2016届顺义区高三一模化学试题及答案(word版)

2016年河南省六市联考高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O47．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是，能够说明达到此目的现象为．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：．（3）请指出该套装置的不足之处：．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：．B温度下发生的反应为：．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2 g3H g CHH=．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5（1）陨铁酸化过程所用的酸是，固体A的用途：（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：；（4）第⑤步离子反应方程式为：；第⑦步离子反应方程式为：；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】11．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1（1）上述流程中循环使用的物质有．（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．（4）向吸收池IV得到的HS03﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：．（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为m3．四、【化学一选修3：物质结构与性质】12．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C 原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布式为．（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是，lmolAB﹣中含有π键的数目是．（3）BO的空间构型为，写出它的一种等电子体．（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、N A的式子表示）．（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为．五、【化学一选修5：有机化学基础】13．以下为有机物H的合成路线已知：（1）（2）（3）（1）A的名称是．G→H的反应类型是，F中官能团名称是．（2）E的结构简式为．（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式．（4）T是E的同系物，分子式为C10H1002，具有下列结构与性质的T的结构有种①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生加聚反应④苯环上只有二个取代基其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为．2016年河南省六市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；C．青蒿素中含O元素；D．产品中中物质均为化学成分．【解答】解：A．化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新《环境保护法》，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；C．青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；D．产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；故选A．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子；D．依据碳原子个数守恒判断．【解答】解：A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6N A，故A错误；B．标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故C正确；D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0．lmol/L，故D错误；故选：C．3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A正确；B．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故C正确；D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；故选B．5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜【考点】电解原理．【分析】电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应；阴极上氢离子放电生成氢气，Sn2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应，同时S元素得电子生成H2S，句电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应，即S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣，故A正确；B、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣，故B正确；C、电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，S n2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑，故C错误；D、为了实现H2S转化为S的目的，电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，生成S单质、H2S，所以该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确．故选C．6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；C．过氧化钠为粉末状固体；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．故选B．7．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．a点为氯水，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c（H+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O．B温度下发生的反应为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．【解答】解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2通过计算得出△H=﹣28kJ/mol．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为 4.58mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，计算平衡时各组分物质的量，由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，再结合Ksp[Mg（OH）2]=c （Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立计算；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，碘反应完毕时，溶液蓝色褪去．计算通入气体总体积，根据方程式二氧化硫的体积，可得二氧化硫的含量．【解答】解：I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）的△H=[2×803+436×3﹣]mol/L=﹣28kJ/mol，故答案为：﹣28kJ/mol；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：1 2.75 0 0变化量（mol）：0.25 0.75 0.25 0.25平衡量（mol）：0.75 2 0.25 0.25由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K===，此时浓度商Qc==9.6＞K=，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为=0.5mol，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol，故两极生成气体总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；1mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立可得c（Ca2+）=4.58mol．L，故答案为：4.58；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色，通入气体总体积为ta L，由方程式可知n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则V（SO2）=n（I2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，该处理气中SO2的含量=，故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；．10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5 （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为： 3.7≤pH＜8.5；（4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH﹣=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．【考点】制备实验方案的设计．。

顺义区2016 届高三第一次统练理科综合能力测试（化学部分）本试卷共14 页，共300 分。

考试时长150 分钟。

考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参照：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120 分）本部分共20 小题，每题６分，共120 分。

在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。

6. 以下变化过程不涉．及．．化学反响的是A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术爆竹和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿7.以下相关性质的比较，不可以．．用元素周期律解说的是A．密度：Na＞K B．稳固性：HCl ＞HBrC．复原性：I ˉ＞Br ˉD．碱性：KOH＞NaOH8. N2和H2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的表示图以下，用、、分别表示N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是A. 使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B. 在该过程中，N2、H2 断键形成N 原子和H 原子C. 在该过程中，N 原子和H 原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反响中，反响物断键汲取能量大于生成物形成新键开释的能量9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在必定条件下合成脲醛塑料的反响以下，以下说法中正确的选项是1（尿素）（电玉）A. 合成脲醛塑料的反响为加聚反响B. 尿素与氰酸铵( NH4CNO ) 互为同系物C. 能发生水解反响D. 脲醛塑料均匀相对分子质量为10000，均匀聚合度为11110．Na2CO3 和NaHCO3 可作食用碱。

