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高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。
4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案教学目标：1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法和解题技巧。
3、培养高三学生对高中化学无机元素知识形成系统性、整体性的认识。
教学重点：掌握无机框图推断题的解题技巧。
教学方法：1、多媒体2、学生讨论教学过程：[引入]今天我们来探究高考重要考察内容无机框图推断题的解题方法和技巧。
首先大家看看高考大纲地对无机元素知识的要求。
[投影]高考大纲要求：综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
[引导]怎么综合运用呢？通过一段时间的理综训练，大家不难看出，理综试卷中，108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
[设问]无机知识跨越高中多册书，内容多而散，这类题通常以什么形式考察呢？[投影]常见考查形式：元素化合物主干 + 基本理论概念元素知识包括：〔1〕以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。
〔2〕以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。
理论概念包括：〔1〕化学实验现象〔2〕物质结构、周期理论〔3〕电解质溶液理论〔4〕电化学理论〔5〕化学平衡理论〔6〕化学基本用语的表达[设问]这类题怎样解答呢？我们通过一个实例探究解题的常规步骤。
[投影]示例题：如以下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
〔1〕Ａ的化学式________________，Ｆ的结构简式是________________。
〔2〕Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式： ________________[小结]通过解题，大家不难总结出，此类题的解题步骤包括以下几步：[投影]无机框图试题基本解题步骤阅读题目——〉挖掘信息——〉筛选信息——〉寻找突破口——〉推断整理——〉得出结论——〉规范书写[引入]针对这类题灵活度高、范围广、难度较大，如何能够快速准确地进行解答呢，很明显，在以上步骤中，寻找切入点、突破口是关键，常见解题的突破口有哪些呢？[投影]解题关键：寻找“突破点〞，就是找特殊！包括：〔1〕特殊物质颜色〔2〕特殊反应现象〔3〕特殊反应条件〔4〕特殊转化关系〔5〕特殊工业生产〔6〕特殊转化数据[引入]下面，就通过具体实例，边归纳常见突破点，边总结解题技巧。
(1)考查原子结构的特点和成键规律。
(2)考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
②溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn O4-(紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如Na2O2、S;黑色固体如MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固体如KMnO4、I2;紫红色固体如Cu。
④有色沉淀:白色沉淀如H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等;红褐色沉淀如Fe(OH)3;蓝色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS、FeS。
⑤常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Br2、Hg等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al。
②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
3、特征反应如NH3+HCl NH4Cl(出现白烟);2NO+O22NO2(无色变为红棕色);I2遇淀粉溶液变蓝;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N 。
（2）最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F 。
（3）焰色反应呈黄色的元素：Na ；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K 。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作解答无机框图推断题的思路与技巧顾浩平无机框图推断题以其涉及知识面广，思维能力要求高等特点而倍受高考命题者的青睐，是近年高考的热点题型之一。
在高考试题中，无机框图推断通常作为一道大题出现，因此在高考试卷中的权重较大，理应引起广大迎考师生的重视！在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下一些情况：思路顺畅时，解答这类试题会十分顺利，如果思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，这类试题的解答常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，因此考试成绩也会因此而忽上忽下。
在高考成绩可能决定个人命运的今天，这种忽上忽下的成绩变化可能是致命的。
为帮助同学能顺利地解答这类试题，本文将重点介绍这类试题的解题思路和解题技巧，以供参考。
一、注意有关物质的特性，掌握常见的解题“题眼”，为顺利解题作好知识准备。
无机框图推断所涉及的知识主要是元素化合物的性质知识，因此若要顺利解答无机框图推断题，首先就应掌握相关物质的性质知识，否则解题是很难做到得心应手的。
其次要熟悉一些用作顺利解题的“题眼”，以便解题时能顺藤摸瓜，快速得出正确结论。
在解答框图推断题时，常用作解题“题眼”的知识有：1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：①Al、Al2O3、A l(O H)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。
2. 受热分解的物质或反应通常有：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3CaO+CO2↑、C u2(O H)2C O32CuO+CO2↑+H2O ④酸式碳酸盐，如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O、2NaNO32NaNO2+O2↑、2C u(N O3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑⑥铵盐，如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O、(N H4)2C O32NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2F e(O H)3Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：①Al2S3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2S↑②Mg3N2+6H2O3M g(O H)2↓+2NH3↑③CaC2+2H2O C a(O H)2↓+C2H2↑等。
无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
1、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
已知2mol 白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1mol 。
X 、E 、G 的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X G D
（2）写出G 与C 反应生成D 的离子反应方程式： （3）写出X ＋E A 的离子方程式： （4）写出C 与22O Na 参加反应的化学方程式__________，若0.2mol 22O Na 转移的电子数为 个。
1、⑪ NaHCO 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ⑫ AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓ +HCO 3－
⑬ HCO 3－
+OH －
=CO 32-+H 2O
⑭ 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 0．2×6.02×1023
足量盐酸
2
2O Na
3.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀
①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式)
3.①A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2
D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3 ②(1)2Al+3Cl 2
2AlCl 3
(2)2Al+2OH -+2H 2O -
-22AlO +3H 2↑
(3)2Al+6H +
2Al 3++3H 2↑
(4)Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+ 4
3NH (5)--2AlO +CO 2+2H 2O
Al(OH)3↓+--3HCO
(6)2Al 3++--233CO +3H 2O
2Al(OH)3↓+3CO 2↑
4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式；
②写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应I的化学方程式；
②写出反应II的化学方程式。
（3）若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀。
①写出B与C反应的离子方程式；
②写出反应Ⅲ的离子方程式。
（4）若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
①写出反应I的离子方程式；
②写出反应Ⅲ的离子方程式。
4、（1）①4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
②2NO + 2CO N2+2CO2
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2
催化剂
②Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （或Ba(OH)2等）
（3）①3AlO2－+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓
②Al3++4OH－AlO2－+3H2O
（4）①MnO2－+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O
②Cl－+ClO－+2H+Cl2↑+H2O
6．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
6．(1)Fe2O3CO (2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②CO+H2O CO2+H2 ③H2O+C H2+CO
7． 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式
7．（1）2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O
∆+浓
（2）--+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O
（3）
222222H O H O O +↑
催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑
（4）4
15.610mol L --⨯∙（3
分
9
．(2007江苏，20)图中各物质均由常见元素(
原子序数≤20)组成。
已知A 、B 、K 为单质，且在常温下A 和K 为气体，B 为固体。
D 为常见的无色液体。
I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。
J 是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题：
(1)I 的化学式为_____________；J 的电子式为_______________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为_________。
9、(1)NH 4Cl ；2Cl
Cl。
(2)Ca 3N 2＋6H 2O = 3Ca(OH)2＋2NH 3↑。
(3)2OH －
＋Cl 2 = Cl －
＋ClO －
＋H 2O 。
10．(2007四川，27)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于
非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：___________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：___________________________________。
10、(1)四(或4)；Ⅷ。
(2)1:2。
(3)③。
(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
