吉林省吉林一中2019学年度上学期期末考试高二化学试卷

吉林省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C3H6B . C2H4C . C4H8D . C4H102. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。

它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③3. （2分）常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯．A . ①⑥B . ②③④C . ②③④⑤D . ③④⑤⑥4. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：15. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔6. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C . 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出9. （2分）把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（）A . FeCl3B . Na2SO4C . Na2CO3D . NaNO310. （2分）化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（）A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝D . 用裂化的方法生产大量乙烯11. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④12. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离13. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色14. （2分））3个氨基酸（R﹣CH﹣COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：715. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤16. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

吉林省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ，在某温度下经过反应生成2molSO3 ，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.17. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉8. （2分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

2019学年吉林省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH 3 COOH H ＋＋CH 3 COO －________ B．KHSO 4 K ＋＋H＋＋SC．Al(OH) 3 == =Al 3＋＋3OH －______________________________ D．NaH 2 PO 4 Na ＋＋H 2 P2. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2 (g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减小体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④______________ B．①③______________ C．①②______________D．①③④3. 一定条件下，化学反应2H 2 ＋O 2 == =2H 2 O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A．H 2 (g)＋ O 2 (g) == =H 2 O(g) Δ H＝(a＋b) kJ/molB．2H 2 (g)＋O 2 (g) == =2H 2 O(g) Δ H＝2(b－a) kJ/molC．H 2 (g)＋ O 2 (g) == =H 2 O(l) Δ H＝(b＋c－a) kJ/molD．2H 2 (g)＋O 2 (g) == =2H 2 O(l) Δ H＝2(a－b－c) kJ/mol4. 不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y5. 下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2 O＋O 2 ＋4e － == =4OH －C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na ＋ )＝c(CH 3 COO － )D．0.1 mol/L NH 4 Cl溶液中，c(N )＋c(H ＋ )＝c(Cl － )6. 已知：① NH 3 (g)＋HCl(g) == =NH 4 Cl(s) Δ H 1 ＝－176 kJ/mol② NH 3 (g) NH 3 (aq) Δ H 2 ＝－35.1 kJ/mol③ HCl(g) HCl(aq) Δ H 3 ＝－72.3 kJ/mol④ NH 3 (aq)＋HCl(aq) == =NH 4 Cl(aq) Δ H 4 ＝－52.3 kJ/mol则反应 NH 4 Cl(s) NH 4 Cl(aq) 的Δ H 5 为A．＋16.3___________ B．－16.3 _________ C．＋335.7 ________ D．－335.77. 下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A．NaHCO 3 溶液：H CO 3 －＋H 2 O CO 3 2－＋H 3 O ＋B．NaHS 溶液：HS －＋H 2 O H 2 S＋OH －C．Na 2 CO 3 溶液： CO 3 2－＋2H 2 O H 2 CO 3 ＋2OH －D．NH 4 Cl 溶于 D 2 O 中： NH 4 + ＋D 2 O NH 3 ·D 2 O＋H ＋8. 在一定条件下，当64 g SO 2 气体被氧化成SO 3 气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO 2 在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO 2 (g)＋ O 2 (g) SO 3 (g) ΔH＝－98.3 kJ/molB．2SO 2 (g)＋O 2 (g) SO 3 (l) ΔH＝－196.6 kJ/molC．SO 2 (g)＋ O 2 (g) SO 3 (g) ΔH＝－122.9 kJ/molD．2SO 2 (g)＋O 2 (g) SO 3 (g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol9. 用惰性电极电解M(NO 3 ) x 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O 2 (标准状况)，从而可知M的相对原子质量为A. _________________________________B.____________________________ C. ______________________________ D.10. 反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是① m＋n＜p ② x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n＞p ④ x点比y点时的反应速率慢⑤ 若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④_________ B．只有②④_________ C．只有①③_________ D．①③⑤11. 下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12. 铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO 2 ＋2H 2 O Fe(OH) 2 ＋Ni(OH) 2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH) 2 －2e － == =NiO 2 ＋2H ＋C．放电时NiO 2 的反应为NiO 2 ＋2e －＋2H 2 O == =Ni(OH) 2 ＋2OH －D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13. 已知反应：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)，把NO 2 、N 2 O 4 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

吉林省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水2. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分） (2019高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂4. （2分）为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（）A . 洗净、擦干B . 浸泡在水中C . 浸泡在食醋中D . 直接置于空气中5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二下·资阳期末) 现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A . d、a、b、cB . d、b、a、cC . a、b、c、dD . a、b、d、c7. （2分）有—处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。

吉林省2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（）A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A . 2N2=N4 △H =-882 kJ·mol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1D . 2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-13. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是（）A . pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B . 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C . 等物质的量浓度的盐酸和氨水D . 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液4. （2分）(2018·广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（）A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2018高二上·北京期中) 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、8. （2分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）9. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．10. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃30mL 2mol/L的X溶液C . 20℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液12. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/molB . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .14. （2分）下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH小于7的溶液B . 含有H+的溶液C . 滴加酚酞显无色的溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）溶液15. （2分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀16. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

吉林省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下·孝感期中) 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源开发方向的是（）①天然气②煤③燃料电池④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A . ①②③④B . ③④⑤⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑤⑥⑦3. （2分）(2017·房山模拟) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·芒市期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 0B . 1C . 2D . 35. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A . 283．kJ•mol﹣1B . 172.5 kJ•mol﹣1C . ﹣172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣16. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O27. （2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C . C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键D . N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键8. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键9. （2分） (2018高三下·河北开学考) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中10. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高11. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子12. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液13. （2分）下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气14. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子15. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④⑤B . ②③⑤⑦C . ①④⑥⑦D . 全部16. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法错误的是（）A . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1 ，则反应总能量＞生成物总能量C . 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E218. （2分）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）A . 该密闭容器的体积为1 LB . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为19. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C . 元素C、D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸20. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。

吉林省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（）A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶3. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数4. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g5. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+B . 电负性：F＞N＞O＞CC . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I6. （2分）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于77. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . NH3分子中含有非极性键B . CCl4分子中含有离子键C . H2O分子中只有极性键D . CO2分子中没有极性键8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 该反应的化学方程式为M═2NB . 若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1C . t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D . t3时正反应速率等于逆反应速率9. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A . ﹣260.4 kJ•mol﹣1B . ﹣441.8 kJ•mol﹣1C . +260.4 kJ•mol﹣1D . +441.8 kJ•mol﹣110. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te11. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+12. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）A . NH4+为正四面体形B . CS2为直线形C . HCN为V形D . PCl3为三角锥形13. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大14. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子17. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关18. （2分）下列说法正确的是（）A . 在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D . 油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应19. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－120. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小二、填空题 (共3题；共27分)21. （13分）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO （g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H．为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/mol•L 1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol•L 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）前2s内的平均反应速率v（N2）________．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）C O初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）1280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3822________________1243350________________124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．（4）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．22. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．（2） M原子的外围电子排布式为________．（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________23. （9分）(2018·贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

吉林省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤2. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞WC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X3. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：则H﹣H键键能为（）A . 413KJ/molB . 557KJ/molC . 221.6KJ/molD . 436KJ/mol4. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA6. （2分）有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体7. （2分） (2017高二上·临川期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H28. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发9. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A . CO2B . H2OC . CO32﹣D . CCl410. （2分）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。