《水分子的变化》知识点总结

《水分子的变化》讲义水，是我们生活中最常见的物质之一，无论是在大自然中，还是在我们的日常生活里，都离不开水。

而要深入理解水的性质和变化，就需要从水分子的层面来探究。

我们先来了解一下水分子的结构。

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成，其化学式为 H₂O。

氢原子和氧原子之间的共用电子对并不是平均分配的，氧原子对电子的吸引力更强，这使得水分子呈现出一定的极性。

那么水分子会发生哪些变化呢？最常见的就是物理变化和化学变化。

先来说说物理变化。

当水的状态发生改变，比如从液态水变成气态的水蒸气，或者从液态水变成固态的冰，这就是物理变化。

在这个过程中，水分子本身并没有发生改变，改变的只是分子之间的距离和排列方式。

液态水变成水蒸气，也就是蒸发的过程。

在这个过程中，水分子获得了足够的能量，挣脱了彼此之间的引力，从而变成气态。

比如在烧开水的时候，我们就能看到水逐渐沸腾，变成水蒸气。

而当水蒸气遇冷时，又会凝结成液态水。

比如冬天从嘴里呼出的热气，遇到冷空气就会变成小水珠。

液态水变成固态冰，是凝固的过程。

在这个过程中，水分子的排列变得更加规则有序，形成了一定的晶体结构。

而冰融化成水，则是相反的过程。

再来看化学变化。

当水参与化学反应时，水分子就会被分解或者与其他物质结合形成新的分子。

最典型的例子就是水电解。

通过通电，水分子被分解成氢气（H₂）和氧气（O₂）。

这个过程中，水分子中的氢氧键断裂，氢原子结合形成氢气分子，氧原子结合形成氧气分子。

这表明在化学变化中，水分子的组成和结构发生了根本的改变。

水还能与许多物质发生化学反应。

比如，水和二氧化碳反应会生成碳酸（H₂CO₃）。

水分子的变化在自然界和人类的生产生活中都有着重要的意义。

在自然界中，水的循环就是水分子不断发生物理变化的过程。

太阳的热量使得海洋、湖泊等水体中的水蒸发成水蒸气，水蒸气上升到大气中，遇冷又凝结成云，通过降水重新回到地面，形成了一个完整的循环。

在工业生产中，利用水分子的变化可以进行许多重要的工艺。

《水分子的变化》知识清单一、水分子的基本概念水，这一在地球上无处不在的物质，是生命存在的重要基础。

而构成水的基本单位便是水分子。

水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成，其化学式为 H₂O。

从微观角度来看，水分子的结构并非是一条直线，而是呈 V 字形。

氧原子位于 V 的顶点，两个氢原子则分别位于 V 的两个端点。

这种结构使得水分子具有一定的极性，也就是氧原子一端略带负电，氢原子一端略带正电。

二、水分子的物理变化1、状态变化当温度发生改变时，水分子会经历状态的变化。

在常温常压下，水呈现为液态。

当温度降低到 0℃以下时，水分子的运动减缓，分子间的距离缩小，水会凝固成为固态的冰。

而当温度升高到 100℃以上时，水分子获得足够的能量，分子间的距离增大，水会汽化成为气态的水蒸气。

这种状态的变化仅仅是水分子之间的间距和运动速度发生了改变，水分子本身的结构并未发生变化。

从固态到液态再到气态，水分子的能量逐渐增加。

2、溶解水分子具有良好的溶解性，可以溶解许多物质。

当一种物质溶解在水中时，水分子会与溶质分子或离子相互作用，将它们包裹起来并使其均匀分散在水中，形成溶液。

例如，将食盐（氯化钠，NaCl）放入水中，水分子会与钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用，使它们在水中游离，从而形成盐水溶液。

三、水分子的化学变化1、电解水通过电解的方式，可以使水分子发生分解反应。

在电解过程中，水分子在电流的作用下被分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。

化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这个反应表明，水分子并不是不可分割的，在特定条件下可以分解成氢原子和氧原子，然后重新组合形成氢气和氧气。

2、水的合成与电解水相反的过程是水的合成。

当氢气和氧气在一定条件下（如点燃）发生反应时，会生成水分子。

化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O这个反应释放出大量的能量，在实际应用中具有重要意义，例如火箭燃料的燃烧等。

