中考复习专题讲练第7讲 常见的酸碱及其通性-精选文档

2020中考化学复习专题：酸和碱及其通性1.氢氧化钙的俗称是（）A、生石灰B、烧碱C、石灰石D、苏打【答案】B2.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（）A. 喷石灰水B. 直接喷水 C．直接放入CO2中 D. 喷水后放入CO2中【答案】D3.能使无色酚酞溶液变红的是（）A、氯化钠溶液B、稀醋酸C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液【答案】D4.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关【答案】D5.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁【答案】C6.下列生活经验中，不正确的是（）A．用稀盐酸除铁锈 B．用汽油除去衣服上的油渍C．用食醋除水壶中的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅上的脏物【答案】D7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子（HO）、氢离2子（H+）和氯离子（Cl-）。

下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D8.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液。

则（）A．一定显红色B．一定显无色C．可能是蓝色D．可能显红色，也可能仍为紫色【答案】D9.在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）。

①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2A．①②B．②③C．①②③D．①②③④【答案】B10.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。

九年级化学常见的碱、碱的通性人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱、碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程：1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质—通性。

2. 碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。

例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。

当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。

例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。

（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。

大部分非金属氧化物是酸性氧化物。

CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。

多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。

也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。

例1. 现有①NaCl ②Mg（NO3）2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。

FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。

NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2，即识别出Mg（NO3）2溶液。

余下的是NaCl溶液。

答案为B。

例2. 下列关于碱的说法正确的是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。

一、酸的化学性质（酸的通性）：五条
1．酸与指示剂作用：酸使紫色的石蕊溶液变红；酸使无色的酚酞溶液不变色。

2．酸+活泼金属盐+氢气（置换反应）
3．酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）
4．酸+ 碱盐+ 水（复分解反应）
5．酸+ 盐新酸+ 新盐（复分解反应）
二、碱的化学性质（碱的通性）：四条
1．碱与指示剂作用：碱使紫色的石蕊溶液变蓝；碱使无色的酚酞溶液变红。

2．碱+非金属氧化物盐+水
3．碱+ 酸盐+ 水（复分解反应）
4．碱+ 盐新碱+ 新盐（复分解反应）
三、盐的化学性质：四条
1．盐+ 金属新盐+新金属（置换反应）
2．盐+ 酸新盐+ 新酸（复分解反应）
3．盐+ 碱新碱+ 新盐（复分解反应）
4．+ 盐两种新盐（复分解反应）。

总复习：常见的酸和碱及其通性【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

九年级化学下册《常见的碱碱的通性》常见的碱碱的通性（2节时）【目的要求】: 1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性质；2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；3. 会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；4. 了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律【重、难点】: 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；2.碱的命名和分类；【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固【教具】: 石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠【教学过程】:? 复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。

什么叫碱？? 演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热? 师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充? 演示实验： NaOH + 石蕊 NaOH + 酚酞? 归纳：性质1---与酸碱指示剂作用? 提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？写出化学方程式。

氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？? 讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应1. 提示记忆方法，归纳反应规律2. 此反应不是复分解反应3. 对比氢氧化钙学生迁移练写类似的化学方程式? 学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律? 演示实验： NaOH + CuSO4 ; NaOH + FeCl3? 学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律? 小结：氢氧化钠的化学性质? 练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？氢氧化钙又如何呢？（第二节时）? 引问：氢氧化钙也是碱，你认为其化学性质与氢氧化钠相似吗？为什么？? 演示实验：展示氢氧化钙样品；加水；分别滴入石蕊和酚酞? 学生活动：1.总结氢氧化钙物理性质、水溶性和化学性质? 提问：如何检验CO2气体？写出化学方程式并总结其化学性质及反应规律? 练习：写出氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式? 演示实验： Ca（OH）2 + Na2CO3。