第六单元_海水中的化学练习题

海水中的化学单元测试题一选择题1．海水晒盐是 ( )A．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发 B．利用日晒，使海水分解C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )A H2SO4 B。

KNO3与NaCl C。

Na2CO3与HCl D。

NaOH与CuSO43．下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。

这种盐是 ( )A．硫酸铜 B。

氯化钠 C。

硝酸钾 D。

硫酸铜4．下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是 ( )A 醋B 生石灰C 纯碱D 烧碱5．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 ( )A 氯化钠、盐B 氢氧化钠、苛性钠C 碳酸钠、纯碱D 消石灰、熟石灰6．下列措施中肯定不能使KNO3饱和溶液析出晶体的是 ( )A．升温并蒸发溶剂 B 升温并加水 C 冷却并蒸发溶剂 D 冷却并加水7．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是 ( )A. CaCl2 KOH Na2CO3B. K2CO3 BaCl2 HClC. K2SO4 H2SO4 NaOHD. CuSO4 HNO3 NaCl8. 某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( ) A．烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气9．下列物质中，既能跟稀硫酸反应又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是 ( ) A．Cu（NO3）2溶液 B.CO2气体 C．NaCl溶液 D。

K2CO3溶液10.举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。

这种“镁粉”主要成分是MgCO3，它属于( )A 氧化物 B。

盐 C。

碱 D。

单质11.为消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食盐必须加碘，简称加碘盐。

所谓加碘盐就是在食盐中加入一种含碘元素的盐，该盐中碘元素的化合价是+5价，其化学式是( ) A KI B KIO3 C。

海水中的化学1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl 、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl 、K2SO4，含量最多的盐 ______ 。

这些盐在海水中以______的形式存在。

。

2、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 ____、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）3、从海水中可以制取金属镁流程______________________________________4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A ． ②④⑤①③ B ． ⑤④②③① C ． ⑤②④③① D ． ②⑤④①③（一）海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程___________________2、粗盐重结晶的过程主要包括：___、 ___、 __、 ___等步骤。

3、重结晶后得到的食盐中还含有___、___、___等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的__、__、__物质，将其转化为___、___、___、___沉淀后，过滤除去，再加入适量的_____将溶液的pH 调至7，除去多余的 ___、___得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。

4、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。

为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）一些物质的溶解性表（室温） OH — Cl — SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不A ．Na2CO3、BaCl2、NaOH 、过滤、HClB ．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC ．BaCl2、Na2CO3、NaOH 、过滤、HClD ．BaCl2、NaOH 、Na2CO3、过滤、HCl5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶液；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A. ②①③⑥④⑦⑤B. ②①⑥③④⑦⑤C. ①⑥⑦②③④⑤D. ⑥②①③④⑤⑦6、某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表可溶 MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2不溶 CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的空格．①将粗盐完全溶于水，泥沙等不溶杂质沉淀②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子③加入稍过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，除去其中Mg2+离子④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 除去Ca2+和Ba2+离子⑤进行过滤操作，将沉淀物与液体分开⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O ，NaOH+HCl═NaCl+H2O 除去过量的CO32-和OH-离子⑦将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐（NaCl）分析讨论：（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是___________________（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用____（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤_______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．7、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅8、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更9、海水“制碱”的流程___________________10、主要反应的化学方程式：___________________________11、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．。

九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。

石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。

取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。

下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。

2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。

据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。

下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

2019 高一化学海水中的元素同步练习题及答案在化学学习的过程中，同步练习特别重要，能够帮助查缺补漏，小编为大家准备了 2019 高一化学海水中的元素同步练习题及答案，供大家参照学习，希望对大家有所帮助! A组——知能训练1.中国的食盐产量居世界首位。

以下实验室中的操作近似“海水晒盐”原理的是 ()A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌分析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是近似的。

答案： B2. 从海水中提取镁的工艺流程主体是()A. 海水――→ NaOHMg(OH)2――→电解 MgB. 海水――→熟石灰Mg(OH)2――→ HClMgCl 2――→电解MgC. 海水――→ HClMgCl2――→电解MgD. 海水――→ Cl2MgCl2――→电解Mg答案： B3.把溴水分别与以下物质混淆并充足振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A. 四氯化碳B. 汽油C. 酒精D. 碘化钾溶液分析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反响后不分层。

答案： A4.要除掉溴中少许的 Cl2 ，可向溴中加入 () A.适当 KBr B. 适当溴蒸气C. 适当 KID. 适当 AgNO3溶液分析：利用反响： 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 ，可使 Cl2 生成 KCl 而除掉 ; 溴蒸气与 Cl2 不反响 ; 加入 KI 会引入杂质 I2; 加入AgNO3，会使溴也反响。

