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第六章化学反应与能量第1课时基本概念一课过知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能(3)常见的放热反应与吸热反应的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式(1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
高中化学必修二：反应热知识点复习总结热化学方程式常见书写错误：(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。
2. 热化学方程式的正误判断方法：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
反应热的几种计算方法：1.利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。
其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
2.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。
其注意的事项有：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。
4.根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。
如反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
5.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
高考化学热化学方程式知识点高考化学中，热化学方程式是非常重要的知识点之一。
热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
学习热化学方程式有助于加深对化学反应的理解，也有利于解决一些与热相关的问题。
下面就让我们深入探讨一下高考化学热化学方程式的相关知识点。
1.热化学方程式的定义热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
一般来说，化学反应会产生的热量可通过测量反应前后的温度差来确定。
这个热量就叫做反应的热效应（enthalpy change），通常用ΔH表示。
2.热化学方程式的表示方法热化学方程式有两种表示方法：热化学方程式式和热反应方程式。
其中，热化学方程式式是指通过在化学反应式上方加上反应热量标志ΔH来表示一个反应的热效应，例如：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1.37 × 10^3kJ热反应方程式则是指除了列出化学反应的反应物和产物外，还要写下反应热量的物质平衡式。
例如：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol3.热化学方程式的特点热化学方程式不是刻意设计出来的，而是通过实验测定得出的，因此它具有不可逆性、可加性和数量关系等特点。
不可逆性：热化学方程式所表示的反应是不可逆的。
换句话说，如果将反应物重新组合起来，热效应不一定是相反数。
可加性：如果将两个反应物混合在一起，它们产生的热效应等于它们单独产生的热效应的代数和。
数量关系：化学反应的热效应随着反应物的量的不同而有所不同。
因此，在热化学方程式中还需要标明各反应物和产物的物质量或物质量比。
4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用非常广泛，可以用来求解各类与热有关的问题。
以下是一些常见的应用场景：（1）热反应的趋势：通过热化学方程式可以判断一个反应会是吸热反应还是放热反应。
（2）热反应的计算：可以通过已知反应式和热效应，计算出所需的反应物的量。
【高中化学】高中化学必修总结（热化学方程式的计算方法）除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学必修课程总结（热化学方程式的计算方法），预祝大家写作开心。
①根据能量：△h=e总(生成物)-e总(反应物)②根据键能够：△h=e总(断键)-e总(成键)③燃烧热：q(放)=n(可燃物)·△h(燃烧热)④中和热：q(摆)=n(h2o)·△h(中和热)⑤将δh看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分后几步展开，则各分步反应的反应热之和与该反应一步顺利完成时的反应热就是相同的，即为盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径毫无关系。
例如：【例题4】已知：①1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，②1molcl2分子中化学键断裂时须要稀释243kj的能量，③由h原子和cl原子构成1molhcl分子时释放出来431kj 的能量。
以下描述恰当的就是a.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)b.氢气和氯气反应分解成2mol氯化氢气体，反应的△h=183kj/molc.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△h=-183kj/mold.氢气和氯气反应分解成1mol氯化氢气体，反应的△h=-183kj/mol解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△h=反应物键能总和-生成物键能总和，即△h=436kj/mol+243kj/mol-2×431kj/mol=-183kj/mol，因此正确的热化学方程式是：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)△h=-183kj/mol。
故挑选c。
点拨：热化学方程式中的△h必须标明“+”或“-”符号，比较反应热(△h)的大小时，要注意带符号(“+”或“-”)进行比较。
反应热——热化学（讲义+练习+答案）【知识精讲】一、化学反应中的能量变化1.反应热与焓变概念反应热焓变含义在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量；在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量；符号Q △H 单位kJ/mol kJ/mol与能量变化的关系放热反应的Q<0吸热反应的Q>0放热反应的△H<0吸热反应的△H>0二者的联系高中阶段二者通用2.放热反应与吸热反应的比较类型放热反应（△H<0）吸热反应（△H>0）定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因（宏观）反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量形成原因（微观）生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1>E2；生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，即E1<E2；图示常见的反应所有可燃物的燃烧，所有活泼金属与酸的反应，所有中和反应，绝大多数化合反应，多数置换反应（铝热反应），某些复分解反应，少数分解反应；盐类的水解，弱电解质的电离，绝大多数的分解反应，某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），少数置换反应（C+H2O(g)、Fe+H2O(g)），极个别的化合反应（CO2+C）；【重点】（1）△H=生成物的总能量—反应物的总能量；△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（需特别注意化学计量数）。
（2）在化学反应中，旧化学键的断裂一定吸热，新化学键的形成一定是放热。
（但：涉及旧键断裂不一定就是化学反应，例如NaOH溶解。
）化学反应一定存在能量变化，或为吸热反应，或为放热反应。
（但：伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化。
）（3）化学反应表现为放热或吸热与反应开始是否需要加热无关：需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+O2CO2；不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)·8H O+2NH Cl BaCl+2NH↑+10H O。
