(完整word版)卤素单质的化学性质教案

人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质【教学目标】1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。

2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。

3. 练习运用化学方程式描述反应过程。

4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。

【教学重点】1. 卤素单质的物理和化学性质。

2. 卤素单质化学反应的原理和过程。

【教学难点】1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。

2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。

【教学方法】1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。

2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。

【教学过程】1. 导入环节通过举例子了解卤素单质的应用。

例如：氯乙烯、氯化胆碱。

2. 讲解卤素单质的性质在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。

随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。

在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。

3. 渐进式教学（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。

（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。

例如热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。

（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。

4. 实验设计（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放热式反应管等。

（2）实验内容：a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。

氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。

溴→褐色气体c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。

碘→紫色气体【教学资源】1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。

卤素单质教案初中化学
年级：初中化学
教学目标：
1. 了解卤素单质的性质和用途；
2. 掌握卤素单质的化学性质和实验方法；
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学内容：
1. 卤素单质的种类和性质；
2. 卤素单质的实验方法；
3. 卤素单质的用途。

教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯等；
2. 实验药品：氯、溴、碘等卤素单质；
3. 教学课件：包含卤素单质的性质和实验方法。

教学过程：
一、引入
教师介绍卤素单质的概念和种类，引导学生思考卤素单质的性质和用途。

二、实验演示
1. 实验一：氯气的制取和性质观察
2. 实验二：溴液和碘酒的制备和性质观察
三、实验操作
1. 分组进行卤素单质的实验操作，观察其物理性质和化学性质。

2. 让学生根据实验结果总结卤素单质的性质和用途。

四、讨论
教师引导学生讨论卤素单质在日常生活和工业中的应用，引导学生思考其重要性和作用。

五、总结
教师总结本节课的教学内容，强调卤素单质的重要性和实验操作方法。

六、作业
布置作业：要求学生写一篇关于卤素单质的小结，并举出实际应用的例子。

教学反思：
1. 强调实验操作的安全性和规范性；
2. 注重引导学生的实践能力和创新思维；
3. 对学生的思维逻辑和分析能力进行引导和培养。

上科版高一化学第四章《卤素》word教案【目的要求】: 1.通过演示实验使学生把握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.3.把握实验室制取氯气的原理和方法.【重、难点】:氯气的化学性质【教学方法】: 观看实验---明白得原理---比较归类---串成知识线条【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。

【教学过程】:●引入:由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.●演示实验:观看一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.●学生回答: 氯气的物理性质(1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度: 比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)●演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧●学生回答:实验现象●教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容●演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧.●学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)●教师讲解: 反应原理及有关拓展内容●教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;2.次氯酸的强氧化性和用途.●演示实验: 次氯酸使色布褪色●摸索讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气依旧次氯酸?(第二节时)●复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.●教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;2.漂白粉的制取与应用等.●小结: 氯气的化学性质及性质爽朗的缘故.●学生自学: 氯气的用途●教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室制取氧气和氢气的装置,启发摸索选择装置,依照性质选择集气和尾气处理装置.●摸索讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,什么缘故?如何除去?应先除什么后除什么?什么缘故?●教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)【板书设计】:一.氯气的性质1.物理性质(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体(2)密度: 比空气大(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)常压,-34.6 C(4)易液化: 氯气液氯2.化学性质(1)与金属的反应点燃点燃2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)点燃推广：2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)点燃2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)●CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案一、教学目标【知识与技能】卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，单质的性质和原子结构的关系。

【过程与方法】在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

【情感态度与价值观】在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重难点【重点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。

【难点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。

三、教学过程(一)投影展示，问题导入。

【投影】PPT投影氟氯溴碘四种单质：【提出问题】通过观察，能说出这四种单质哪些性质和特点?【回答】F2是淡绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体。

【提问】那么它们之间有什么共同点和不同点呢?卤素单质的性质会不会和碱金属一样存在一定的周期性变化呢?我们一起来学习一下。

(二)联系旧知，探究新知【投影】资料卡片(学生可以看书)【提问】这些性质之间有什么变化规律吗?【回答】从F2到I2颜色变深了，状态由气态变为液态又变为固态，密度也增大，沸点也升高了，呈现了规律性的变化。

