3.2 化学反应热的计算
3.2.1 由标准生成热（0fq）计算标准化学反应热（0rq）
由标准生成热（0fq）计算标准化学反应热（0rq）可用下式表示
0rq=∑（0fq）P-∑（0rq）R （3-9）
式中：（0fq）P——生成物的标准生成热，kJ•mol-1;
（0rq）R—— 反应物的标准生成热，kJ•mol-1;
一般手册上标准生成热数据用焓差（∆0fH）表示。“-”表示放热，“+”表示吸热，这与热量衡算中的符号正好相反，为了取得一致，0fq=-∆0fH。
应用化合物的标准生成热还必须标明其相态，常用g, l, s和aq.分别表示气态、液态、固态和水溶液。水溶液如不标明具体浓度，则指无限稀释溶液。
例：试求下列反应的热效应
0rqC6H5NO2 (l)+ 3H2 (g)C6H5NH2(l)+ 2H2O(l)
解： C6H5NH2(l) 0fq=-∆0fH=35.34kJ•mol-1
H2O(l) 0fq=-∆0fH=286.06 kJ•mol-1
C6H5NO2(l) 0fq=-∆0fH=22.19 kJ•mol-1
0rq=（2×286.06+35.34）- ( 22.19+3×0)
=585.27kJ•mol-1 说明该反应为放热反应
3.2.2 由标准燃烧热（0cq）计算标准化学反应热0rq
由标准燃烧热（0cq）计算标准化学反应热0rq可用下式表示：
0rq=∑（0cq）R-∑（0cq）P （3-10） 式中：（0cq）R——反应物的标准燃烧热，kJ•mol-1；
（0cq）P——生成物的标准燃烧热，kJ•mol-1。
同样从手册上查取标准燃烧热数据用焓差（∆0cH）表示时，在热量衡算中为取得符号一致，则0cq=-∆0cH。
课题：第三节 化学反应热的计算(一) 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识与
技能 理解盖斯定律
过程与
方法 通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念
情感
态度
价值观 通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用
重 点 盖斯定律
难 点 盖斯定律的涵义
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 化学反应热计算
一、盖斯定律
1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
[板书] 第三节 化学反应热计算
一、盖斯定律
[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成
物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
[投影]
[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解
[板书]1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
第一章第三节 化学反应热的计算
主备人：陈 丽 辅备人：高二化学备课组
Ⅰ教学目标
一、知识与技能
1．理解盖斯定律的意义。
2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
二、过程与方法
3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
4．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
三、情感、态度与价值观
5．通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
Ⅱ教学重点
盖斯定律，反应热的计算。
Ⅲ教学难点
盖斯定律的应用。
Ⅳ教学方法
提出问题，创设情景例，引出定律盖斯定律是本节的重点内容，问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。
Ⅴ教学过程：
第一课时
第一环节：情境引导 激发欲望
在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（板书课题）
第二环节：组内合作 自学讨论
1、什么叫做盖斯定律？
2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义？
第三环节：班内交流 确定难点
各小组派出代表上黑板展示：
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
第四环节：点拨精讲 解难释疑
（一）盖斯定律
讲解：俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
第 1 页 第一章第三节 化学反应热的计算自编练习题
1．化学反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1<0
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；
下列说法中不正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
2．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
4．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
