高中化学 铝的氧化物与氢氧化物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
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铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学生学习化学的兴趣。
二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。
四、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【复习导入】回忆从铝土矿中提取金属铝的工艺流程。
溶解过滤 CO2 灼烧 电解
铝土矿 滤液 沉淀 Al2O3 铝
通过酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系实现铝及铝的化合物之间的转变。可作如下简化：
Al ←----- Al2O3 -----→NaAlO2 ----→ Al(OH)3 回忆思考提取的工艺流程
学生思考，回答问题
从学生已有的知识入手，既复习作用，又与本节课内容联系起来。
NaOH 过滤 ---→AlCl3
【提出问题】如何实现铝到氧化铝？氧化铝到偏铝酸钠？氢氧化铝到氯化铝呢？
【教师板书】铝的氧化物及氢氧化物
一、 氧化铝
【讲解】氧化铝存在于铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石中，它具有难溶、难熔、高硬度的物理性质。
【过渡】分析Al2O3在物质分类中的类别，结合在提取金属铝的工艺流程中，猜测可能具有的化学性质。（提示：如何溶解铝土矿。）
【讲述】氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。请同学写出有关的化学方程式和离子方程式。
【教师板书】
Al2O3 + 2 OH-- === AlO2-- + H2O
Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O
【讲解】既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．．．．．。
【辨析】NaHCO3、Fe2O3是否是两性氧化物？
【问题探究】Al2O3对应的水化物是Al(OH)3，也是我们今天要学习的另一个铝的化合物，欲研究它的性质，得先制取，回顾从铝土矿提取铝的工艺流程思考实验室如何制Al(OH)3？
【教师板书】（二）氢氧化铝
【教师评价】三种方案都会产生Al(OH)3沉淀，结合今天所提供的药品和仪器，我们制备Al(OH)3统一采用氯化铝溶液中加入氨水这一方案。
【设问】一样是复分解反应，为什么不采用NaOH溶液与氯化铝溶液反应？
【学生实验】——Al(OH)3的制备
【提问】请学生汇报实验结果，写出反应的化学方程式。
AlCl3 + 3 NH3·H2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
【过渡】 为什么要求大家不用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们先探究氢氧化铝的性质。
【问题探究】复习氧化铝的两性，两性判断的依据是什么？氧化铝是铝元素的氧化物，氢氧化铝是铝元素的氢氧化物，你能否用类比的方法探究氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
【学生实验】——Al(OH)3的两性
学生阅读P66页《资料卡》，回答问题。
学生回忆，思考，讨论并做出回答。能与盐酸和氢氧化钠反应。
书写化学、离子方程式。
学生回答问题：否
交流讨论，得出方案，并交流看法，
1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠液。
3.氯化铝溶液中加入氨水。
心中带有疑问。
2人协作实验，并纪录实验现象。
发言及分析，书写化学方程式。
分组讨论、交流，设计并提出实验方案。
将所制的的Al(OH)3分别与盐酸、氢氧化钠、氨水反应。
巩固Al2O 3的性质，复习离子方程式，为引出两性氧化物做好准备。
学习实验探究的方法，通过小组讨论、合作，培养学生的科学探究精神。
设下疑问，为后面做铺垫。
通过实验培养学生探究能力。
培养学生运用“类比”的思维方式，设计出简单的实验方案探究氢氧化铝的两性，激发学习化学的兴趣。并设计与【提问】请学生汇报实验结果，写出反应的化学方程式。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH) 3与氨水反应无明显现象。
【讲解】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢．．．氧化物．．．。
【强调】氢氧化铝是两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。它与氨水并不反应。
【问题探究】现在，我们已经了解了氢氧化铝的性质，回过头来想想刚才留给大家的疑问：为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【教师评价】若加入的氢氧化钠溶液（强碱）过量，Al(OH)3沉淀会溶解；即使氨水（弱碱）过量Al(OH)3沉淀也不溶解。
结论：从反应控制的角度来看，方案2优于方案1。
【追问】工业制铝的流程中为什么用二氧化碳而不用盐酸？
氢氧化铝不与弱酸反应，即使二氧化碳过量沉淀也不会溶解。
【讲解】氢氧化铝在日常生活中的应用。
吸附杂质，胃药
【交流】提问学生本节课你都有哪些收获？
发言、分析及判断，书写化学方程式。
分组讨论、交流并发表看法。
思考、回答问题。
学生思考回忆，回顾将本节课的内容。 氨水反应，为下面只与强酸强碱反应做铺垫。
加强巩固概念。
返回刚才设下的疑问，学生通过两性氢氧化物的概念认识到氢氧化铝溶解于氢氧化钠中。
强调Al(OH) 3不溶解在弱酸中。