填写“卤素单质的物理性质”的表格：(见板书设计)【提问】我们看到的单质图片中的溴有什么发现?它从瓶底到瓶口有什么变化?这个试剂瓶中是纯溴吗?碘能不能溶于水呢?若能，会有什么现象呢?【讲解】图片的试剂瓶中是溴溶于水后的溶液，我们叫做溴水，讲解出分层现象及每一层是什么(也可以让同学猜一下每一层是什么)，再讲解出碘溶于水后的现象以及它易升华的特性以及应用。

在PPT上投影出来结论：(三)知识升华，深入探讨与学习碱金属类似，学完物理性质就该讲化学性质了(可以让学生形成这种探究元素及化合物的学习方法的思维)【自主画图】画出F、Cl、Br、I四种元素的原子结构示意图。

卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。

2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。

3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。

教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。

2. 卤素单质的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。

2. 卤素单质的应用。

教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。

2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。

教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。

二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。

2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。

三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。

2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。

四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。

五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。

六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。

教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。

但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。

知识点详解的高一化学卤素考点教案本教案主要讲述高一化学卤素考点，其中包括卤素的常见性质、卤素的化学反应、卤素的应用等内容。

希望通过本教案的学习，能够对同学们的化学学习有所帮助。

一、卤素的常见性质1.化学性质卤素具有较强的氧化性和还原性。

在分子中，卤素的氧化数为-1，卤素根在化合物中的氧化数为正。

克服上述差异所需的能量就可以使卤素发生氧化还原反应。

卤素与氢气的化学反应也是重要的卤素氧化还原反应之一。

2.物理性质卤素齐市香味，有毒，易挥发。

氟和氯气状，臭味;溴冠上紫红色常温常压下的液体;碘呈深紫色晶体，易升华为紫红色气体。

二、卤素的化学反应卤素与氢气的反应1.卤素化氢的制备卤素化氢是卤素与氢的化合物，可以由卤素和钠铝对的混合物或盐酸和碲酸钠的混合物所制备。

其中，卤素化氢的制备好坏主要决定于反应条件的控制。

2.卤素化氢的反应卤素化氢与在合适的条件下的反应可以制备出卤素酸。

当然，这也是卤素化氢的一种重要化学反应之一。

卤素的氧化与还原反应卤素在氢氧化物溶液或电解液中发生氧化还原反应时，卤素由氧化态转化为还原态，当原子取得电子时，就会出现在还原态。

卤素在这些反应中发生氧化还原反应，也是我们常说的卤素的氧化还原反应。

卤素的碱性反应卤素在氢氧化物中发生碱性反应时，就能够形成相应的卤化物盐，如氯酸银等。

这种化学反应是卤素的重要的化学反应之一。

三、卤素的应用卤素具有广泛的应用价值，可用于生产有机物、药物等。

其中，氯、氟、溴化物常见于池塘里的消毒剂或清洁剂中，碘在医疗中用来煮消毒。

此外，卤素还被广泛地用于橡胶制造中的共聚反应、催化剂、有机合成化学等领域。

知识要点：1.卤素的常见性质：化学性质、物理性质等；2.卤素的化学反应：卤素与氢气的反应、卤素的氧化和还原反应、卤素的碱性反应。

3.卤素的应用：常用于生产有机物、药物等，在消毒、清洁、医疗等领域也有广泛应用。

本教案所列出的内容虽然简单，但十分重要，其中也涉及到一些化学基础知识，希望同学们在学习时多加辨别、注重理解，这样才可在化学考试中获得好成绩。

《卤族元素》教学设计
荆门市第一中学高兴华
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。

（二）能力目标
1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；
2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。

（三）情感目标
通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的
本质的及独立探讨解决问题的方法。

二、教学重点
卤素性质的比较
三、教学难点
卤素性质的比较
四、教学方法
实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结
五、教具准备
多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、NaBr 溶液、KI 溶液、淀粉等；液溴及碘实物。

