2008汕头四中高考化学模拟试题(1)考试时间2008210人教版

绝密★启用前 试卷类型：A汕头市2008届普通高校招生第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写 在答题卡上，用2B 铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考 试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 S:32 N:14 Fe: 56 Na:23 Ag:108第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是 序号甲 乙 丙 ①CO 2 SO 2 Ca(OH)2 ②HCl CO 2 Ca(OH)2 ③CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 ④NO 2 SO 2 CaC12 ⑤CO 2 NH 2 CaCl 2 ⑥ O 2 NH 2 AlCl 3A.全部B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化2N 和2H 合成3NH 。

若将a L 3NH 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L （气体体积均在同温同压下测定），则该b L 气体中的3NH 体积分数是A ．a a b -B ．b a b -C ．a b a -2D ．bb a -2 3．下列有关叙述：①非金属单质M 能从N 的化合物中置换出非金属单质N ；②M 原子比N 原子容易得到电子；③单质M 跟2H 反应比N 跟2H 反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性N H M H n m >；⑤氧化物水化物的酸性y n x m NO H MO H >；⑥熔点N M >。

08届高三化学上学期摸底考试试题化学试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14第I卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1 •生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是A. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCOj2的缘故B•“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动C•严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒2. 下列说法正确的是A. 在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的C「B. 镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg —2e_ = Mg2 +C. 1L 0 . 5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量D. 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故3. 下列有关说法正确的是A•检验溶液中是否含SO42「时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C. 证明CH3CH2CH=CHCH 2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把BL氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀4. 反应E+F===G在温度T1下进行，反应M+N===K在温度T：下进行，已知「＞丁2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A. 前者大B.后者大C.—样大D.无法判断5. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A. 异戊二烯［--V …二-二 -…一］与等物质的量的溴发生加成反应B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D. 2-氯丁烷［CH 3CH（Cl）CH 2CH 3］与氢氧化钠乙醇溶液共热消去H CI分子的反应二、选择题(本题包括8小题，共32分。

08年高考化学模拟试卷班级姓名第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．碱性氧化物：是否是金属氧化物C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D．同素异形体：是否由同一种原子构成2．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。

”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）A．它是人类是早使用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。

08年高考化学模拟试题(一)本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间120分钟，满分150分。

第一卷（选择题 共60分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是A ．S 34原子核内中子数为16B ．21H O 16和21H O 18的相对分子质量不同C ． C 13和N 15原子核内的质子数相差2D ．H 2＋的结合OH －的能力比H 1＋的更强 2．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L ，下列措施中能够减少SO 2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

08届高中毕业班化学摸底测试化学本试卷分第 1 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷第 1 页至 4 页，第II 卷 5 页至8 页。

满分100 分，考试时刻100 分钟。

第I卷（选择题，共44 分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试终止，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na 一23 K 一39 Fe一56 Cu一64 Ag一108本卷共22 题，每题 2 分，共44 分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．某有机小分子化合物含有 C 、H 、O 、N 四种元素，该有机物可能是A．月旨肪B．葡萄糖C．蛋白质 D ．氨基酸2．下列化学用语正确的是A．C2H4——乙烯的最简式B．C2H6O——乙醇的结构简式3．下列有关环境爱护的讲法错误的是A．含N 、P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B．为防止臭氧空泛的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳固性：PH3 > H 2S > HCl > NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液6．下列离子方程式正确的是A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2OB．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C．铝片投人氢氧化钠溶液：D．在Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量NaOH 溶液：7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙醋③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、硫铁矿、蔗糖A．①④B．②③C．①⑤D．①③④⑤8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量NaOH 溶液或适量稀H 2SO4都能产生白色沉淀的是9．A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳固性 C > D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、 B 、C 、 D 、E B．E 、 C 、 D 、B 、AC．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、E10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3) ，反应原理是：某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。

保密★启用前试卷类型：A 汕头市2008届高三第二次模拟考试试题化学科本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。

