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高一化学第一章知识点梳理

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高一化学第一章知识点梳理

化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。作为高中生，我们首次接触到的是高一化学课程，第一章内容是非常重要的基础知识点。本篇文章将对高一化学第一章的知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和掌握这一内容。

1. 物质的组成

1.1 元素：由同种原子组成的纯物质，如氧气(O2)、氢气(H2)等。

1.2 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

1.3 混合物：由两种或两种以上不同物质的粒子聚集在一起而形成的物质，如空气、土壤等。

2. 原子结构与元素周期表

2.1 原子结构：原子由原子核和围绕核的电子构成，原子核由质子和中子组成，电子以能级的方式围绕原子核运动。 2.2 元素周期表：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，横行称为周期，纵列称为族，元素周期表可根据元素的性质进行分类。

3. 元素的化学符号和化学式

3.1 化学符号：元素用字母符号表示，如氧元素的符号是O、金元素的符号是Au等。

3.2 化学式：化学式用来表示化合物的组成，由化学符号组成，如水的化学式是H2O、二氧化碳的化学式是CO2等。

4. 原子的质量和量

4.1 相对原子质量：相对原子质量是一个相对值，以C12为标准，标记为12，用来表示元素的相对质量。

4.2 相对分子质量和相对分子量：相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量的和，相对分子量是化合物相对原子质量的和。

5. 量的守恒定律 5.1 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后的物质总质量保持不变。

5.2 能量守恒定律：在化学反应过程中，能量也保持不变，能量只能从一种形式转化为另一种形式，不能被创建或销毁。

6. 化学反应与化学方程式

6.1 化学反应：化学反应是物质间发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。

6.2 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，由反应物、生成物和反应条件等组成。

7. 化学量的计算

7.1 物质的量：用摩尔来表示物质的数量，1摩尔是指1物质的量恰好含有6.02×10^23个基本粒子（例如原子、分子等）。

7.2 质量与物质的量的关系：物质的量与质量之间存在一定的关系，可以通过计算相对分子质量和质量的比例来计算物质的量。

8. 溶液和浓度 8.1 溶液：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。

8.2 浓度：浓度表示单位体积或质量中含有溶质的多少，可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

以上是高一化学第一章的知识点梳理，通过对这些内容的学习和理解，可以为后续的学习打下坚实的基础。希望同学们能够认真学习并掌握这些知识，以便更好地应对未来的学习和考试。

（以上内容仅供参考，具体内容可根据课程教材和老师的要求进行调整和完善。）

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高中化学第一章知识点归纳

高中化学第一章知识点归纳

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高中化学第一章知识点归纳

一、化学实验基本方法

化学实验是化学学科的重要组成部分，第一章中就介绍了很多实验基本方法。首先是化学实验安全，我们要知道一些危险化学品的标志，比如易燃、易爆、有毒等标志。在实验室里，要遵循一定的规则，像不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，闻气体的气味时要用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

还有混合物的分离和提纯方法。过滤是分离固体和液体混合物的常用方法，我们要知道滤纸的使用方法，以及过滤操作的注意事项，比如“一贴二低三靠”。蒸发是从溶液中获得固体溶质的方法，在蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。

萃取和分液也是重要的分离方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液则是把两种互不相溶的液体分开的操作，要掌握分液漏斗的使用方法。

二、化学计量在实验中的应用

这部分内容涉及到很多概念和计算。物质的量是一个非常重要的概念，它是连接宏观和微观的桥梁。我们要理解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数之间的关系。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

气体摩尔体积也是一个关键概念。在标准状况下，1mol任何气第 2 页 共 3 页

体所占的体积都约为22.4L。物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，单位是mol/L。我们要掌握物质的量浓度的有关计算，包括溶液稀释的计算等。

三、物质的分类

物质可以根据不同的标准进行分类。根据物质的组成成分，可以分为纯净物和混合物。纯净物又可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，可以分为电解质和非电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，我们要掌握它们的定义和常见的代表物质。

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第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

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第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳

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1 高一化学

1． 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

步骤 现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取

3． （1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 2 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。