中学化学实验中常见气体制备装置归纳教程

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。

③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。

④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。

适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。

氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263work Information Technology Company.2020YEAR常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S ↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O 或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O ⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO ₃ (稀)====3Cu(NO ₃) ₂+2NO ↑+4H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 ⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH ====CO ↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 高中化学实验总结一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

常见气体的制备教学过程：第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：二、常见气体的制备在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。

可以选用适当的方法净化。

1．干燥（1） （2）常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。

2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。

如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。

选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。

常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCl 、H 2、Cl 2、O 2、CH 4等。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CO 、CH 4等。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CO 、CH 4等（NH 3除外）。

在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。

有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。

能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等，不能用CaCl 2来干燥NH 3（因生成CaCl 2·8NH 3）四、常见气体的检验C 2H 2五、气体的收集1．排水（液）法Cl 2收集可用排饱和食盐水收集。

一般排水法收集的气体纯度比排气法好。

但与水反应的气体（如NO 2）、易溶于水的气体（如HCl 、NH 3）不能用排水法收集 2．排空气法与空气中成分能反应的气体（如NO ）、密度与空气差不多的气体（如C 2H 4、CO ）不能用排空气法收集六、尾气的处理有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。

第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集复习目标 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。

2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。

1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体＋固体――→△气体 发生装置如图：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。

(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。

(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。

3．常见气体典型制备系统举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。

(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。

5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。

若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。

①饱和食盐水——收集Cl2。

②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。

③饱和NaHS溶液——收集H2S。

④四氯化碳——收集HCl或NH3。

初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。

比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。

当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。

三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。

第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。

2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。

考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。

(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。

(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。

名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。

【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。

初中化学常见气体制备的装置及方法及优缺点收集气体时，应注意收集装置的选择。

对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。

对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。

如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。

收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。

收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。

化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是固体和液体不需要加热。

收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。

检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。

验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。

注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。

二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧；能使石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O；能使石蕊溶液变红色CO2 + H2O → H2CO3 △ H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后H2O + CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2 + C（高温）→2CO。

中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体→气体（图1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花2、固体+液体→气体（图2、图3、图4、图5、图6）（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8 图9 图10 图11 图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶（2）加液容器：分液漏斗图13 图14 图15 图16 图17二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）2、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。

图55二、物质的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2(HCl) 液化 沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2(N 2O 4)附：常见物质的分离和提纯装置：如图2方法 热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH 4Cl(NaCl) NaCl(BaCl 2)MgCl 2(AlCl 3) Mg 2+(Fe 3+)Fe 2+(Cu 2+)二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

中学化学实验中常见气体制备装置归纳常见气体制备装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、液态+液态−−∆(1)反应容器：试管(2)注意事项：粉末状液态应当在试管口处放一团棉花。

液体−−→气体(1)反应容器：试管、烧瓶、广口瓶(2)加液容器：长颈圆柱形、分液圆柱形；(3)注意事项：见到图4、6)启普发生器及改良3、“液态+液体−−→气体”或“液体+液体−−→气体”(1)反应容器：试管、烧瓶(2)加液容器：分液漏斗(3)注意事项：见图16、17二、气体搜集装置：根据气体的密度和溶解性挑选三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择1、在水中溶解性并不大的气体2、燃烧或袋装法(图28、图29).、在水中溶解性很大的气体：防倒吸。

四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件挑选五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择1、常温反应装置2、冷却反应装置3、冷却反应装置六、排水量气装置：测量气体的体积注意事项：图50中量器内的水位与水槽中水相平，图52中左短水位与右端水位相平。

[例题]存有以下实验装置例如图8-1：示意图中a是简易的氢气发生器，b是大小适宜的圆底烧瓶，c是装有干燥剂的u形管，a是旋转活塞，d是装有还原铁粉的反应管，e是装有酚酞的试管。

实验前先检查实验装置的气密性。

实验已经开始时，先停用活塞a，并摘下烧瓶b；向a中重新加入一定量适度浓度的盐酸，产生氢气。

经必要的“操作方式”〔见到问题（2）〕后，在导管的出口处熄灭氢气，然后如图所示套上烧瓶b，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中稳步冷却，用酒精灯冷却反应管d中的还原成铁粉，等待b中氢气的火焰点燃后，关上活塞a，气体通过反应管d步入试管e中，并使酚酞试液呈圆形红色。

