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《化学反应原理》期中考试试卷1.docx

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高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为：CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C：J H H+ 502 点燃甘(：02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的，吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ；N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应，当温度升高时，M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液，在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为K0II溶液，其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H；下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极，被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。

以下说法正确的是A.负极发牛的反应为：Fe-2e_— Fe2+B.该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14.卜-列图示中关于铜电极的连接错课的是• •15、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2 (g) N20I (g) AIKOB. C (s) +C02 (g) 2C0 (g) AH>0氯化巒液娥件上娥胡硫酸铜溶液C电鮭氢化铜洛液C. N，(g) +3H2 (g)三=2NH3 (g) AIKOD. ILS (g)三=H2 (g) +S(s) AII>016.在2A+B=3C+4D 反应屮，卜面表示的反M 速率最快的是D. 口铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快18、在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体,保持一定温度,在b 〜t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是测定吋刻/sti t 2t 3 t 4c (A) / (mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L)5 3. 5 3 3 c (0/ (mol/L)12.533A. 在S 时刻反应已经停止B. A 的转化率比B 的转化率低C. 在容器中发生的反应为：2A + B 弓二2CD. 在t2〜S 内A 的平均反应速率为:[l/(t 3-t 2)J mol - L'1- s 119.四位同学根据离子方程式：Zn + Cu 陀Zr?+Cu 设计原电池，其设计如下表所示，其不正确的是A. 50B. 0. 02C. 100D.无法确定21.有a 、b^ c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连接起來，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、 d 分别投入等浓度盐酸中，d 比。

反应激烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸 入c 的盐溶液中，冇金属c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d>c>a>bB. d>a>b>cC. d>b>a>cD. b>a>d>c22、 分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A. 2A (g) + B(g) =2C (g)； ZAH=a (a>0)B. 2A (g) + B(g) =2C (g)； ZlH=a (a<0)C. 2A + B 二2 C ； AH=a (a<0)D. 2O2A +B ； ZAH=a (a>0)23. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A 、 水溶液的导电能丿J 很弱A. r(A) =0. 5 mol • L 1• s 1C. v (C)=0. 9 mol • L 1 • s117、卜-列敘述正确是A.原电池屮阳离子向负极移动 C.马口铁(镀锡)表面一旦破损,B. v (B) =0. 005 mol • L 1• s 1D. v (D) =1. 0 mol • L 1• s1ft“ 低质具的能物所有总JLXIHB、稀溶液屮已电离的离子和未电离的分子共存C、在水溶液中，存在分子D、熔化状态时不导电24•在密闭容器中进行如下反应：I【2(g) + l2(g) 反应吋间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是A. TAT2, AH>0B.T I>T2, AH<0C.T I<T2, AH>0D.T1VT2, AH<025.下列反应中牛成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水26.pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过最锌粒反应，则正确的描述是A.开始时产牛也的速率：硫酸大于酷酸B.开始时产生出的速率：醋酸大于硫酸C.经过t s时产生出速率：醋酸人于硫酸D.产牛等量山所需时间，醋酸小于硫酸27.pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同吋与过量锌粒反应，则正确的描述是A.开始时产生比的速率：硫酸大于醋酸B.开始时产生出的速率：醋酸大于硫酸C.经过t s时产生出速率：酷酸大于硫酸D.产生等量&所需时间，醋酸小于硫酸2&下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A.用粉末状铁代替块状铁B.用lmoLL_1HCl代替0. lmol-L^HClC.增大压强D.改用不纯的铁代替纯铁29.在化学反应A(g)+3B (g>『二2C®+D®中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A V\= vnB v t\ = 2vcC 3^= vcD 网=3v【)30.在下列各说法中，正确的是A.AH > 0 kJ • mo「表示放热反应，AH < 0 kJ • mol-1表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO占1 mol Ba (OH) 2反应生成BaSOi沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol©反应放出的热就是出的燃烧热31.反应3Fe (s) +4IL0 (g) — FeQ (s) +4H2 (g)在温度和容积不变的条件下进行。

下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B・V (H2O)二V (H2)C.气体的密度不再改变D.反应不再进行32.在一个密闭、恒容的容器中进行如下反应：4NH,g)+5O・2(g) (g)+6比0(g),在一定的条件下达到平衡。