下列有关材料的说法不正确的是A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A．铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁 D．四氧化三铁3．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④ C．只有②④D．①②③④4．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨5．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A．pH= lg n B．pH=－lg n C．pH=14+lgn D．pH=lgn－146．从下列事实所列出的相应结论正确的是7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。

08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag ： 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分，每小题只有一个正确选项。

）1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。

下列有关说法不正确的是A ．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B ．氧气比氢气较易液化C ．燃烧产物对发射环境没有污染。

D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

2．下列化学用语表达正确的是（ ） A B ．Na 2S 的电子式：C ．乙炔的分子式： CH ≡CHD ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6．用N A表示阿伏加德罗常数。

08届高中毕业班化学摸底测试化 学本试卷分第1卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第 I 卷第1页至4页，第 页至8页。

满分100分，考试时间100分钟。

第I 卷（选择题，共44分）注意事项：1 •答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2 •每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3 •考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 K 一 39 Fe一 64 Ag 一 108本卷共22题，每题2分，共44分。

下列各题给出的四个选项中只有一个••选项符合题意。

1 •某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、N 四种元素，该有机物可能是A .月旨肪B .葡萄糖C .蛋白质D .氨基酸2 •下列化学用语正确的是A • C 2H 4——乙烯的最简式B •C 2H 6O ——乙醇的结构简式■ *C. H ：o ——甲基的电子式D. SiOi ——二氧化硅的分子式H3 •下列有关环境保护的说法错误的是A •含N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B •为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO 2的工业排放量C •甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D •废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体 4 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 A . NH 4CI B . NH 4HSO 4 C . CH 3COONH 4D . NH 3 • H 2O5 .下列有关比较中，大小顺序不正确的是A .热稳定性： PH 3 > H 2S > HCl > NH 3B .物质的熔点：石英〉食盐>冰>汞D .分散系中分散质粒子的直径：Fe （ OH ）3悬浊液〉Fe （ OH ） 3胶体〉FeC^溶液6.下列离子方程式正确的是 A .甲酸与氢氧化钠溶液反应：H ++OH ===H 2OB.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中 'l ；- - -：；c- n .冷1：1C .铝片投人氢氧化钠溶液： -… f 一 一D .在 Ca ( HCO 3 )2溶液中加人过量 NaOH 溶液:Ca t+ 十 OFT + HCOj =—CaCO 3 + 十 H2II 卷5 56 Cu十C .结合H 的能力:CO?->CH 3COO _>SO ；-7 •下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是① 铁、木炭、纤维素 ② 镁、硫磺、乙酸乙醋 ③ 淀粉、蛋白质、氨基酸 ④ 氯气、乙炔、乙烯⑤ 硫化铝、硫铁矿、蔗糖EFeSQ 出*F 引 Oj+SOM某学生欲检验 该反应所产生的气态物质， 他依次将气体通过盛有 (I) BaCl 2溶液、(II) x 溶液、(III) NaOH 溶液的三个装置。

08届高三化学上学期摸底考试题可能用到的相对原子质量：H －1 He —4 C —12 N －14 O —16 Na —23 Cl-35.5 K —39 Cu-64 Br-80 I-127 Si-28第一部分 （选择题 共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

下列有关材料的说法中正确是A ．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B ．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C ．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D ．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 2．下列说法不科学．．．的是A ．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质B ．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C ．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故3．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．CaCl 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－4．可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～ t 图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下右图。

2O ① ②④①a 1 = a 2 ②a 1 < a 2 ③b 1 = b 2 ④b 1 < b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1= t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为 A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧5．下列实验方案能达到目的的是A ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 试剂后过滤B ．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C ．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D ．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A ．含有大量Ba 2+的溶液中：HCO 3－、Fe 3+、Ag +、SO 42－、SCN －B ．由水电离的c(OH －)=10－14mol·L －1 的溶液中：CH 3COO －、C 6H 5O －、Na +、K +C ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na +、CO 32－、K +、ClO －、AlO 2－D ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3－、Cl －、S 2－7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体8．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I29据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = －3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = －3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = ＋3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = ＋3540 kJ/mol10．海水淡化可采用膜分离技术。

