2018版第4章无机非金属材料的主角——硅知识点

第一节无机非金属材料的主角——硅1．了解SiO2的结构、性质和用途。

(重点)2．了解硅酸的制备和化学性质。

3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。

4．了解硅的性质和用途。

(重点)5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。

1．2．(1)SiO(2)SiO(3)(4)(5)①②③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

④实验室中使用石英坩埚。

教材整理2 硅酸(H2SiO3)1．物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。

2．化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。

结论：H 2SiO 3酸性比H 2CO 3酸性弱。

(2)不稳定性H 2SiO 3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2。

3．制备Na 2SiO 3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。

4．存在及用途(3)写出SiO 2、CO 2与CaO 反应的化学方程式。

【提示】 SiO 2＋CaO=====△CaSiO 3、 CO 2＋CaO===CaCO 3。

探究2 硅酸的制备实验探究232加NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

22(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。

(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。

(3)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱；②受热易分解。

(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。

[题组·冲关]题组1SiO2的性质与应用1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应按1∶2 C2【】ABC．DB【答案】 A题组2H2SiO3的性质、制备与应用3．下列关于硅酸的说法正确的是()【】A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸，A错误；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。

无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。

【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。

3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。

实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。

要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。

硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。

如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。

2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。

Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。

要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。

一般不溶于水，稳定性高。

它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。

(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。

3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。

4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。

(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。

5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。

(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。

(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。

2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。

(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。

《硅无机非金属材料》知识清单一、硅元素的存在及性质硅在自然界中的存在形式非常丰富，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳中。

硅是一种亲氧元素，这使得它在自然界中很少以单质形式存在。

硅的原子结构决定了它的化学性质。

硅原子的最外层有 4 个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以硅在化学反应中通常表现出一定的惰性。

但在特定条件下，硅也能与一些物质发生反应。

硅具有半导体的性质，这一特性使得它在电子工业中有着极其重要的应用。

二、二氧化硅1、物理性质二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体，具有较高的熔点和沸点。

它不溶于水，无色透明。

2、化学性质二氧化硅的化学性质相对稳定，但在一定条件下也能与一些物质发生反应。

（1）与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O，这是二氧化硅的一个特性反应，常用于雕刻玻璃。

（2）与碱性氧化物反应：SiO₂＋ CaO ＝高温= CaSiO₃（3）与强碱溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O3、用途二氧化硅用途广泛，常用于制造光导纤维、石英玻璃、石英坩埚等。

光导纤维利用了二氧化硅对光的全反射原理，使得信息能够快速、高效地传输。

三、硅酸1、性质硅酸是一种很弱的酸，溶解度很小。

制备硅酸通常是通过可溶性硅酸盐与酸反应得到。

2、用途硅酸可以用于制备硅胶，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂。

四、硅酸盐1、常见的硅酸盐如硅酸钠（Na₂SiO₃），其水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可作防火剂和黏合剂。