现向反应容器中通人少量的氯化氢气体，产生的结果是A.原化学平衡不受影响B. N0浓度降低C.正反应速率增大D.容器内压强增大33.在0. lmol /L的CH.COOH溶液中存在如下电离平衡：CH：<COOH『=CH£OO '+H対于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NoOH固体，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.加入水稀释，溶液屮c(H ) —定增人D.加入少量CHQOONa固体，平衡向正反应方向移动34.图中的曲线是表示其他条件一定时，2N0+02反M 示方程式中的n 值是36. C(s) +0?(g)二CO2(g)-393. 5 KJ / mol2H 2(g) +02(g)=2H 20(g) 力洋-483. 6 KJ/mol现有0. 2mol 的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完金燃烧，共放出63. 53 KJ 热量, 则炭粉与氢气的物质的燉之比为A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 237. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s) +02(g) =CO 2(g)A " = — 393. 5kJ/mol(2) C H 3C001I (1) +20, (g) =2C02(g)+2H 20(l) A/Z=-870. 3kJ/mol(3) H 2(g) +202(g) =H 20(l)△"=-285. 8kJ/mol2C(s) +2H 2(g) +02(g) =CH 3COOH(1)的反应热(焙变)为A. 48& 3 kj/molB. 一48& 3 kj/molC. -244. 15 kj/mol二、填空题(本题有4小题)3&反应A(g)+B(s)"二C(g)； AIK0,在具他条件不变时，改变具屮一个条件，则牛成C 的 速率：(1)升温_； (2)增大压强—；(3)增大容器容积—；(4)加入A —； (5)加入B _______ ； (6)加正催化剂 ___ o39.在容积为1L 的密闭容器中，进行如下反应：A (g) +2B (g) C (g) +D (g),在不同 温度下，D 的物质的量n (D)和时间t 的关系如图。

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化学反应原理期中考试练习题一

化学反应原理期中考试练习题一

嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一班级姓名学号1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入5．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s） B．36mol/（L· s） C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）6．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C．v（C）= 0.8mol/(L· s) D．v（D）= 1mol/(L· s)7.室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与醋酸（CH3COOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比醋酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比醋酸的起始反应速率快D ．跟过量的锌粒反应，盐酸比醋酸产生氢气的量多8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。

专题10化学反应原理综合题-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)

专题10化学反应原理综合题-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)

专题10 化学反应原理综合题专项训练1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolBD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A【答案】3A⇌B + 3C 0.2mol·(L·min)1 2.4mol CE BD【详解】(1)根据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，则该反应为可逆反应，各物质浓度的变化量分别为：∆c(A)=(2.41.2)mol/L=1.2mol/L，∆c(B)=0.4mol/L，∆c(C)=1.2mol/L，所以A、B、C三者计量数之比为1.2:0.4:1.2=3:1:3，所以该反应的化学方程式3A B+ 3C；(2)∆c(B)= 0.4 mol/L，从开始至2min，B的平均反应速率=0.4mol/L2min=0.2mol/(L∙ min)；C的物质的量为()C1.2mol/L2L= 2.4molc V∆⋅=⨯；(3)A．A、B、C的物质的量之比为3:1:3 的状态，各成分的量由起始状态控制，故正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态，A不满足题意；B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B不满足题意；C ．消耗3nmol A 和生成nmolB 等效，相同时间内消耗nmolB ，说明B 的正反应速率等有逆反应速率，反应达到平衡状态，C 满足题意；D ．A 、B 、C 均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，所以气体总质量不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态，D 不满足题意；E ．B 的体积分数不再发生变化，说明B 的量不再变化，已达到平衡状态,，E 满足题意；故答案为：CE ；(4)A ．加催化剂，反应速率加快，A 不满足题意；B ．降低温度，反应速率减慢，B 满足题意；C ．体积不变，充入A ，反应物浓度增大，反应速率加快，C 不满足题意；D ．体积不变，从容器中分离出A ，A 的浓度减小，反应速率减慢，D 满足题意；故答案为：BD 。

《化学反应原理》期中考试试卷1

《化学反应原理》期中考试试卷1

高二十一化学试卷（A ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B ．煤燃烧时化学能主要转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能全部转变成光能2.下列说法错误的是 A ．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH 4+ 2O 2 CO 2+ 2H 2O ，C 3H 8+ 5O 2 CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 4.下列说法中正确的是A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是△S ﹥0，非自发反应一定是△S<0C 、△S ﹥0且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A 、H 2SO 4(aq)+BaCI 2(aq)=2HCl(aq)+BaSO 4(s)B 、CH 3CH 2OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)C 、4Fe(OH)2(S)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH)3D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 6．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A ．4>2>1>3B ．2>1>3>4C ．4>2>3>1D ．3>2>4>17．已知 C ＋CO 22CO ΔH ＞ 0，反应速率为 υ1 ； N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＜ 0 ，反应速率为 υ2 ， 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大点燃 点燃8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1C、电解氯化钠溶液,在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出O2,在阳极上析出H29．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③ B．②和① C．③和① D．④10、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2ΔH== +131.3kJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94kJ·mol—1C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== -131.3kJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3kJ·mol—111.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B. 氧化银为正极,被氧化C.电子从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12. 已知H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ·mol－1，则HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为A．＋184.6kJ·mol－1 B．-92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－113.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH）2。

《化学反应原理》期中复习练习(含答案)

《化学反应原理》期中复习练习(含答案)

福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。

）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。

对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。