答案： A5. 甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X- 为 Cl- 、Br- 、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无显然变化，则甲、乙、丙挨次含有()A.Br- 、Cl- 、 I-B.Br-、I-、Cl -C.I- 、 Br- 、 Cl-D.Cl-、I-、Br-分析：此题要点考察了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2I2 。

初三化学海水中的化学单元测评试题及答案以下内容是小编整理的初三化学海水中的化学单元测评试题及答案，分享给大家。

单元测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(每题2分，共18分)海水中含量最多的物质是()D.Mg(OH)2分析：海水中的含水量是 96.5%，所以海水中含量最多的物质应当是水。

答案：C粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗分析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加快食盐溶解;在过滤时，用玻璃棒引流 ;在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防备液体飞溅。

答案：B3.已知硝酸钾在不一样温度下的溶解度以下表：温度/℃溶解度/g第1 页以下说法不正确的选项是()℃时，KNO3的溶解度为g的溶解度随温度高升而增大℃时，在100gKNO3饱和溶液中含有g溶质℃时，将饱和KNO3溶液降温至20℃，必定有晶体析出分析：30℃时，硝酸钾的溶解度为g，在g 饱和溶液中含有g 溶质，所以C选项错误。

答案：C甲、乙两种固体物质的溶解度曲线以下图。

现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，而后向烧杯中加入必定量的浓硫酸。

则对有关变化判断正确的选项是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增加分析：由溶解度曲线可知，随温度的高升，甲物质的溶解度渐渐减小，而乙物质的溶解度渐渐增大。

将浓硫酸加入水中，稀释会放出大批热，温度高升，使得固体乙持续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数第2 页减小。

答案：A以下图象与所述实验符合的是()ABCD向必定量锌粒中加入过度稀硫酸向必定量氯化铵饱和溶液中不停加入水t℃时，向必定量不饱和的硝酸钾溶液中不停加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不停加入氯化钠晶体分析：温度必定，溶解度必定，溶液的溶质质量分数必定。

鲁教版练习题-海水中的化学（含解析）鲁教版练习题-海水中的化学一、单选题1．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g2．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH=7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲D．甲固体中混有丙固体时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是：A．20℃时，将5g甲物质放入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10B．40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙C．60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲D．将60℃时甲、乙的饱和溶液各100g，分别降温至40℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲=乙5．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。

其分解的产物不可能是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH36．下列有关物质用途说法中，不正确的是A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液7．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。

第六单元海水中的化学一、选择题 1．（2020年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（B ）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 2．（06江苏南通）“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确．．．的是（C ）A B C D 3．（2020年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ）A ．纯碱B ．白糖C ．食盐D ．食醋4．（2020·上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ） A 、酚酞试液B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液5．（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。

他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（金属 是否放出气体 收集20mL 气体所需时间 A 是 3s B 不 / C 是 35s D 是 80sA 、6．（自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误．．的是（D ） A 、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜B 、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸C 、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉D 、除去H 2SO 4溶液中混有的HCl ——加入适量硝酸银溶液 7．（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B ）A ．有机物B ．盐C ．碱D ．酸析出固体后的溶液为NaHCO 3的不饱和溶液NaHCO 3不是纯碱从该反应可 以获得氮肥 该条件下NaHCO 3的溶解度较小8．（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