水分子变化
水分子在不同状态下的变化有6个，这6个变化如下：
1.水的三态变化是由于水分子的运动导致的。

当水分子获得能量时，运动加快，
分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）。

2.在液态水中，水分子不断地进行热运动，速度很快。

当温度下降到水的冰点
以下时，水分子的热运动逐渐减缓，速度变慢。

3.当水分子的热运动减缓到一定程度时，水分子开始有序排列，形成晶体结构。

在晶体结构中，水分子按照一定的规律排列，形成规则的晶格结构。

4.在晶体结构中，水分子之间的相互作用增强，使得水分子之间的距离变小，
从而使得水分子之间的相互作用更加紧密。

5.在晶体结构中，水分子的自由度减小，水分子之间的相互作用限制了水分子
的运动范围，使得水分子只能在晶格中振动。

6.当水分子的自由度减小到一定程度时，水分子的热运动停止，水分子彻底固
化成冰。

1/ 1。

第一节水分子的运动基础知识新坐标知识点1 水的三态变化1.水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的三态变化。

2.水分子获得能量时，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变成气态；水分子失去能量时，运动减慢，分子之间的间隔变小，水由气态变回液态。

3.水分子的特征：（1）分子的质量、体积都很小，如：一滴水中含2310个水分子。

（2）分子是不断运动的，且温度越高，分子运动的速度越快。

（3）分子之间有间隔，气体分子之间的间隔大，液体分子、固体分子之间的间隔小。

知识点2 水的天然循环水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水的循环提供了能量。

水的天然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

知识点3 水的人工净化1.净化方法①加明矾使杂质凝聚沉淀；②过滤；③杀菌消毒。

2.自来水厂净水过程：原水→静置→加明矾使杂质凝聚沉降→过滤→灭菌→生活用水。

知识点4 纯净物与混合物1.从宏观角度看：由单一物质组成的物质是纯净物，如：氧气、二氧化碳、纯水等；由多种物质组成的物质是混合物，如：糖水、石灰水、河水等。

2.从微观角度看：分子构成的物质中，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。

3.性质特征：纯净物具有固定的组成和固定的性质，而混合物没有固定的组成并且各种成分保持各自原来的性质。

知识点5 混合物的分离方法1.过滤：把固体和液体的混合物分离。

如：除去黄泥水中的泥沙。

（1）用到的主要仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒。

（2）操作注意事项：过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡。

二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘②漏斗中的液面低于滤纸边缘。

三靠：①漏斗下端管口靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出。

②玻璃棒轻靠在三层滤纸处防止玻璃棒将滤纸划破，玻璃棒所起的作用是“引流”。

③倾倒液体时，烧杯嘴轻靠在玻璃棒上，防止液体外溅。

2.蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。

水分子的变化【知识点1】水的分解1.电解水的实验现象是，正负极产生___ __色____ _，其体积比是_______。

正极的气体能_ ；负极产生的气体能______ _____。

2.水是由________ 和______ _组成的。

对结论的微观解释：当水分子分解时，构成水分子的_ _ __原子和__ __ _原子进行了从新组合。

每____个____原子结合成一个氢分子，每_____个_____原子结合成一个氧分子。

很多的氢.氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。

水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质________ __ 。

3.电解水的实验时，看到的现象是( ) A.两极出都有气体生成，正极出气多 B.正极出氧气，负极出氢气 C.可以看到体积比V H2：V O2＝2：1 D.两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然4．在电解水的实验中，如果与电源正极相连的试管内汇集了a L氢气，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积是 L【知识点2】水的合成4.某同学将纯净的氢气点燃，看到管口有色的火焰，将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有，据此得出的氢气的化学性质是，写出反应的文字表达式，该反应的基本类型是。

利用这一性质，氢气可作燃料，和煤相比，该燃料的优点是。

5.氢气是一种没有_____ __、没有__________的气体，________溶于水，密度比空气_______，是相同条件下密度最_________的气体。

氢气具有___________性，在空气(或氧气)中燃烧时，放出大量的__________，产生___________火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有___________出现。

