专三、物质推断答案

--初三化学——推断题专题复习衡一、考点、热点回顾1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化钙ＣaO 、氢氧化钙Cａ(OH）2、碳酸钠Na2CＯ３、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠ＮaOH、B 黄色固体：硫粉SC 红色固体:红磷Ｐ、氧化铁Fe２O3、铜ＣｕＤ蓝色固体:胆矾ＣｕＳO４.５Ｈ２OE黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰ＭnO2、四氧化三铁Fe3O4、F 绿色固体:碱式碳酸铜Ｃu２(OH)2ＣO3G紫黑色固体:高锰酸钾KMｎO４H 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体:银,铁,镁，铝,汞等金属2、生成沉淀的颜色Ａ白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AｇＣｌ、硫酸钡BaSＯ4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CａCO3、碳酸钡ＢａCＯ3B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OＨ)3Ｃ蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu（OＨ)２３、溶液的颜色A 蓝色溶液Cu2＋：硫酸铜CuSＯ４、硝酸铜Cｕ(ＮO３)２、氯化铜CuCl2等B 黄色溶液Fe3+：氯化铁ＦeCｌ3、硫酸铁Ｆｅ２(SO4)3、硝酸铁Fｅ（ＮO3)3等C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FｅＣl2、硫酸亚铁FeＳO4、硝酸亚铁Ｆｅ(NO3)２等D无色液体:水,双氧水Ｅ紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液:石蕊溶液４、气体的颜色A红棕色气体:二氧化氮 B 黄绿色气体:氯气Ｃ无色气体:氧气,氮气，氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

解题技巧:抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理二、典型例题1．A、B、Ｃ、Ｄ、E、F、G为常见的物质，其中B、Ｅ、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。

请回答:--样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉淀乙 沉 淀 C 滤 液① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液过滤② 过量NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液过滤 丙 沉 淀 D 滤 液⑤ 过量 盐酸加热蒸发 固体丁（1)A 物质的化学式 。

初中化学物质的变化和性质推断题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、推断题（共10题）1、(1) 数字1 代表的物质用途______ 。

(2) 数字7 与8 代表的物质发生反应时______ （填“ 放出” 或“ 吸收” ）热量。

(3) 数字6 与9 代表的物质发生反应的化学方程为______ 。

(4) 数学3 与 6 代表的物质发生反应的实验现象为______ 。

(5) 小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选其它物质维续将“3-2-5” 连接起来。

若数字 5 代表的物质是稀硫酸，数字 2 代表的物质可能是______ 。

2、 A~J 是初中化学常见的物质，其中 B 与 D 可配制波尔多液 F 是黑色氧化物、I 是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示( 反应条件已略去) 。

请回答下列问题：(1)I 的化学式为_______ 。

(2)G 的一种用途是_______ 。

(3) 反应②的基本反应类型为_______ 。

(4) 反应③的化学方程式为_______ 。

3、 A~G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示 ( 部分生成物已略去 ) ，其中 B 用于铅酸蓄电池， D 是一种蓝色溶液， G 是一种浅绿色溶液。

请回答下列问题：（ 1 ）物质 B 的化学式为 _____ 。

（ 2 ）写出反应②的化学方程式 ______ 。

（ 3 ）反应①②③的基本反应类型是否相同 ___ ( 填“ 是” 或“ 否”) 。

（ 4 ）写出 E 的一种用途 _____ 。

4、 A—K 及X 、Y 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。

其中 A 、 C 在常温下均为液态且组成元素相同，X 、 E 均为黑色固体且为氧化物，I 为石灰石的主要成分。

请根据要求回答下列问题：（ 1 ）写出E 的化学式___________ ，物质 D 的一种用途___________ 。

为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答：组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。

请回答下列问题：
验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

(2018杭州.中考模拟) 如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe O粉的工艺流程简图，请回答：
34
水硫酸铜遇水会变蓝色。

经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液Ｍ，进行如图实验。

B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，
下列铜制品中，利用金属导热性的是
铜质奖牌
铜导线
铜火锅
已知2Cu+2H SO+O 2CuSO+2H O
24242
发生化学反应,其中C
少量A进行如下实验。