高中化学：海水中的重要元素-钠和氯练习题含答案1. 海水中的主要元素是什么？海水中的主要元素是氯和钠。

2. 海水中的氯离子和钠离子的浓度分别是多少？海水中的氯离子浓度约为19,000毫克/升，钠离子浓度约为10,500毫克/升。

3. 为什么海水中的钠和氯浓度如此之高？海水中的钠和氯浓度如此之高是因为它们是海水中最常见的离子，而且它们几乎不会被生物或地质过程移除。

4. 海水中还含有哪些元素？海水中还含有许多的元素，包括镁、钙、钾、硫、氧、碳、硅等。

5. 海水中的钠和氯离子对人类有什么作用？钠和氯离子在人体内起着关键作用，包括维持正常的电解质平衡、调节细胞膜的通透性、协调肌肉收缩和心跳等。

答案：1. 氯和钠。

2. 氯离子浓度约为19,000毫克/升，钠离子浓度约为10,500毫克/升。

3. 它们是海水中最常见的离子，而且它们几乎不会被生物或地质过程移除。

4. 镁、钙、钾、硫、氧、碳、硅等。

5. 维持正常的电解质平衡、调节细胞膜的通透性、协调肌肉收缩和心跳等。

1. 下列关于钠和氯的说法，不正确的是：A. 钠和氯都是海水中含量最多的元素B. 钠和氯都是单质C. 钠和氯都是典型的金属和非金属元素D. 钠和氯都能形成离子答案：B2. 下面哪一种离子在海水中数量最多？A. Na+B. Cl-C. Mg2+D. Ca2+答案：B3. 在海水中，氯的摩尔浓度约为：A. 0.6 mol/LB. 0.6 g/LC. 6 mol/LD. 6 g/L答案：A4. 以下哪个元素在海水中含量最少？A. 钙B. 铁C. 锰D. 钾答案：B5. 下列哪个物质不会影响海水中钠和氯的含量？A. 河水B. 湖水C. 雨水D. 石油答案：D6. 在海水中，氯离子的化学符号是：A. Cl+B. Cl-C. Cl2D. ClO4-答案：B7. 下列哪个物质不是海水中的主要成分？A. 溴B. 钠C. 氯D. 钾答案：A8. 在海水中，钠离子与氯离子的摩尔比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:1答案：A9. 下列哪个化学式代表海水中的钠离子？A. NaClB. NaOHC. Na2SO4D. NaHCO3答案：A10. 在海水中，钠离子和氯离子的总浓度约为：A. 0.6 mol/LB. 0.6 g/LC. 6 mol/LD. 6 g/L答案：A11. 在海水中，氯离子的浓度约为：A. 0.55 mol/LB. 0.55 g/LC. 5.5 mol/LD. 5.5 g/L答案：A12. 在海水中，钠离子的浓度约为：A. 0.47 mol/LB. 0.47 g/LC. 4.7 mol/LD. 4.7 g/L答案：A13. 在海水中，钠离子的质量浓度约为：A. 23 g/LB. 23 mg/LC. 230 g/LD. 230 mg/L答案：B14. 在海水中，氯离子的质量浓度约为：A. 35 g/LB. 35 mg/LC. 350 g/LD. 350 mg/L答案：B15. 在海水中，钠离子和氯离子的总质量浓度约为：A. 58 g/LB. 58 mg/LC. 580 g/LD. 580 mg/L答案：B16. 下列哪个元素不是海水中的主要成分？A. 钠B. 镁C. 钾D. 铜答案：D17. 在海水中，氯离子的含量约为：A. 55%B. 65%C. 75%D. 85%答案：A18. 在海水中，钠离子的含量约为：A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%答案：B19. 在海水中，钾离子的含量约为：A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%答案：A20. 在海水中，镁离子的含量约为：A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%答案：B21. 在海水中，钙离子的含量约为：A. 0.1%B. 0.2%C. 0.3%D. 0.4%答案：A22. 在海水中，铁离子的含量约为：A. 0.0001%B. 0.001%C. 0.01%D. 0.1%答案：B23. 在海水中，锰离子的含量约为：A. 0.0001%B. 0.001%C. 0.01%D. 0.1%答案：A24. 在海水中，硫酸根离子的含量约为：A. 0.1%B. 0.2%C. 0.3%D. 0.4%答案：A25. 在海水中，碳酸根离子的含量约为：A. 0.01%B. 0.1%C. 1%D. 10%答案：A26. 在海水中，氢氧根离子的含量约为：A. 0.1%B. 0.2%C. 0.3%D. 0.4%答案：A27. 下列哪个元素在海水中含量最多？A. 钠B. 镁C. 钾D. 钙答案：B28. 在海水中，氯离子的含量约为：A. 19 g/LB. 35 g/LC. 55 g/LD. 65 g/L答案：B29. 在海水中，钠离子的含量约为：A. 10 g/LB. 20 g/LC. 30 g/LD. 40 g/L答案：B30. 下列哪个元素在海水中含量最少？A. 钙B. 铁C. 锰D. 钾答案：B。

《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5一、请你选：（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。

下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是是生活中常见的盐，下列说法错误的是A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列叙述正确的是A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液5、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化是A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数6、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加7、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水8、固体物质的溶解性与下列何种因素无关A、溶质的性质B、溶剂的性质B、 C、温度的高低 D、压力的大小9、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是 A、两者一定相同 B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较10、下列说法中正确的是A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡12、关于海水晒盐的有关叙述正确的是A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体13、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠．．．的方法是……………………………A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水14、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。