以下用来解说事实的方程式中，不合理．．．的是2－+ H2O HCO3－A．Na2C O3 溶液可除油污：CO3－+ OHB．NaHCO3 可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O－2－+ H2O C．Na2CO3 可用NaOH 溶液汲取 C O2 制备：2OH+ CO2 CO3- +D．NaHCO3 与食醋混用，产生 C O2 气体：HCO3 CO2↑+ H2O+ H11．下表所列实验研究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 水电石CuSO4 溶液乙炔拥有复原性B 浓硝酸Cu K I－淀粉溶液氧化性：NO2＞KIC 浓盐酸KMnO4 K I－淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D 稀硫酸Na2S AgNO3 与AgCl 溶解度：AgCl＞Ag2S的浊液12. 电导率可用于权衡电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。

顺义区2016届高三尖子生综合素养展现化学试卷考试时刻：100分钟考生须知1．考生要认真填写姓名、班级、学号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个小题（共58分）。

3．第一部分必须用2B铅笔作答，试题答案必须填涂在答题纸上；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答，试题答案必须书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，考生应将答题纸放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部份选择题（共42分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每题3分，共42分）1．以下生活中常见的现象中，其反映原理不涉及．．．氧化还原的是A．铁的冶炼B．电池放电C．天然气燃烧D．碳酸氢钠做发酵粉[来源]2．在生产、保留、运输和利用浓硝酸时，以下说法不正确．．．的是A．工业制取硝酸时生成的NO可循环利用B．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和侵蚀品D．利历时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸3．已知16S和34Se位于同一主族，以下关系正确的选项是A．原子半径：Br＞Se ＞C1 B．热稳固性：HF＞HC1＞H2SC．还原性：S2－＞Se2―＞C1－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．以下表达正确的选项是A．铁表面镀铜，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被爱惜C．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D．在入海口的钢铁闸门上装铜块可避免闸门被侵蚀5．以下关于自然界中硫循环（如下图）的说法不正确．．．的是A．大气中SO2含量太高降雨时会形成酸雨B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰C．从火山暴发到形成土壤或水体中的SO42－进程中，硫元素均被还原D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物能够彼此转化6．以下说明事实或实验现象的化学用语正确的是A．将Cl 2通入水中形成的溶液呈酸性Cl2 + H2O 2 H+ +Cl－+ ClO－B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I－+ O2 + 2 H2O 2 I2+ 4 OH－C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O 2＋4 H＋＋4 e－ 2 H2O D．向Na 2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32－+ SO2+ H2O H2SiO3↓+SO32－7．在常温常压下，烯烃与氢气混归并非起反映，乃至在高温时反映也很慢。

本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是（）【答案】D考点：考查变化的类型的判断的知识。

2.下列说法不正确．．．的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】试题分析：A．明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体物质，从而使水澄清，故明矾由净水作用，但没有消毒作用，错误；B．次氯酸钠有强的氧化作用，可以将有色物质氧化变为无色物质，故可作漂白剂，正确；C．氧化铝是离子化合物，熔沸点很高，故可作耐火材料，正确；D．氢氧化铝可与胃酸(即盐酸)发生反应，产生氯化铝，从而可以降低胃酸的浓度，并且氢氧化铝对人无危害，故可以作治疗胃酸过多的药物，正确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

