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九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。
九年级化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
部编人教版九年级化学下册全册知识点复
习提纲
本文档将提供部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，方便学生进行复。
以下是各个单元的知识点概要：
第一单元：酸、碱、盐
- 酸的性质及常见酸的命名
- 碱的性质及常见碱的命名
- 酸、碱的化学式和离子式的表示方法及计算方法
- 盐的性质及常见盐的命名
- 酸、碱、盐在生活中的应用
第二单元：金属与非金属
- 金属和非金属的基本概念及性质
- 常见金属和非金属的性质和应用
第三单元：金属的活动性
- 金属的活动性顺序及其规律
- 金属活动性的影响因素
第四单元：物质的组成与性质
- 物质的组成和分类
- 纯物质和混合物的特征和区别
- 物质的性质及其变化
第五单元：空气的组成与性质
- 空气的组成及氧气、氮气的性质
- 空气污染及其对人体健康的影响
第六单元：溶液的组成与性质
- 溶液的组成及溶质、溶剂的概念
- 溶液的浓度表示方法及计算法则
- 溶解度的影响因素及饱和溶液的性质
第七单元：酸、碱溶液的常见性质
- 酸、碱溶液的酸碱度及pH值的计算方法
- 酸、碱溶液的中性化反应及其应用
第八单元：化学反应速率
- 化学反应速率的定义、计量方法和实验方法
- 影响化学反应速率的因素
- 化学反应速率与反应机理的关系
以上是部编人教版九年级化学下册全册的知识点复提纲，希望能对学生的复有所帮助。
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲很多同学很喜欢临门磨枪, 于是他们问中考化学怎么快速在短时间提分。
其实掌握好复习提纲的知识点就可以了, 以下是小编给大家整理的新人教版九年级化学复习提纲, 希望对大家有所帮助, 欢迎阅读新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好, 坚硬)2.石墨(软, 有滑感。
具有导电性, 耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略大, 能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧, 不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火, 做气体肥料, 化工原料, 干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略小, 难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤, 石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属, 就可以制得具有金属特征的合金。
新课标九年级化学第一学期期末复习提纲绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。
例如，利用化学生产，以增加粮食产量；利用化学，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发，以改善人类生存条件；利用化学综合应用，以使人类生活得更加美好。
2.到了近代，和等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由和构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。
这些观点是认识和分析及其的基础。
3. 的创立，奠定了近代化学的基础。
4.1869年，发现了并编制出，在指导下，利用元素之间的一些来学习物质的，就使得化学学习和研究变得使化学学习和研究变得。
5.化学是在、层次上研究物质、、与的科学。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质1. 的变化叫做物理变化。
2. 的变化叫做化学变化，又叫。
3.化学变化的基本特征是，常表现为、、等。
化学变化不但，而且还伴随着，这种常表现为、、等。
4. 的性质叫做物理性质。
物质的、、、、、、等都属于它的物理性质。
5.的性质叫做化学性质。
6.当外界条件改变时，物质的也会，因此，描述物质性质时往往要。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1.点燃前：蜡烛通常为色的体，硬度，密度比水，溶于水。
2.点燃蜡烛：蜡烛燃烧时的火焰分层，最亮，最暗，温度最高，温度最低，罩在火焰上的干燥烧杯内壁上有，说明蜡烛燃烧有生成；罩在火焰上的涂有澄清石灰水的烧杯内壁上出现，说明蜡烛燃烧有生成；3.熄灭蜡烛：观察到有一缕产生，用火柴去点白烟，蜡烛，说明白烟具有性。
二、对人吸入的空气与呼出的气体的探究1.收集空气、人体呼出的气体各两瓶。
2.取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别把一根燃着的木条伸入瓶中。
伸入空气中的木条，而伸入呼出气体中的木条。
说明人呼出气体中的含量比空气中的。
3.取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别滴入同体积、同浓度的澄清石灰水，振荡。
空气中澄清石灰水，呼出气体中石灰水。
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
2023年人教部编版化学九年级上册复习
提纲
一、化学的基本概念
- 化学的定义和重要性
- 物质与能量的基本关系
- 化学实验与化学方程式
二、物质的组成和分类
- 原子、分子和离子的概念
- 元素、化合物和混合物的区别
- 常见物质的分类和性质
三、常见元素和化合物
- 常见元素的性质和应用
- 常见化合物的命名和性质
- 酸、碱和盐的性质和应用
四、化学方程式的平衡
- 化学反应的类型和特征
- 化学方程式的平衡法则
- 平衡常数和化学平衡计算
五、物质的变化
- 物质的燃烧与氧化
- 金属的腐蚀和防腐措施
- 相变与溶液的制备和分离
六、化学能量与化学反应
- 化学反应的能量变化和热力学
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应的热计算
七、常见化学实验与应用
- 常见化学实验的操作方法和注意事项- 化学实验的数据处理和分析
- 化学在生活和工业中的应用
以上为《2023年人教部编版化学九年级上册复习提纲》，希望对你的复习有所帮助。
记得多做练习题，加深对化学知识的理解和掌握。
祝你学习进步！。
初三化学复习提纲总结2024一、化学实验的基本操作1. 实验室安全常识合理利用实验室设施、器具和药品，注意实验室安全防护。
2. 分析天然水质通过实验，学习水质检测相关知识，如测定水中PH值、硬度、溶解氧等指标。
3. 锂的检验通过实验，学习锂离子检测相关知识，如氢氧化钠溶液添加法检测锂离子，硫代硫酸钠络合滴定法测定锂离子含量。
4. 电解水制氢气和氧气通过实验，学习电解水制氢气和氧气的方法，了解电解过程的基本原理。
二、化学基础理论1. 原子结构和元素周期律学习元素周期律，熟悉元素周期表，掌握元素周期律的基本规律及其应用。
2. 化学键和晶格能掌握化学键的种类和形成的基本规律，学习选择性溶剂提取分离的方法。
3. 化学方程式和化学反应的速率进一步掌握化学反应的基本概念和原理，认识化学反应的速率和影响因素，学习各种类别的化学反应及其相关实验。
4. 化学反应热深入学习化学反应热的概念和公式，掌握计算燃烧、升温等反应过程的热量。
三、常见化学实验1. 金属活泼度实验通过实验，研究金属的化学性质，结合金属活泼度表进行分析，掌握金属的活泼度和氧化还原反应的基本知识。
2. 酸碱中和实验通过实验，学习酸、碱、盐的基本概念和性质，研究酸碱中和反应及其应用。
3. 碳酸盐分解实验通过实验，学习碳酸盐分解反应机理及其原理，掌握测定碳酸盐含量的方法。
4. 锌与盐酸反应实验通过实验，研究化学反应的原理和规律，学习观察和记录实验数据的方法。
四、化学实际应用1. 消毒剂和清洁剂学习消毒剂和清洁剂的分类和成分，掌握其作用和方法，认识安全使用消毒剂和清洁剂的注意事项。
2. 常见农药和化肥了解常见农药和化肥的分类和成分，掌握其作用和方法，学习环境保护和安全使用的方法。
3. 火柴和燃料学习火柴和燃料的分类、成分和特点，掌握安全使用的方法和注意事项。
4. 化学反应和环境污染了解化学反应对环境的影响，掌握环境保护和对污染源进行分类和处理的方法。
五、化学常见问题1.体验过化学反应时，如何更好地记录实验数据和结果?2.化学实验和日常生活中有哪些实际应用？3.从什么角度理解没有化学反应就没有生命的说法？六、总结本文主要是对初三化学复习提纲的总结和归纳，内容包含了化学实验基本操作、化学基础理论、常见化学实验、化学实际应用和化学常见问题等方面。