恳请提问以下问题。

（1）实验前如何检查装置的气密性：____。

（2）熄灭氢气前必须展开____操作方式，展开该操作方式的方法就是____。

（3）写出b、d中分别发生反应的化学方程式：b中_______d中_____。

中学化学几种常见制气装置气密性的检验方法1、实验室制氧或制氨装置的气密性检查，装置如图1所示。

【方法】先将导气管一端管口浸没在水槽中的水里，双手握住试管，当观察到时，松开双手，又观察到，表明该装置不漏气。

注意事项：。

2、实验室制氢气或CO2装置的气密性检查装置如图2所示（该装置设计应用了启普发生器原理）【方法】先，再通过向试管中注水，若观察到，表明该装置不漏气。

3、见图3，该装置适用于用液体和固体（或液体）反应制气体。

例如，用于高锰酸钾和浓盐酸制氯气，或用浓氨水与碱石灰制氨气，或用饱和食盐水与电石制乙炔等。

你认为该装置还可用于制哪些气体？ 。

检验该装置气密性的方法：。

4、展台上图4所示装置已放置了一段时间，你认为该装置气密性如何？理由是：在实验室，该装置可用于制哪些气体？5、（1）图5所示玻璃仪器除了导管外，还有：。

（2）有人认为：在检查该装置的气密性时，先按如图连接好装置，再旋开漏斗活塞，若漏斗中的水不流入烧瓶，就表明该装置不漏气。

你同意吗？图4（3）有人想用该装置研究乙醇的分子结构，即观察乙醇能否与金属钠反应并测定一定量．．．乙醇在反应中产生氢气的最大量是多少（量气装置可另外补充）。

你认为实验中，①处的止水夹应该是打开还是关闭？理由是：。

6、在用块状固体和液体反应制气体时，如果反应不需加热，可用图6所示装置。

该装置的一个优点是：能根据实验需要，使反应随时发生、随时停止。

（1）该装置中的玻璃仪器除导气管和量气管外，还有，制气时，反应物是放在中。

（2）检查该装置的气密性方法是：先，再，当观察到，表明装置不漏气。

7、图7所示装置主要是由一个J形管和一个带单孔橡胶塞的分液漏斗组成。

检查该装置气密性的方法：先，再，当观察到，表明装置不漏气。

有人设想用该装置来探究铜与稀硝酸反应时的生成物性质，你认为可行吗？请说明理由。

检查装置气密性的原理概述在中学，检查装置气密性的方法主要有两种：微热法和注水法。

1、微热法是利用气体在不同温度下热胀冷缩的性质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，采用改变相关装置．．．．．．．．．．．．．．．，维持装置内外气体压强的相对平衡的温度．．．．．．导管口处是否有气泡逸出和水柱的．．．．．．．．．．．．．．．．．浸没在水中的．．．（手捂或热毛巾、酒精灯微热的）方式，再观察形成．．，以判断装置气密性的好与差。

专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。

故选BC 。

1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。

常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。

应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。

1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。

Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。

②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。

△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。

2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。

MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。

氯气有毒。

多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。

④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。

NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。

⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。

FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。

硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。

常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取原理：含氧化合物自身分解+Cl?) ====MnCl 制取方程式：MnO?+4HCl(浓制取方程式：2KClO 2KCl+3O?↑?==== O +2H??↑加热装置：略微向下倾斜的大试管, ,加热装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：带火星木条,复燃能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪检验：收集：排水法或向上排气法; 色再通入浓除HCl),除杂：先通入饱和食盐水( 除水蒸气) SO? (H?⑵氢气收集：排饱和食盐水法或向上排气法NaCl+NaClO+H+2NaOH====尾气回收：Cl??O⑷硫化氢制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换?↑??==== ZnSO+H制取方程式：Zn+H?SO 装置：启普发生器,在容器壁上有水珠检验：点燃,淡蓝色火焰收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或13/ 1H?S+NaOH==== NaHS+H?O 收集：排水法或向上排气法⑺氨气⑸二氧化硫制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ?+2NH?制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 复分解装置：略微向下倾斜的大试管?制取方程式：NaSO?+H?SO?====Na?SO?,加热+H+SO?↑?O 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰装置：分液漏斗,圆底烧瓶(除水蒸气)收集：向下排气法,褪色,后加热又恢复检验：先通入品红试液; 原红色除杂：通入浓H?除水蒸气() SO?⑻氯化氢收集：向上排气法??====?尾气回收：SO+2NaOH NaSO?+HO⑹二氧化碳制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热复分解检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀?====?制取方程式：CaCO+2HClCaCl+CO?,再加稀HNO?沉淀不溶O+H↑?除杂：通入浓硫酸(除水蒸气装置：启普发生器)收集：向上排气法,检验：通入澄清石灰水变浑浊再通(溶液?除杂：通入饱和NaHCO除HCl), (?SO?H入浓除水蒸气) ⑼二氧化氮13/ 2收集：排水法⑾一氧化碳还不活泼金属与浓硝酸的氧化—制取原理：原;??) ?(浓)====Cu(NO制取方程式：Cu+4HNO ?O +2NO?↑+2H在制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用锥形或用大试管,,圆底烧瓶(装置：分液漏斗在分液漏斗里盛放蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，瓶) 甲酸溶液颜色变检验：红棕色气体,通入AgNO3 ?O ====CO↑+H制取方程式：HCOOH 浅,但无沉淀生成圆底烧瓶装置：分液漏斗, 收集：向上排气法产生气体能使无水珠,,蓝色火焰,检验：燃烧2HNO?O====?+NO +H尾气处理：3NO?澄清石灰水变浑浊2NaNONO+NO?+2NaOH====?+H?O 除水蒸气) 除杂：通入浓硫酸( 收集：排水法⑽一氧化氮高中化学实验总结中学化学实验操作中的七原则一.就可以掌握下列七个有关操作顺序的原则，。