3.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强【答案】B【解析】试题分析：A．葡萄糖能发生催化氧化反应生成乙醇和二氧化碳，错误；B．氨基乙酸含有氨基和羧基，故可以发生缩聚反应；氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应产生聚氯乙烯；乙二醇含有两个碳碳双键，可发生缩聚反应，产生缩聚反应，产生聚乙二醇，正确；C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，错误；D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢钠强，错误。

考点：考查物质的性质正误判断的知识。

2016年北京市顺义区中考化学一模试卷一、（每小题只有一个选项符合题意．共20道小题，每小题1分，共20分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）下列过程，属于物理变化的是（）A．蜡烛燃烧B．面团发酵C．酒精挥发D．燃放烟花3．（1分）下列金属活动性最强的是（）A．Fe B．Ag C．Cu D．Zn4．（1分）下列属于纯净物的是（）A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋5．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．河水B．高锰酸钾C．水D．双氧水6．（1分）下列物质，属于氧化物的是（）A．CuSO4B．HNO3C．H2O D．KOH7．（1分）下列化学反应，属于复分解反应的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2H2O22H2O+O2↑C．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH8．（1分）“春天里那个百花香”，能闻到花香的原因是（）A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子的质量很小D．分子由原子构成9．（1分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4B．26C．30D．5610．（1分）下列物质不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠11．（1分）下列符号中，表示两个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．O2﹣12．（1分）下列化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Mg+O22MgOD．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O13．（1分）下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．倾倒液体C．称量固体D．过滤14．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂15．（1分）下列关于水的组成的说法中，不正确的是（）A．水由水分子构成B．水由氢原子和氧原子构成C．水由氢、氧两种元素组成D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成16．（1分）某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0326.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。

A ．CO 2过度排放将导致酸雨B ．植物的光合作用有利于维持大气中O 2和CO 2平衡C ．煤和石油的主要成分是有机物D ．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO 2的化学方程式为 。

（3）测定煤或石油的含碳量：将a g 的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO 2、SO 2、NO 2、N 2）中CO 2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。

① 装置A 的作用是 。

② 实验结束后，还需要向装置中通入N 2，其目的是 。

③ 用x mol/L HCl 溶液滴定装置B 中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl 溶液，样品（a g ）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。

（4）将CO 2转化为甲醇，既可减少CO 2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1 = －49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO 2 (g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 3 = －90.0kJ/mol① ΔH 2 = 。

② 在下图中画出，不同温度下（T 1>T 2），反应Ⅱ中CO 2的平衡转化率随压强变化的关A过硫酸钠溶液(Na 2S 2O 8)BBa(OH)2溶液 （含b mol 溶质）混合 气体系图（请在图上标注温度．．．．．．．．T 1、T 2）。

压强的平衡转化率CO 2北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.1 26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：⑴过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0327.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。

（2）过量的NH 4+将导致水体富营养化，检测水样中NH 4+所需的试剂是 、 。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH 4+转化NO 3－① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 。

② 微生物保持活性的pH 范围为7～9，最适宜用来调节水体pH 的物质是 。

A. NaOH B.CaCO 3 C. NH 3·H 2O D. CO 2步骤Ⅱ：采用电解法将NO 3－转化为N 2③④ B 极的电极反应是 。

⑤ 除去1L 废水中的62 mg NO 3－后, 废水的pH= 。

含NH 4+废水NO 3－质子交换膜北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.127．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。

这应用了SO2 的性。

⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。

⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2 的作用是。

2－③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。

⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

北京市顺义区2016-2017学年第一学期期末考试高三第一次统练化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。

满分100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第一部分（选择题共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列厨房中的物质与类别不对应．．．的是2．下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化钠的电子式C．硫原子的原子结构示意图D．水的电离方程式2H2O == H3O+＋OH－3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。

