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结构化学试题

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结构化学试题结构化学测试题1一、判断正误1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO理论和VB理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性.二、选择正确答案1. AB分子的一个成键轨道, ,=C,+C,, 且C>C, 在此分子轨道中的电子将1A2B12有较大的几率出现在( )a. A核附近b. B核附近c. A、B两核连线中点， 2. 基态H的电子密度最大处在( ) 2a. H核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. ,型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S型原子轨道组成，, 4. O, O, O 的键级顺序为( ) 2 22，,，, , O , O b. O , O , O a. O222222，,，, c. O , O , O d. O , O , O 22222222 5. dz与dz沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. ,b. ,c. ,6. 下列分子中哪些不存在大,键( )a. CH=CH-CH-CH=CHb. CH=C=Oc. CO(NH) 222222d.CHCH=CHCH 65657. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C,v三、简要回答1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么? 23. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?和NF的几何构型有何差异? 说明原因. 5. BF33四、计算1. 判断下列分子所属点群.(1) CO (2) SiH (3) BClF (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙242烷结构化学测试题2一、判断正误1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 05. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( ),分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B分子是反磁性分子. 29. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态. 10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各,分子轨道都是非简并的. 11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩. 12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的. 15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子. 二、选择正确答案2h的能量范围内有多少种运动状态 1. [ ] 立方箱中E,1228maa. 3b. 5c. 10d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 1822615 3. [ ] 某原子的电子组态为1s2s2p3s4d, 则其基谱项为5757 a. S b. S c. D d. D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是，,2， a. F b. F c. F d. F 22225. [ ] 价键理论处理H时, 试探变分函数选为 2a. ,=c,(1)+c,(2) 1a2bb. ,=c,(1) ,(1)+c,(2) ,(2) 1ab2abc. ,=c,(1) ,(2)+c,(2) ,(1) 1ab2abd. ,=c,(1) ,(2)+c,(1) ,(2) 1aa2bb6. [ ] 下面那种分子,电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C (B) D (C) O (D) D s,hhnNN 8. [ ] 分子属所属的点群为a. Cb. Cc. Dd. D 2h2v 2h2dR1R1CCCR2R2 9. [ ] 分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩810. [ ] 某d电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为 ,, 8B 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML络合物中, 除了,配键外, 还有,配键的形成, 且配位体提供的 6 是低能占据轨道, 则由于,配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则6M的5个d轨道分裂为多少组?a. 2b. 3c. 4d. 5 13. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为22 a.dx-y b.dxy c.dxz d.dyz14. [ ] 八面体络合物ML中, 中央离子能与L形成,键的原子轨道为 6a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e)-E(t)b.E(e*)-E(t)c.E(t)-E(e)d.E(t*)-E(*) g2gg2g2gg2geg三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.-316-1 2. 若一电子(质量m=9.1*10 kg)以 10 m s的速度运动, 则其对应-34-1 的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10 J S)3. ,中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂 nlm33 4. P与D谱项间的越迁是_______的 132 5. d组态包括________个微观状态， 6. NH中N原子采用_______杂化 47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个,分子轨道是非简并分, 其余都是 ______重简并的9. 对硝基苯胺的大,键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简要回答状态共有多少个节面, 各是什么节面. 1. 说明类氢离子3Pz2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C点群的全部群元素 5V2- 8. 绘出[Ni(CN)] (平面正方形)的d电子排布示意图 45. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之3-3+, NO, [FeF] (弱场), [Co(NH)] (强场) N26366. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?3-2+3-2+ [Cr(CN)] , [Mn(HO)] , [Fe(CN)] , [Co(HO)] 6266267. 按晶体场理论, 影响分裂能,的因素有那些?2+ 8. 画出Pt 与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算-1, 如果速度的不确定量为 1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.+ 2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子,状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量 32122 4. 写出Be原子基态1S2S电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.11r13/2 5. 氢原子 ,=()(1- ) exp(- ), 求该状态的能量, 角动量2sa2a2a,8000大小及其径向节面半径 r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各,分子轨道能级、波函数和,电子总能量.并绘出该分子的分子图3的正四面体络合物, 试计算 8. 对于电子组态为d(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明,与P的相对大小.结构化学测试题3一、判断正误1、空间点阵的平移向量可由其素向量,，,，;的下列通式,mnp,m,，n,，p;m,n,p=0,?1,?2,... 来表示( )。

2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素( )。

3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵( )。

4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大( )。

5、正离子半径越大，其极化能力越大( )。

6、晶面指标(,,,)表示的是一组晶面( )。

7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构( )。

二、选择正确答案1、晶体按微观对称性可划分为( )个空间群。

a. 7b. 14c. 32d. 230 2、某晶体的晶胞参数为a=3A, b=4A, c=5A, 有一晶面在三个晶轴上的截长分别为 3A,8A, 5A, 则该晶面的晶面指标为( )。

a.(1 2 2)b.(2 2 1)c.(2 1 2)d.(1 2 1)3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为( )。

a. 4b. 6c. 8d. 12 4 )。

a.简单立方b.简单六方c.立方面心d.四方底心5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含( )个Ka. 1b. 2c. 4d. 6 6、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现( )。

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(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)

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考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。

则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。

结构化学复习题及答案

结构化学复习题及答案

结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。

答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。

答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。

答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。

答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。

8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。

与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。

分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。

四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。

答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。

10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。

答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。

大三结构化学考试题及答案

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大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。

2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。

3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。

4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。

5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。

6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。

答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。

答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。

答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。

答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。

答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。

答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。