其组成，小明进行了探究，方案及现象如图所示。

据此推断：常见物质。

1“”
(2020桐乡.中考模拟
2.答案：
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3离子推断及鉴别答案和解析【答案】1.C l-;A g+、CO32-、OH-;如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+;有H+，2H++F e=F e2++H2↑2.C a CO3、N a2SO4、C u SO4；N a2CO3；N a C l；硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓3.A g+、B a2+、NH44+，;F e3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．NH3↑+H2O 4.A g+、B a2+、NH4+;F e3+;A g++C l-=A g C l↓;B a2++SO42-=B a SO4↓;NH4++OH-△5.CO32-和SO42-;N a+;C l-;取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6.CO32-、SO42-、NH+4、K+;M g2+、B a2+;C l-7.B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+8.NH4+;0.4mol/L;CO32-，SO42-;AC9.SO42-、CO32-;F e3+、A l3+、C l-;K+;焰色反应10.M g2+、A l3+、SO42-;K+;焰色反应;M g2++2OH-=M g(OH)2↓;A l3++3OH-=A l(OH)3↓;A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O11.C u SO4;A g NO3;N a2CO3;B a C l2;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;B a2++SO42-═B a SO4↓;2A g NO3+B aC l2═2A g C l↓+B a(NO3)212.B a C l2、K2CO3;M g C l2;N a C l;B a2++CO32-=B a CO3↓;B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O;B a2++SO42-=B a S O4↓;A g++C l-=A g C l↓13.H++HCO3-═CO2↑+H2O;F e S+2H+═F e2++H2S↑;CO32-+H+═HCO3-;C a2++HCO3-+OH-═Ca CO3↓+H2O;A g+、B a2+、A l3+、M n O4-;N a+、CO32-、A l O2-【解析】1. 解：因OH-分别与A g+、C u2+、H+反应，CO32-分别与A g+、C u2+、H+反应，则一定存在C l-，电解质为HC l或氯化铜，如为蓝色则有C u2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HC l，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++F e=F e2++H2↑，故答案为：C l-；A g+、CO32-、OH-；如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++F e=F e2++H2↑．2. 解：由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，（1）由上述分析可知，一定不存在C a CO3、N a2SO4、C u SO4，故答案为：C a CO3、N a2SO4、C u SO4；（2）一定存在的物质是，故答案为：N a2CO3；（3）可能存在的物质是N a C l，故答案为：N a C l；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含N a C l，若无白色沉淀产生，则固体中不含N a C l，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为A g++C l-=A g C l↓，故答案为：硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓．由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，以此来解答．本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．3. 解：(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；(2)在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；(3)滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；(4)加入N a OH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有A g+、B a2+、NH44+；一定不含F e3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；故答案为：A g+、B a2+、NH44+；F e3+；焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．4. 解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验(1)现象判断一定有A g+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验(2)现象判断一定有B a2+；F e3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验(3)现象判断一定没有F e3+；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验(4)现象判断一定有NH4+；(1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，A g++C l-=A g C l↓；(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B a2++SO42-=B a SO4↓；(4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-△NH3↑+H2O．故答案为：A g+、B a2+、NH4+；F e3+；(1)A g++C l-=A g C l↓；(2)B a2++SO42-=B a SO4↓(4)NH4++OH-△NH3↑+H2O．5. 解(1)取少量该溶液加入B a C l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为B a CO32-和B a SO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；故答案为：CO32-和SO42-；(2)用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有N a+而没有K+，故答案为：N a+；(3)另取少量该溶液加入N a OH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH4+；所以第①步可以检验出的离子是CO32-和SO42-；定第②步说明一定含有的离子是N a+；不能判断是否存在的离子是C l-；为了检验C l-向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-；故答案为：C l-；取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6. 解：(1)第一份加入A g NO3溶液有沉淀生成，可能为A g C l、A g2CO3或A g2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有C l-、CO32-、SO42-中的一种或几种；(2)第二份加入足量N a OH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；(3)第三份加入足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有M g2+、B a2+离子，因二者与CO32-不能共存，又n(CO32-)=6.27g−2.33g197g/mol =0.02mol，n(SO42-)= 2.33g233g/mol=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有C l-．故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；M g2+、B a2+；C l-．7. 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，（1）第二步离子反应为B a2++SO42-=B a SO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，故答案为：B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为A g+、B a2+、NH4+，一定不含M g2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，以此来解答．本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．8. 解：根据题意，B a2+和SO42-，可发生离子反应生成B a SO4沉淀，因此两者不能大量共存．B a2+和CO32-可发生离子反应生成B a CO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入A g NO3溶液有沉淀产生，可能发生C l-+A g+═A g C l↓、CO32-+2A g+═A g2CO3↓、SO42-+2A g+═A g2SO4↓，所以可能含有C l-、CO32-、SO42-．第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和N a OH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在M g2+(M g2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀)．故可确定一定含有NH4+，一定不存在M g2+．根据反应NH4++OH-△NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为B a CO3，部分沉淀不溶于盐酸为B a SO4，发生反应CO32-+B a2+═B a CO3↓、SO42-+B a2+═B a SO4↓，因为B a CO3+2HC l═B a C l2+CO2↑+H2O而使B a CO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在B a2+．