高中化学知识点题库 有关新型无机非金属材料的综合题GZHX144
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1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案：D解析：本题为元素周期律与周期表知识题。
首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。
在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。
找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。
根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。
X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。
离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。
整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：Na\Si\S\Cl\O。
A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。
B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。
C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。
分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。
D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
3. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：D解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A 错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ． 生成物能量一定低于反应物总能量B ． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ． 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D ． 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同答案：C解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
5. 已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为（ ）A ．404B ．260C ．230D ．200答案：D解析：本题考查盖斯定律的计算。
由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol ，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；H= －102KJ/mol 。
436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
6. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误的是：（ ）A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少答案：B解析：B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
7. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ）A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li2S+FeC ．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+答案：C解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。
根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。
A 、Li 和Al 分别是两极材料。
B 、应有Al 的参加。
D 、应当是阳极失电子反应。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
8. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 （ ）氧化 还原A ．正极反应为：Zn —2e-=Zn2+B ．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CUC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液答案：BC解析：Zn 是负极，故A 错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B 正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C 正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D 错误。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
9. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O ，下列有关说法正确的是（ ）A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O ＋4e －＝4OH －C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H2D.H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 答案：D解析：首先明确a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b ，A 错；B 选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C 没有告知标准状况。
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10. 铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读 右图，下列判断不正确的是（ ）A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0．2 mol C ．K 闭合时，II 中24SO 向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极答案：C解析：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K 闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A 正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol 电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol ，所以B 对。
K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c 表面生成Pb ，放电时做电源的负极，d 表面生成PbO2，做电源的正极，所以D 也正确。
K 闭合时d 是阳极，阴离子向阳极移动，所以C 错。
题干评注：有关新型无机非金属材料的综合题问题评注：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
