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【高三化学复习】四川省成都实验高级中学2017～2018学年高二上学期期末考试模拟试题及参考答案解析

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四川省成都实验高级中学2017－2018学年高二上学期期末考试模拟试题(一)(满分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 Fe －56 Zn －65Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分,共48分) 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.已知热化学方程式：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 mol·L －1；12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m ,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.ΔH 1>ΔH 2C.ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1D.|ΔH 1|>|ΔH 2|3.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( )4.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )A.密闭容器中,9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g 硫化亚铁时,放出19.12 kJ 热量。

则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH ＝－95.6 kJ·mol－1B.稀醋酸与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1C.已知1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1,则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol －15.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。

为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥6.25 ℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1,这两种溶液的pH之和为()A.14－a＋bB.14＋a＋bC.14－a－bD.14＋a－b7.温度为T时,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为140D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)<v(逆)8.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH＋4)＝c(CH3COO－)9.下列说法正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向10.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3＋,可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)11.在25 ℃时,1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a＝b＝cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b12.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－＝6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－＝MH＋OH－,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH －(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2＋)不变,可采取的措施是()A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl14.25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中,Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1C.除去工业废水中含有的Cu2＋,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小,但K sp(FeS)变大15.电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O＝Cl－＋Mg(OH)2↓,图②是Cr2O2－7的工业废水的处理,下列说法正确的是()A.图②中Cr2O2－7离子向惰性电极移动,与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去B.图②的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有33.6 mL的气体产生C.图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋Mg(OH)2D.若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀16.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。

则下列说法正确的是()A.电源B极是正极B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为122 1C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷二、非选择题(本题包括5个小题。

共52分)17.(10分)常温常压下,断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。

下表是一些键能数据：请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ＝2H2S(g)ΔH＝Q kJ·mol－1；则Q＝____________________。

(3) 已知下列热化学方程式：O2 (g) ＝O＋2(g)＋e－ΔH1＝＋1 175.7 kJ·mol－1PtF6(g)＋e－＝PtF－6(g)ΔH2＝—771.1 kJ·mol－1O＋2PtF—6(s) ＝O＋2(g)＋PtF—6(g)ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1则反应O2(g) ＋________(g)＝O＋2PtF－6(s)ΔH＝________kJ·mol－1。

18.(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－=====2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化,提供H＋),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。

有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=====Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O2－3=====2I－＋S4O2－6。

试回答：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。

(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注视________。

(3)滴定(I2和S2O2－3反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由________色变为________色。

(4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果________。

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2018届四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题(一)

2018届四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题(一)

成都实验中学高2017-2018学年高考预测高二（上）期末考试模拟试题（一）化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( B)A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( B)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＞2×(－57.3) kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g)反应的ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol ，明显B 正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C 错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D 错；故答案为B 。

四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第六

四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第六

成都实验高级中学2016级高二上学期第六次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：化学平衡状态一、单选择题：每小题5分，共60分。

1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(B) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析平衡建立时，反应速率不为0。

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s 内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(D)A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。

3．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(D)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在解析该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。

4．在一定温度下，反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B25．3 mol H 2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(A)A．2 mol NH3B．0.5 mol NH3C．0.9 mol N2D．H2和NH3物质的量相等解析可逆反应不可能进行到底。

四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第五次周考化学试题

四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第五次周考化学试题

成都实验高级中学2016级高二上学期第五次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：影响化学反应速率的因素 一、单选择题：每小题5分，共60分。

1．在恒温、恒容的容器中进行反应A B ＋C ，若A 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06mol·L－1需要20 s ，那么由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L －1所需时间为( C )A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s解析：v (A)＝0.1 mol·L －1－0.06 mol·L －120 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若按照此速率，则由0.06mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为0.06 mol·L －1－0.03 mol·L －10.002 mol·L 1·s 1＝15 s ，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s 。

2．加热A 2B 5气体按A 2B 5(g)A 2B 3(g)＋B 2(g)，A 2B 3(g) A 2B(g)＋B 2(g)方式分解。

在容积为2 L 的密闭容器中将4 mol A 2B 3加热至t ℃时，B 2浓度为0.5 mol/L ，A 2B 5浓度为0.7 mol/L ，则t ℃时A 2B 3的浓度是( A )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.9 mol/LD ．1.5 mol/L解析：若t ℃时c (A 2B 5)＝0.7 mol/L ，就必须有0.7 mol/L 的B 2和0.7 mol/L 的A 2B 3参加反应，而t ℃时c (B 2)＝0.5 mol/L ，就有(0.7 mol/L ＋0.5 mol/L)的A 2B 3分解，所以t ℃时，c (A 2B 3)＝2 mol/L －1.2 mol/L －0.7 mol/L ＝0.1 mol/L 。

成都实验高级中学高二上学期期末考试化学模拟试题(含解析)

成都实验高级中学高二上学期期末考试化学模拟试题(含解析)

成都实验高级中学2017级上学期期末考试模拟试题（二）化 学（考试范围：选修四 1—3章）可能用到的元素的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高 ③储存方便④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.②④ D.③④【解析】选A 。

氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A 。

2.已知:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol -1 2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH ＝-220 kJ ·mol -1H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436 kJ ·mol -1,496 kJ ·mol -1和462 kJ ·mol -1。

则a 为 ( )A.-332B.-118C.+350D.+130【解析】选D 。

已知热化学方程式①C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =akJ ·mol -1,②2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-220 kJ ·mol -1,则根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程式O 2(g)+2H 2(g)2H 2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ ·mol -1。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ ·mol -1+2×436 kJ ·mol -1-2×2×462 kJ ·mol -1=-(220+2a)kJ ·mol -1,解得a=+130,选D 。

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