下列处理方法不．正确．．的是A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．制取有毒气体时需在通风橱中进行C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．给试管中液体加热时试管口要避开人4. 下列叙述正确的是A．14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023B．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023C．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×10235. 下列解释事实的方程式正确的是A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3 - === Cu2+ + 2NO2↑ + H2OB ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO 42- + Ba 2+ === BaSO 4↓C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取HClO ：2ClO - + H 2O+ CO 2 ===HClO+ CO 32—D ．向水中加入金属钠产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na + + 2OH — + H 2↑ 6. 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不．正确．．的是 A. 电子由Zn 极流向Cu 极 B. 此装置能将电能转变为化学能 C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转 D. 该装置的总反应：Zn + Cu 2+ === Zn 2++ Cu 7. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A ．含ClO －的溶液中： H +、K +、Br －、I －B ．pH=1的溶液中： NH 4+、Ba 2+、CO 32－、NO 3－CH 2的溶液中： Mg2+、HCO 3－、SO 42－、Cl － D ．在 的溶液中： Na ＋、K ＋、CH 3COO －、NO 3－8. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式 如右图所示。

2015-2016学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列说法中，正确的是（）A．的结构中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇【答案】A【解析】A是聚乳酸，分子内有酯基，B中的葡萄糖不能水解，C中二者加聚产物相同，D中维生素A虽然有羟基，但分子较大，是脂溶性的，非水溶性。

正确选项是A。

2．下列解释实验的离子反应方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2＋6OH－B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl—C．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色： Cu(OH)2 + S2- CuS + 2OH-D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋ 2H＋＋ 3NO3－ = Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】C【解析】A反应的酸性环境不能出现OH－，B应是2Fe2++4Br— +3Cl2 =2Fe3+ +2 Br2 +6Cl—，题给的是二者等物质的量的反应；C是难溶的Cu(OH)2转化为更难溶的CuS，正确；D的电荷不守恒。

3．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A．脱氧过程中脱氧剂发生还原反应B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe - 2e— = Fe2+C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)【答案】D【解析】脱氧过程中脱氧剂发生氧化反应，碳作原电池正极，铁作原电池负极；ABC均错误；该过程的反应Fe最终产物是氧化铁，由电子守恒，D正确。

顺义区2016届高三期末一致测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共 8页。

满分 分。

考试时长 100分钟。

考生务势必答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl100第一部分（选择题，共 42 分）本卷共 14道小题，每题3分，共42分。

请在每题列出的4个选项中，选出切合题目要求的1 个选项。

1.以下工作原理或变化过程不波及 化学反响的是．．．A BCD高炉炼铁 火箭发射 酸雨的形成 丁达尔效应2. 以下说法不正确的选项是．．．明矾可做消毒剂次氯酸钠可作漂白剂 氧化铝可作耐火资料氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物以下说法正确的选项是A ．葡萄糖能发生水解反响生成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反响C ．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D ．苯酚能跟碳酸钠溶液反响，苯酚的酸性比碳酸强4. 以下解说事实的方程式不正确的是．．．A.用Na 2S 除掉废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2— ===HgS ↓B.Na 在氧气中焚烧产生淡黄色固体： 2Na+O 2===NaO22+ —2通入水中，生成硝酸：3NO2 2 +2NO 3+NO C.将NO+HO===2HD.Al 与NaOH 水溶液反响产生气体：Al+OH —+2H 2O===Al(OH)3↓+2H ↑5. 以下有关NaClO 和NaCl 混淆溶液的表达不正确 的是．．．NaClO 发生水解反响，使溶液呈碱性 用NaOH 溶液汲取Cl 2可获取该溶液C ．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D ．该溶液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混淆，去污成效更佳6.7.8.9.以下说法中，不可以用元素周期律解说的是．．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝与冷水反响的速率：Na＞Mg浓硝酸的氧化性强于稀硝酸原子半径：Al＞Si＞P研究Cu和浓硫酸的反响，以下装置或操作正确的选项是A．用装置甲、乙制备和采集SO2B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁采集和查验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和研究SO2的漂白性肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型以以下图所示。