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
高考总复习热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=-241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H2 (g)+12O2 (g)==H2O (g)；ΔH=－241.8 kJ／molH2 (g)+12O2 (g)==H2O (1) ；ΔH=－285.8 kJ／mol(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH成比例变化。
如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ；ΔH=－184.6 kJ／mol1 2H2 (g)+12Cl2 (g)==HCl (g)；ΔH=－92.3 kJ／mol(4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。
(5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。
３．热化学方程式与化学方程式的比较：要点二、盖斯定律和反应热的计算。
1.盖斯定律的定义不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2.反应热的计算（1）．根据反应物和生成物的总能量计算△H＝生成物的总能量－反应物的总能量（2）．根据键能计算ΔH=反应物键能总和―生成物键能总和（3）．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
（4）．燃烧热和中和热的计算①燃烧热：Q放=n（可燃物）×ΔH Cn（可燃物）为可燃物的物质的量，ΔH C为该可燃物的燃烧热②中和热：Q放=n（H2O）×ΔH C＇n（H2O）为生成水的物质的量，ΔH C＇为中和热（5）．利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径。
（2）适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
（3）在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。
（6）．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。
【典型例题】类型一：热化学方程式的意义及书写例1、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为____________________．(2)又已知H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。
由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染【解析】(1)首先根据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O，因此1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是：，因此热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol。
(2) 利用盖斯定律得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)，因此反应热ΔH＝－641.63 kJ/mol－(＋44 kJ/mol)×4＝－817.63 kJ/mol.所以16 g(即0.5 mol) N2H4(l)与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.(3)因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染．【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH的正负及单位。
举一反三：【变式1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
【答案】－45.5【解析】①－②－③即可得目标方程式。
【变式2】写出下列热化学方程式：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为________________________________________________．(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.(3)在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________．【答案】(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－1427.2 kJ/mol(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol(3)3260.4【解析】(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的热量为：热化学方程式为：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－1427.2 kJ/mol(2) 1 mol B2H6(g)完全燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)，放出的热量为：热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol(3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：热化学方程式为：类型二：有关反应热的计算例2、(2016 丰台二模)下图为反应H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/molC. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关【答案】C【解析】A项，氢气键能为436 kJ／mol，氯气键能为243 kJ／mol，所以H—H键比Cl—Cl 键强，不同非金属元素之间形成极性键，即H —Cl 键为极性键，故A 正确；B 项，ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能=(435 kJ ／mol+243 kJ ／mol)－2×431 kJ ／mol=－183 kJ ／mol ，故B 正确；C 项，从气态到液态会放出热量，所以若生成液态HCl ，则反应释放的能量将增大，故C 错误；D 项，焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，即反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关，故D 正确。
故选C 。
【总结升华】本题考查反应热的有关计算。
在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。
举一反三：【反应热和热化学方程式 例４】【变式1】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol —1、P —O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol —1、O=O d kJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c+12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 【答案】A【解析】由图可以看出：P 4中有6mol 的P －P ，5mol 的O 2中含有5molO ＝O ，1mol 的P 4O 10中含有4mol 的P ＝O ，12mol 的P －O ，所以△H ＝(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1。
【反应热和热化学方程式 例７】【变式2】已知()()()22H g Br l 2HBr g 72kJ/mol.H +=∆=-； ，蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200【答案】D【解析】由已知得：Br 2(l)=Br 2(g)=+30kJ/mol ，则H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；= －102kJ/mol 。