需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要______ 。

6.下列说法错误的是( ) A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B.氢气不纯(混有空气或氧气)遇火一定能发生爆炸 C.任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸 D.家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸【知识点3】分解反应与化合反应7.．下列各变化中属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）A．乙醇+氧气→二氧化碳+水（酒精燃烧）B．铁+氧气+水→铁锈（钢铁生锈）C．水→氢气+氧气（最新利用太阳光由水制氢气方法）D．食盐放入水中得到食盐水8.电解水的反应属于( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.物理变化 D.化学变化 5.下列关于各种变化说法正确的是( )A.把糖和水混合是化合反应B.氢气在氧气中燃烧是化合反应C.水蒸气遇冷凝结成水是分解反应D.黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应【知识点4】物质的性质9、下列描述有关物质的变化和性质： A.纯铁是银白色的 B.水的沸点是100度 C.白云变成了雨滴或雪花降落到地面 D.铁矿石冶炼成钢铁 F.钢铁能变成铁锈 E.煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

新鲁教版九年级化学上册水分子的变化知识点水在液体和气体之间保持动态平衡，为大家分享了水分子的变化知识点，希望对待大家有帮助，预祝大家新学期学习顺利。

1、实质：分子间间隙和排列方式改变，分子数目和大小不变2、间隙：固→液→气一般间隙由小到大(水例外)3、水分子运动与温度有关，温度越高，运动越快课后练习1.电解水的实验现象是，正负极产生____，其体积比是_______。

正极的气体能_______ _;负极产生的气体能________。

2.水是由________和_________组成的。

对结论的微观解释：当水分子分解时，构成水分子的______原子进行了从新组合。

每_______原子结合成一个氢分子，每______原子结合成一个氧分子。

很多的氢.氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。

水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质_______。

3.电解水的实验时，看到的现象是( )A.两极出都有气体生成，正极出气多B.正极出氧气，负极出氢气C.可以看到体积比VH2：VO2=2：1D.两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然4.用直流电源电解水时，其结果为( )A.正极产生氢气，负极产生氧气B.正极产生氧气，负极产生氢气C.正极产生的气体比负极多D.负极产生的气体比正极多5.在电解水的实验中，如果与电源正极相连的试管内汇集了a L 氢气，那幺与电源负极相连的试管内汇集的气体体积是( )A. a LB.1/2a LC.2a LD.无法判断相关链接鲁教版初三化学上册《运动的水分子》同步练习：第一节九年级新鲁教版化学上册运动的水分子知识点水是用得最普遍的物质，没有水就没有生命，世界气候就会是另一个样子。

水分子的变化一、水的分解1、现象：电极上产生无色的气体，正负电极产生的气体体积比为1：22、检验：正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃-----氧气 具有助燃性负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰----氢气 具有可燃性（正氧负氢氢二氧一）3、表达式： 文字表达式： 水 氢气 + 氧气符号表达式： H 2O H 2 + O 2 结论：水通直流电后，产生氢气和氧气，消耗电能，是一个吸收热量的化学反应； 水是由氢氧两种元素组成的4、注意：（1）电解水使用的是直流电（2）电解水常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液目的是增强水导电性。

（3）氢气与氧气的实际体积比›2:1原因:①氧气比氢气易溶于水;②氧气与电极发生反应③装置漏气5、微观实质：通电后，水分子分裂为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子。

大量的氢分子聚集为氢气，大量的氧分子聚集为氧气。

小结：1、在化学变化中，分子可分原子不可再分 。

2、原子是化学变化中的最小微粒3、化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子4、由分子构成的物质、分子是保持物质化学性质的最小粒子5、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。

特点：一变多 初中阶段第一个基本反应类型二、水的合成1、现象：氢气燃烧，产生淡蓝色色火焰，烧杯壁上有水雾出现，用手触摸烧杯，烧杯发烫2、表达式： 氢气 + 氧气 水 H 2+O 2 H 2O3、化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质，叫做化合反应特点：多变一 初中阶段第二个基本反应类型三：化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

如物质的可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、金属性等2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。

水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。

3、分子的根本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。

⑵分子不断运动，获得能量运动加快。

⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。

4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。

5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。

6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。

7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。

没有固定的组成和性质。

纯洁物：有一种物质组成的物质。

有固定的组成和性质。

8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。

2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。

4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。

〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。