高一化学第一章知识点总结
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高一化学第一章知识点总结
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。
- 进入实验室前要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
- 听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行实验。
2. 了解安全措施。
- 危险化学品的存放：易燃、易爆、有毒等危险化学品要存放在专门的储存柜中，并由专人管理。
- 意外事故的处理：
- 火灾：应立即撤离实验室，并拨打火警电话 119。若火势较小，可使用灭火器进行灭火。
- 烫伤和烧伤：立即用大量冷水冲洗受伤处，并及时就医。
- 化学灼伤：应立即用大量清水冲洗受伤处，必要时就医。
- 中毒：应立即将中毒者转移到空气新鲜的地方，并及时就医。
3. 掌握正确的操作方法。
- 药品的取用：
- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：少量液体可用胶头滴管取用，较多量液体可直接倾倒。
- 物质的加热：
- 给试管中的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的 1/3，且要使用试管夹，试管口不能对着人。
- 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
- 仪器的连接和洗涤：
- 仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤。
- 适用范围：用于分离不溶性固体和液体。
- 主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
- 操作要点：一贴、二低、三靠。
- 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
- 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
- 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2. 蒸发。
- 适用范围：用于分离可溶性固体和液体。
- 主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：
- 蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
- 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
3. 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物。
- 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：
- 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
- 冷凝管中冷却水应从下口进，上口出。
- 加热前要先通冷却水，蒸馏结束后要先停止加热，再关闭冷却水。
4. 萃取和分液。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。
- 主要仪器：分液漏斗、烧杯。
- 操作要点：
- 分液漏斗使用前要先检查是否漏水。
- 萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生反应。
- 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
三、物质的量
1. 物质的量（n）。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
- 单位：摩尔（mol）。
- 1 mol 任何物质都含有阿伏伽德罗常数（Nₐ）个粒子，约为 6.02×10²³。
2. 摩尔质量（M）。
- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
- 单位：g/mol 或 kg/mol。
- 数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 气体摩尔体积（Vₘ）。
- 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
- 单位：L/mol 或 m³/mol。
- 在标准状况下（0ₘ、101 kPa），任何气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。
4. 物质的量浓度（c）。
- 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
- 单位：mol/L。
- 计算公式：c = n/V，其中 n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1. 主要仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2. 配制步骤：
- 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。
- 称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。
- 溶解（或稀释）：将称量好的溶质在烧杯中溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌。
- 冷却：将溶解后的溶液冷却至室温。
- 转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。
- 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中。
- 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
- 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
以上是高一化学第一章的主要知识点总结，希望对你有所帮助。