六、教学过程
七、教学后记
将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。

八、板书设计
（一）卤素单质的物理性质
1、相似性和递变性
2、Br2、I2的特性
（二）卤素的原子结构
相似性及递变性
（三）卤素单质的化学性质
1、卤素单质间的置换反应。

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－。

卤素单质的化学性质教案卤素单质指的是氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）这五种元素的单质，它们在化学性质上具有一些共同特点，但也有一些不同之处。

下面是针对卤素单质的化学性质的教案。

一、教学目标：1.了解卤素单质的化学性质；2.掌握卤素单质在氧化、还原等反应中的特点；3.了解卤素单质的相关应用。

二、教学准备：实验器材和药品：卤素单质（氟、氯、溴、碘、砹）、试管、试管架、酒精灯、盖玻盖、酸性二氧化锰溶液、氨水、红磷粉末、乙炔气、绿铜矿矿石等。

三、教学过程：1.引入：回顾前几节课的内容，引导学生回忆卤素的基本特征，包括物理性质和化学性质。

2.实验演示：选择一种卤素单质进行演示实验，如溴。

将一些溴放置在试管中，用盖玻盖盖好，观察溴的颜色、气味等特征。

然后将试管倒置入一个装有酸性二氧化锰溶液的容器中，观察演示效果。

通过实验，引导学生发现卤素单质具有较强的氧化性能和毒性。

3.知识点讲解：（1）卤素的氧化性：卤素单质具有较强的氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。

例如，氯气能够与氢气反应生成氯化氢；溴能够与氢气反应生成溴化氢；碘能够与氢气反应生成碘化氢。

这些氧化反应中，卤素单质的氧化态从0降低到-1（2）卤素的还原性：卤素单质也具有一定的还原性，能够将一些金属从其化合物中还原出来。

例如，氟气能够将铁的氧化物中的氧还原出来，生成铁和氟化物；氯气能够将石墨中的氧还原出来，生成二氯化碳和氯化铜。

这些还原反应中，卤素单质的氧化态从0升高到-14.实验操作：在实验室中，进行一些有关卤素单质的实验操作。

例如，将一小段酒精灯棉球放入干燥的溴中，然后取出酒精灯棉球点燃，观察现象。

再如用红磷粉末加热加热砹，观察实验现象。

5.小结：总结卤素单质的化学性质，强调卤素在氧化和还原反应中的特点。

分析卤素单质的化学性质与元素的电子排布和电负性的关系。

6.拓展应用：介绍卤素单质在实际应用方面的例子，如氯化污水、碘酒消毒等。

稳定性减弱F 2：暗处爆炸 HF Cl 2：点燃或光照 HCl Br 2：500℃缓慢进行 HBr I 2：不断加热，缓慢进行， 同时发生分解（为可逆反应） HI 卤族元素1.卤素单质（氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At ）注意：Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

补充1：卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。

（2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 == SiF 4↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（5）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaX 2中只有CaF 2（俗称萤石）难溶。

（6）F 2和水剧烈反应，所以F 2不能将溶液中的Cl － 、Br －、I －氧化，将F 2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF 能否和溶液中的其它成分反应。

（7）卤素单质中，只有F 2可与稀有气体反应。

（8）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

(2)卤族元素的化学性质1)与金属反应：Fe 、Cu 等 2Fe + 3Cl 2点燃2Fe Cl 3 2Fe + 3Br 2加热2Fe Cl 3 Fe + I 2加热2Fe I 2 2)与非金属反应：H 2、P 等H 2 + X 2HX红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。

2P + 3Cl2点燃2PCl 3 （无色液体） 2P + 5Cl2点燃2PCl 5 （白色固体） 3)与水作用： X 2 + H 2O （X=Cl 、Br 、I ）（2F 2 + 2 4HF + O 2） 注意：潮湿氯气的漂白性 总结：具有漂白作用的物质4)HClO的性质：弱酸性、不稳定性（受热或见光易分解）、强氧化性（漂白）（氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI 试纸作用的现象）5)与碱作用：X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O漂白粉的制备：氯气通入石灰乳中：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、Ca Cl2 有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+ H2O CaCO3+ 2HClO6)与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2等还原性物质反应。