08届高考化学复习模拟题三说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 S ：32 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前排往大气中的二氧化碳逐年增加，下列各项叙述中，对人类影响最大的是（ ）A ．2CO 浓度增大，可提高粮食产量： 226126226O O 6H O H C O 12H 6CO ++−−→−+叶绿体日光 B ．使石灰岩大量溶解而破坏自然景观、石雕和洞窟C ．使空气中氧气含量下降，导致人类窒息死亡D ．使地球温度升高，冰川融化，破坏生态平衡2．下列叙述中，错误的是（ ）A ．某人根据卡车在起动或刹车时排出黑色废烟断定该车是以柴油为原料B ．相同物质的量的丙烷、甲烷、乙炔、乙烯燃烧时放出热量最大的是丙烷C ．味精的主要成分麸氨酸钠是易溶的，但麸氨酸锌是难溶的物质，所以大不宜大量食用味精D ．芳香族化合物一定有芳香气味3．下列物质中，目前不可能制得的是（ ）A ．2XeFB ．4XeFC ．6XeFD ．2CXe4．10mLpH 为2的硝酸溶液与100mL 氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时溶液的pH值为7，则氢氧化钡的pH 值为（ ）A ．13B ．12C ．11D ．105．某温度下如下反应：)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A ．降低温度，体积不变，2F 的转化率降低B ．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动C ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大D ．温度不变，增大体积，3ClF 的产率提高6．烟草中的剧毒物质尼古丁，其结构简式为：下列的有关叙述中正确的是（ ）A ．尼古丁分子中的C 、N 原子一定处于同一平面上B ．尼古丁分子中的六元环为正六边形C ．尼古丁分子中的六元环的一氯取代物有五种同分异构体D ．维生素5B 是尼古丁的氧化产物7．工业上制取硫酸铜不是直接用浓42SO H 与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）①不产生污染大气的2SO ②提高铜的利用率 ③节省能源 ④提高硫酸的利用率A ．①②B ．①②④C ．②③④D ．全部8．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．（ ）A ．①③⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑦⑧D ．全部都是9．近年来，在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG ”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车．请回答：城市推行这一改革的主要目的是（ ）A ．延长发动机的寿命B ．促进地方经济的发展，增加再就业机会C ．节约能源D ．减少大气污染10．下列关于物质的用途不正确的是（ ）A ．钠在冶金工业上可用作还原剂B ．过氧化钠可用作潜水时的供氧剂C ．芒硝在医药上可用作缓泻剂D ．纯碱是用来治疗胃酸过多的药剂11．下列排列顺序中，错误的是（ ）A ．原子半径O ＜S ＜NaB ．稳定性：323NH S H PH >>C ．酸性：44243HClO SO H PO H <<D ．碱性：NaOH )Mg(OH )Al(OH 23<< 12．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为绿色商品”的是（ ）A ．无铅汽油B ．无磷洗涤剂C ．无氟冰箱D ．无磺食盐13．人体血液的pH 为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH 基本稳定，这对物质可能是（ ）A ．NaCl —HClB ．3NaHCO —32CO HC ．NaOH —HClD ．32CO Na —NaCl14．火箭起飞时，可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色的气体，这是为了保证贮箱安全由保险活门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来，所发生的变化是（ ）A ．2NO O N 22=+ 222NO O 2NO =+B ．42O N 22NOC ．2222NO 4CO 4CO N +=+D ．22222NO 4H O 4H N +=+15．1mol 的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，置换出氢气由多到少的顺序是（ ）A ．Na ＞Mg ＞AlB ．Na ＞Al ＞MgC ．Mg ＞Na ＞AlD ．Al ＞Mg ＞Na16．在O 3H 3Cl KCl 6HCl KClO 223+↑+=+的反应中，当有6×6.02×2310个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）A ．