2、传统的硅酸盐材料（1）陶瓷：是以黏土为原料，经过高温烧制而成。

陶瓷具有硬度高、耐腐蚀等优点，广泛应用于日常生活和工业生产中。

（2）玻璃：主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

玻璃具有透明、美观等特点，有多种类型，如普通玻璃、钢化玻璃等。

（3）水泥：主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。

水泥是建筑行业中不可或缺的材料。

五、新型无机非金属材料1、高温结构陶瓷如碳化硅、氮化硅等，具有耐高温、耐磨损、耐腐蚀等优点，可用于制造发动机部件、刀具等。

高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。

硅在宇宙中的储量排在第八位。

在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。

硅是人体必需的微量元素之一。

占体重的0.026%。

硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。

硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。

硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。

硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。

食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。

食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。

全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。

科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。

硅主要经过消化和呼吸道进入人体。

一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。

在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。

硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。

而一些有机硅吸收率可达30%～50%。

一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。

进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。

硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。

脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。

第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。

由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。

碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。

锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。

（2）+2 价化合物有还原性。

如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。

（3）+4 价化合物有氧化性。

如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。

2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。

（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。

（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。

（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。

（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。

（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。

考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。

必修⼀化学第四章第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓硅⼀、重点知识（⼀）硅的性质与⽤途1.存在形式：2.物理性质：3.化学性质：4.制法：5.⽤途：（⼆）⼆氧化硅及其性质1.物理性质：2.结构单元：3.化学性质：4.⽤途及存在5.注意：（三）硅酸和硅酸盐的性质1.硅酸：2.硅酸钠：3.硅酸盐表⽰⽅法：（四）拓展：碳酸、硅酸⽐较，强酸制弱酸、弱酸制强酸1.碳酸、硅酸⽐较：2.强酸制弱酸：3.弱酸制强酸：第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓——硅知识点⼀⼆氧化硅的性质及应⽤1．下列叙述正确的是()A．因SiO2不溶于⽔，故SiO2不是酸性氧化物B．能与SiO2反应的酸⼀定含有HFC．SiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发⽣化学反应D．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液2．SiO2和CO2都具有的性质是()A．都能与⽔反应B．都能与强碱溶液反应⽣成盐和⽔C．熔、沸点都很低D. 常温下都是固体3．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能⽤磨⼝玻璃塞的是()A．硝酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与⽔反应分别⽣成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分⼦构成的知识点⼆硅酸的性质及应⽤5．能证明碳酸的酸性⽐硅酸强的事实是()A．CO2溶于⽔⽣成碳酸，SiO2不溶于⽔也不能与⽔直接反应⽣成硅酸B．在⾼温条件下，SiO2能与Na2CO3反应C．SiO2的熔点⽐CO2的熔点⾼D．CO2通⼊到Na2SiO3溶液中⽣成⽩⾊絮状沉淀6．下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与⾷盐反应⽣成氯化氢B．氢氟酸能与玻璃发⽣化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．⽔玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并⽣成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7．将过量的CO2分别通⼊下列溶液中，最终有⽩⾊沉淀析出的是()①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2溶液中A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④知识点三硅酸盐性质及表⽰⽅法、硅的性质及应⽤8．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离⼦都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于⽔C．通常⽤氧化物的形式表⽰硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是⼀种最简单的硅酸盐，其⽔溶液可⽤作黏合剂9．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是⾮⾦属元素，但它的单质是灰⿊⾊有⾦属光泽的固体B．硅的导电性介于⾦属和⾮⾦属之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发⽣反应D．加热到⼀定的温度时，硅能与氧⽓、氢⽓等⾮⾦属反应10．硅被誉为“⽆机⾮⾦属材料的主⾓”，下列物品⽤到硅单质的是() A．陶瓷餐具B．⽯英钟表C．计算机芯⽚D．光导纤维11．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可⽤⼆氧化硅和⾦属氧化物的形式表⽰其组成B．⽔玻璃长期暴露在空⽓中会变质是因为发⽣了氧化还原反应C．⼟壤和沙⼦的主要成分是硅酸盐D．⽔泥、玻璃和⽔晶的主要成分都是硅酸盐12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()①⼆氧化硅的晶体结构与⾦刚⽯相似，都是⽴体⽹状结构②硅是地壳中含量最多的⾮⾦属元素③晶体硅是良好的半导体材料④⼆氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分⼦是由两个氧原⼦和⼀个硅原⼦组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于⽔⽣成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13．下列说法正确的是()A．⽯英玻璃和普通玻璃成分相同B．⼯艺师可⽤盐酸刻蚀玻璃制作⼯艺品C．由⽯英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可⽤于信息存储，SiO2可⽤于光纤通讯14．(双选)素有“⽔晶之乡”美称的江苏东海县盛产⽔晶，现存于国家地质博物馆的⽔晶⼤王就出⾃东海县。

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高一化学必修一第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅
化学的成就是社会文明的重要标志，精品小编准备了高一化学必修一第四章知识点，具体请看以下内容。

【课前记忆】
⑴硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。

碳是构成______________的主要元素，而硅是构成___________________________的基本元素。

硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。

⑵二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和___________两大类，统称__________。

二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si 周围结合______个O，_______在中心，______ 在4 个顶角，每个O 为_______个四面体所共有，即每个O 跟_____个Si 相结合。

⑶石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。

⑷二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。

玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。

二氧化硅是_______性氧化物。

1。

第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
教学目标
知识目标
认识硅的性质和用途，了解二氧化硅和硅酸盐的性质，了解硅在无机非金属材料中的生产和应用。

能力目标
通过碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力。

构建“结构——性质——用途”的知识体系；进一步掌握学习元素及其化合物的一般方法，提高自主学习能力；提高信息获取的能力，信息分析、信息加工和信息交流等能力。

情感目标
体会硅在无机非金属材料中扮演的重要角色，主动、有目的地发现信息探究知识，提高参与化学科技活动的热情。

教学重点：二氧化硅的性质
教学难点：二氧化硅的结构，硅酸的性质。

教学方法：自主学习、教师点拨、归纳对比、实验探究
教具准备：实验药品和仪器、多媒体设备
教学过程：
板书设计：
第一节无机非金属的主角－硅。

第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅和二氧化硅1、硅（Si）：○1单质硅分为有晶体和无定形两种○2带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性○3在常温下化学性质不活泼2、二氧化硅（SiO2）：○1类别：酸性氧化物○2晶体结构：原子晶体○3与酸反应：SiO2 + 4HF=↑+2H2O○4与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O○5与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=高温CaSiO3【习题一】（2017秋•滁州期末）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体【考点】硅和二氧化硅．硅的性质及用途【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C．二氧化硅具有良好的光学特性；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。

【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故A错误；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，在电子工业中，硅是重要的半导体材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故D错误；故选：B。

【习题二】（2018•河南一模）下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g 硅【考点】硅和二氧化硅。

【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应；B．二氧化硅为绝缘体；．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳；D．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑来计算。