卤素单质的化学性质教案第一章：氯气的化学性质1.1 氯气的制备与纯化1.2 氯气的物理性质1.3 氯气的化学反应1.4 氯气与水的反应1.5 氯气与碱的反应第二章：氯化物的化学性质2.1 氯化氢的制备与性质2.2 氯化物的溶解度规律2.3 氯化物的稳定性与反应性2.4 氯化物与金属的反应2.5 氯化物与非金属的反应第三章：溴气的化学性质3.1 溴气的制备与纯化3.2 溴气的物理性质3.3 溴气的化学反应3.4 溴气与水的反应3.5 溴气与碱的反应第四章：溴化物的化学性质4.1 溴化氢的制备与性质4.2 溴化物的溶解度规律4.3 溴化物的稳定性与反应性4.4 溴化物与金属的反应4.5 溴化物与非金属的反应第五章：碘气的化学性质5.1 碘气的制备与纯化5.2 碘气的物理性质5.3 碘气的化学反应5.4 碘气与水的反应5.5 碘气与碱的反应第六章：碘化物的化学性质6.1 碘化氢的制备与性质6.2 碘化物的溶解度规律6.3 碘化物的稳定性与反应性6.4 碘化物与金属的反应6.5 碘化物与非金属的反应第七章：卤素与氢的反应7.1 卤素与氢气的反应7.2 卤素与水的反应7.3 卤素与醇的反应7.4 卤素与酸的反应7.5 卤素与碱的反应第八章：卤素与其他非金属的反应8.1 卤素与硫的反应8.2 卤素与氮的反应8.3 卤素与氧的反应8.4 卤素与卤素的反应8.5 卤素与碳的反应第九章：卤素与金属的反应9.1 卤素与碱金属的反应9.2 卤素与碱土金属的反应9.3 卤素与过渡金属的反应9.4 卤素与稀土金属的反应9.5 卤素与锕系金属的反应第十章：卤素化合物的重要应用10.1 卤素化合物在化工中的应用10.2 卤素化合物在医药中的应用10.3 卤素化合物在材料科学中的应用10.4 卤素化合物在环境科学中的应用10.5 卤素化合物在分析化学中的应用第十一章：卤素单质的氧化性11.1 卤素的电子亲和性与氧化性11.2 卤素单质的氧化反应11.3 卤素单质作为氧化剂的例子11.4 卤素单质氧化性的比较11.5 卤素氧化性的应用第十二章：卤素单质的还原性12.1 卤素的还原性与还原反应12.2 卤素单质作为还原剂的例子12.3 卤素单质还原性的影响因素12.4 卤素单质还原性的比较12.5 卤素还原性的应用第十三章：卤素单质的反应动力学13.1 卤素单质反应速率与反应机理13.2 影响卤素单质反应速率的因素13.3 卤素单质反应动力学的实际应用13.4 卤素单质反应动力学的实验研究13.5 卤素单质反应动力学在工业中的应用第十四章：卤素单质的安全性、环保与处理14.1 卤素单质的健康危害与预防措施14.2 卤素单质的环保法规与标准14.3 卤素单质的泄漏处理与应急响应14.4 卤素单质的回收与利用技术14.5 卤素单质的环境影响与可持续发展第十五章：卤素单质的研究进展与未来趋势15.1 卤素单质的新合成方法与技术15.2 卤素单质的催化反应与应用15.3 卤素单质在材料科学中的新发现15.4 卤素单质在生物化学与医学领域的研究15.5 卤素单质未来研究的挑战与机遇重点和难点解析本教案全面覆盖了卤素单质的化学性质，从氯、溴、碘三种卤素的制备、物理性质到化学反应，再到它们与其他元素或化合物的反应，以及卤素化合物在多个领域的应用，都进行了详细的介绍和讨论。