6∶1B ．1∶6C ．5∶1D ．1∶5第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17．（10分）实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满），并指出可能发生的实验现象．仪器或用品：①试管 ②烧杯 ③玻璃片 ④石棉网 ⑤滤纸⑥火柴 ⑦镊子 ⑧酒精灯 ⑨药匙 ⑩集气瓶药品：①金属钠（在煤油中） ②3AlCl 溶液 ③蒸馏水 ④细沙操作步骤要点 仪器代号 实验现象 钠与氯化铝溶液反应 ① ① ② ② ○ ○18．（10分）某次测定硫酸铜晶体（Ox H CuSO 24 ）中结晶水含量的实验记录如下：（1）实验确定硫酸铜晶体的化学式为_________________________．（2）假如每次实验的称量都是准确的，试从实验过程的操作分析，可能造成测定值比实际值偏小的原因（写出其中2点）．________________________________________________________；________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：（1）若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：______________________________________________________________________________________．（2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有—3CH ，则可能的结构简式为：______________________________________________________________________________________．（3）若分子中无—3CH ，又无—OH ，但能发生银镜反应，则结构简式为：______________________________________________________________________________________．（4）分子中有—OH，无—C C—，则结构简式为________________________________________________．20．（10分）下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路：回答下列问题：（1）苯氟布洛芬的分子式为_____________；该分子最多有________个碳原子共平面．（2）物质A、B的结构简式分别为：___________________，__________________．（3）反应①～④中属于取代反应的是_________________________________________（填反应代号）．（4）写出反应③的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________________________．四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B ：________，乙：________，丁：________．（2）组成A 的元素在周期表中的位置是________，丙的电子式为_____________________________________．（3）写出下列变化的方程式：①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________．②乙与过量的2CO 反应的离子方程式：________________________________________________________．22．（8分）国家规定O 6H FeCl 23⋅二级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于99％；三级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于98％，现称取样品0.500g ，用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI 溶液使其充分反应（化学方程式：223I 2Fe 2I 2Fe +=++-+），最后用0.100mol/L 的标准322O S Na 溶液滴定（化学方程式：2NaI O S Na I O S 2Na 6422322+=+），滴定到终点时用去18.17mL 标准溶液，请回答：（1）滴定中所用指示剂是________，终点现象是__________________________________________________．（2）通过计算说明此样品属于哪一级产品?参考答案一、1．D 空气中二氧化碳含量增加，给人类带来严重影响的是温室效应，严重破坏人类的生存环境．2．D 卡车起动或刹车时，由于柴油分子中的碳原子较多，易在汽缸中发生不完全燃烧，产生碳粒而生成黑烟，碳原子和氢原子在燃烧中都产生大量热，由于丙烷的分子中含有的碳、氢原子比同分子中甲烷、乙烯、乙炔的含量都大，所以燃烧时放出的热量最多；由于麸氨酸锌难溶于水，多食味精易造成体内缺锌；芳香族化合物中只有少量的化合物有芳香气味．