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体数。
取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。
用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。
（6）：浓酸浓碱的使用：如果酸（或碱）流到台上，应用适量的，如果酸沾到衣物或皮肤上，应（如果是浓硫酸，必须）再用2：托盘天平的使用：托盘天平由、、、、组成，只能用于，能称准到。
（1）：使用托盘天平称取物质时，应_______盘放砝码_______盘放被称物。
调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)_______旋转。
3：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导管口________，则证明装置气密性良好。
4：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。
点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。
不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
火焰分为、、。
给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。
给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。
用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
5：过滤：1：二低2：1：三靠2：3：三：化学实验练习题：1：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（）A．烧杯、试管、蒸发皿B．集气瓶、燃烧匙、锥形瓶C．蒸发皿、石棉网、燃烧匙D．量筒、水槽、烧杯2：给试管中的液体加热时，试管口应（）A．垂直向上B．略向下倾斜C．向上倾斜与水平面约成45°角 D．只要管口不向下都是正确的3：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（）A．试管 B．烧杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管4：给试管中的药品加热时，应用酒精灯的（）A．焰芯部分 B．内焰部分 C．外焰部分 D．内焰和外焰之间的部分5：酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）A．降低温度 B．隔绝空气 C．既降低温度又隔绝空气 D．吸走洒出的酒精6：下列有关药品取用的操作中，不正确的（）A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴D．取用块状药品时应使用药匙7：有关天平的使用中，做法错误的是（）A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点 B．取放砝码用镊子，砝码放在C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码D．称量完毕应将游码放回零处8：取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（）A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管 C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒9：下列说法中，正确的是（）A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口 C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体10：下列实验操作中，错误的是（）A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人 B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 D．加热前把容器外壁的水擦干11：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是（）A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶化学实验专题复习（一）一、物质的分离和除杂1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ；（2）KCI(KCIO3) ；（3）KNO3(KCI) ；（4）NaCI(Na2CO3) ；（5）FeSO4(CuSO4) ；（6）NaOH(Ca(OH)2) ；（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；二、物质的签别2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式（l）BaCI2NaCI K2CO3（2）NaNO3MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2NaNO3H2SO4（4）NaCI H2SO4Ca(OH)2三、综合实验装置型试题装置对答型试题：3．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原固是③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E 中的试剂应该为5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克。
根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（3）在装置D中，将CaCI2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
6．如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：①蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氯化钙X的化学式是；上述几项操作正确的是（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是装置连接型试题8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。
①②③（2）实验室制取氢气应该选用装置，制取氧气应选用装置，制取二氧化碳应选用装置（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。
（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。
为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有，导气管接口从左到右的连接顺序依次为。
10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装置：（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。
（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选装置；证明并同时除去水蒸气，应选用装置。
（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是化学实验专题复习（二）一、选择题（每题只有一个答案符合题意）1.当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比实际质量［］A.偏小B.偏大C.相等D.无法判断2.下列药品存放方法错误的是［］A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中B.白磷存放在洁净的蒸馏水中C.金属钠保存在煤油中D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中3：取用较大块状药品应该用［］A.药匙B.镊子C.纸槽D.手拿4：实验时浓硫酸不慎沾到皮肤上，应采用的措施是［］A.立即用大量水冲洗B.立即用氢氧化钠溶液中和C.立即用干布擦去，再用氯化钡溶液冲洗D.立即用干布擦去，再用大量水冲洗5：下列使用酒精灯的方法中正确的是［］A.。