由条件可知B a SO4为2.33g，物质的量=2.33g233g/mol0.01mol，B a CO3为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量= 3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；(1)由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，浓度=0.04mol0.1L=0.4mol/L，故答案为：NH4+，0.4mol/L；(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-，SO42-，故答案为：CO32-，SO42-；(3)由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol；A、根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须含有C l-，故A正确；B、由上述分析可得，B a CO3为6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物质的量为0.02mol，故B错误；C、CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在C l-．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在C l-，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在C l-，故C正确；D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，B a2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成B a CO3↓、B a SO4↓而不共存，因此B a2+一定不存在．同时第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含M g2+，故D错误；故选AC．9. 解：(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；(2)加入一定量B a(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有F e3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入A g NO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有C l-；(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-；(5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的N a OH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有F e3+、A l3+．因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是F e3+、A l3+、C l-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别．故答案为：SO42-、CO32-；F e3+、A l3+、C l-；K+；焰色反应．10. 解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀N a OH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在M g2+、A l3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH4+；由实验③的现象判断，根据“B a C l2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42-，不含与其反应的B a2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．(1)通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有M g2+、A l3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．故答案为：M g2+、A l3+、SO42-；K+；焰色反应；(2)①中发生的离子反应，一个是M g2+和OH-的反应，一个是A l3+和OH-生成A l(OH)3沉淀的反应，一个是A l(OH)3和OH-生成A l O2-的反应．故答案为：M g2++2OH-=M g(OH)2↓；A l3++3OH-=A l(OH)3↓；A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O；11. 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、C l-，A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-结合，所以为C u SO4，N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为C u SO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为A g NO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为N a2CO3，所以D为B a C l2，(1)因A为C u SO4；B为A g NO3；C为N a2CO3；D为B a C l2；故答案为：C u SO4；A g NO3；N a2CO3；B aC l2；(2)N a2CO3与盐酸反应：N a2CO3+2HC l═2N a C l+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；C u SO4和B a C l2反应：C u SO4+B a C l2=C u C l2+B a SO4，故答案为：B a2++SO42-═B a SO4↓；A g NO3和B aC l2反应：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2，故答案为：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2．12. 解：向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有B a C l2，由于含有B a C l2，发生反应的离子方程式为B a2++SO42-=B a SO4↓，则另取少量(2)的溶液滴入A g NO3溶液．有白色沉淀生成，应为A g C l，反应的离子方程式为A g++C l-=A g C l↓，但不能证明含有N a C l，另取少量(2)的溶液滴入过量的N a OH溶液，无明显现象，则一定不含M g C l2，则(1)中反应为B a2++CO32-=B a CO3↓，(2)反应为B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O，故答案为：B a C l2、K2CO3；M g C l2；N a C l；①B a2++CO32-=B a CO3↓；②B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O；③B a2++SO42-=B a SO4↓；④A g++C l-=A g C l↓．13. 解：(一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为F e S与H+反应，其离子反应为F e S+2H+═F e2++H2S↑，故答案为：F e S+2H+═F e2++H2S↑；(3)向N a2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成N a HCO3和N a C l，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为C a2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故答案为：C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O；(二)因M n O4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有M n O4-，由①可知一定含有CO32-，则没有A g+、B a2+、A l3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为A l(OH)3，则溶液中一定存在A l O2-，由在②所得溶液中加入过量B a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有B a CO3，可能含有B a SO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为N a+，(1)综上所述，溶液中一定不存在的离子为A g+、B a2+、A l3+、M n O4-，故答案为：A g+、B a2+、A l3+、M n O4-；(2)一定存在的离子为N a+、CO32-、A l O2-，故答案为：N a+、CO32-、A l O2-．。

《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列方法中，不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D4． 下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（ ）A ．滤液开始沸腾B ．水分完全蒸干C ．出现大量固体D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（ ）A ．32CaCO Ca(OH)→B ．324HNO H SO →C ．23Na CO NaOH →D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是A．A B．B C ．C D．D9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．放置酒精灯11．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤12．下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性B．过滤C．液体的量取D．稀释浓硫酸二、实验题13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。

（1）图中仪器A的名称_________；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO需要_______g2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。