3．D 氟是活泼的非金属元素，它可以与某些稀有气体，生成化合物如：2XeF ；4XeF ；6XeF 等，而碳虽然是非金属但它的活泼性已远远不如氟，所以不能生成2CXe ．4．C 两种溶液相混合后，混合溶液的pH 为7，说明碱溶液中提供的氢氧根的物质的量和酸溶液中提供的氢离子的物质的量相等．mol 10100.01n 42)(H --=⨯=+，则mol 10n 4)(OH -=-，根据n ＝Vc ，则134)(OH L mol 100.1L mol 10c ---⋅==-根据)c(OH )c(H -+⋅ 1410-=则2Ba(OH)溶液中的11314101010)c(H ---+== 5．C 根据反应的特征，降低温度，缩小体积，均可使化学平衡向右移动，3CIF 转化率升高C 对．增大体积化学平衡向左移动3CIF 的产率下降．D 错；升高温度，将使化学平衡向左移动，而增大压强，将使化学平衡向右移动，所以升高温度，加大压强时，无法正确判断化学平衡的移动方向．B 错；降低温度，化学平衡向右移动，2F 的转化率增大，A 错．6．D 尼古丁分子中的五元环中的碳原子都是以单键与其它原子相连，它们都是四面体构型，而六元环的C 、N 在一平面上而与五元环上的C 、N 就不可在同一平面上；尼古丁分子的六元环有一个N 原子，不是正六边形，且只有4个氢原子，所以六元环上的一氯取代物只有四种；若把尼古丁分子中的五元环看成一烃基，则被酸性的4KMnO 溶液氧化时，则该烃基被氧化成羧基，所以维生素5B 是尼古丁的氧化产物，选D ．7．B 两种方法中发生的化学反应如下：与浓硫酸直接反应：O 2H SO CuSO ΔSO 2H Cu 22442+↑++ 与稀硫酸反应：2CuO O 2Cu 2+；O H CuSO SO H CuO 2442++ 相比较可得出结论：①与稀硫酸反应省能源（不加热），②硫酸利用率高1倍，③无2SO 产生无污染，则选B ．8．C 质子数和电子数相同的微粒的种类很多，如分子中有4CH 、3NH 、O H 2和Ne 原子等，阳离子中有+Na 、+4NH 、+O H 3等，阴离子中有-OH ，-2NH ，-F ，-2O 等，原子中有C 12；C 13；H 、D 、T 等，答C ．9．D 使用天然气，能使气缸内的积炭减少，可延长发动机的寿命，甲烷因含碳量低，所以燃烧较完全，但空气中的2N 和2O 在放电时仍要产生氮的氧化物．所以，推行这一改革的主要目的是减少大气污染．10．D 纯碱碱性太强，对口腔、咽有刺激．11．B 原子的半r （O ）＜r （S ），r （S ）＜（Na ），A 正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性：32PH S H >，而同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，故稳定性：33PH NH >，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C ，D 均正确．故本题答案为B ．12．D13．B 当在3NaHCO 与32CO H 混合溶液滴入少量酸，+H 与-3HCO 结合生成32CO H 而溶液中)c(H +基本不变．当滴入少量碱，-OH 与32CO H 作用生成-3HCO ，而溶液中c （OH-）基本不变，故3NaHCO 与32CO H 的混合液可抵御少量外来少量酸碱保持血液中的pH 基本不变．14．B 考察四个选项，因2N 不是氧化剂，故排除A 、C 、D ，选B ．15．D Na 、Mg 、Al 与硫酸反应的化学方程式如下：↑+=+24242H SO Na SO H 2Na ↑+=+2442H MgSO SO H Mg↑+=+2342423H )(SO Al SO 3H 2Al由于述方程可知，当Na 、Mg 、Al 为1mol 时，产生的2H 的物质的量之比为：32123121∶∶∶∶=，故答案为D ． 16．C 此题关键要清楚氧化剂3KClO 中＋5价的氯在还原产物中的价态是0价，其反应情况如下：故答案为C ．二、 17．①用镊子取出钠后用小刀切取一小块 ②用滤纸吸干煤油 ③放入盛有(aq)AlCl 3的小烧杯中 ④盖上玻璃片 ②③⑤⑦①剧烈反应 ②熔成光亮的小球 ③四处游动并发出声响 ④浮在液面上 ⑤溶液中有白色絮状物生成 ⑥白色沉淀最后可能溶解（或减少）成无色溶液18．（1）O 4H CuSO 24（2）①加热后，放在空气中冷却 ②两次称量的质量差超过0.1g 就结束实验 ③蓝色硫酸铜晶体未完全变白就停止加热．三、19．（1）（2）（3）CHO OHC（4）20．（1）F O H C 21315 14（2）（3）①③④（4）四、21．（1）Al 2O 2NaAlO 3Al(OH)（2）第三周期ⅣA 族（3）①↑+++2223H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al ②--+↓++33222HCO Al(OH) CO O 2H AlO 22．（1）淀粉溶液 蓝色恰好消失（2）L 1018.170.100mol/L )O S n(Na 21)n(I )n(Fe 332223-+⨯⨯==⨯= 0.4915gL 1018.170.100mol/L 270.5g/mol )n(Fe O)6H M(FeCl O)6H m(FeCl 332323=⨯⨯⨯=⨯=-+⋅⋅。