人教版高中化学选修四高二化学月考测试题.docx

唐玲出品

高中化学学习材料

唐玲出品

高二化学月考测试题

班别 学号

姓名 成绩

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )

A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能

2.下列各变化中属于原电池反应的是( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )

A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1 唐玲出品 B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )

5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A. 436 kJ B.557 kJ C. 920 kJ D.188 kJ

6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X

(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 唐玲出品

8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1

B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1

C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

9.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 唐玲出品 A.①②③ B.①③ C.①② D.②

10. 下列说法中正确的是( )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.熵值增大的反应都能自发进行

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

11.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)====2Fe(s)＋3CO(g) ΔH =489.0 kJ·mol-1

CO(g)＋12O2(g)====CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨)＋O2(g)====CO2 (g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s)＋3O2(g)====2Fe2O3(s)的ΔH为( )

A.1 641.0 kJ·mol-1 B.－1 641.0 kJ·mol-1

C.－259.7 kJ·mol-1 D.－519.4 kJ·mol-1

12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( )

A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－====Cu

B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

13. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )

编号 金属(粉末状)(mol) 酸的浓度及体积 反应温度(℃)

A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL 60

B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL 60

C Fe，0.1 3 mol·L-1盐酸100 mL 60

D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸5 mL 60

14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O 唐玲出品 D.正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-

15. 在反应A+B(s)==C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )

A.A是固体，C是气体，正反应吸热 B.A是气体，C是气体，正反应放热

C.A是气体，C是固体，正反应放热 D.A是气体，C是气体，正反应吸热

16. 增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(s)产生的影响是（ )

A.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

B.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

C.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

(1)电解池中X极上的电极反应式为_______________________。

在X极附近观察到的现象是_______________________。

(2)Y电极上的电极反应式为_______________________，

检验该电极反应产物的方法是_______________________。

18.如图为以惰性电极进行电解的装置：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： 唐玲出品 A：_______________________， B：_______________________，

总反应方程式：___________ ____________；

C：_______________________， D：_______________________，

总反应方程式：_____________ __________。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

（3）A极发生 反应，B极发生 反应。（填“氧化”或是“还原”）

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)===

CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___ ___。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

20.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是_______，原因是____________________；

A.0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3 D.t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有唐玲出品 _______；

A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)=__ ___mol·L-1·min-1。

21.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。

(2)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________

_______________________________________________________。

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析右图能够得出的实验结论

① ______环境能增大H2O2分解的速率；②_____环境能减小H2O2分解速率。