山东省夏津一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷
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高一第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确．．．的是( )
A. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B. NH3易液化，液氨常用做制冷剂
C. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D. 正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
【答案】C
【解析】
【分析】
引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
【详解】A项、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；
B下、液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；
C项、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；
D下、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6故D正确。
故选C。
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨是同种物质 B. C60和CO2均是碳元素的化合物
C. 石墨和C60是碳元素的同素异形体 D. O3和C60同素异形体
【答案】C
【解析】
A错误，金刚石和石墨是同种元素构成的不同单质，是同素异形体。
B错误，C60是单质。
C正确。 D错误，O3和C60是不同元素构成的不同单质，属于不同的物质。
3.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )
A. 易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水反应
【答案】C
【解析】
【分析】
氨气极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低，所以氨气可以做喷泉实验。
【详解】喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。由于氨气极易溶于水，当向装满氨气的烧瓶中滴入少量水，由于大量的氨气溶解，使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，使烧杯内的水进入烧瓶中，从而形成喷泉，故选C。
【点睛】喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉
4. 常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ）
A. SO2与O2 B. NO与O2 C. H2S与NO2 D. NH3和HCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．SO2与O2在室温下不能发生反应，可以大量共存，正确；B．NO与O2在常温下发生反应产生NO2气体，不能大量共存，错误；C．H2S具有还原性，而NO2具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．NH3和HCl会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，错误。
考点：考查气体大量共存的知识。
5.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )
A. OH－ B. Fe2＋
C. SO32- D. S2－
【答案】A
【解析】
【分析】
空气中含有二氧化碳和氧气等，能与二氧化碳或氧气反应的物质能变质，在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，物质长期暴露在空气中会氧化变质，说明该物质具有强强还原性，容易被空气中的氧气氧化。 【详解】A项、OH－与空气中CO2反应生成CO32—，变质过程中没有化合价变化，没有被氧化，故A正确；
B项、Fe2＋被空气中O2氧化生成Fe3＋，故B错误；
C项、SO32-被空气中O2氧化生成SO42-，故C错误；
D项、S2-被空气中O2氧化生成S，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质以及氧化还原反应，注意把握常见物质的性质以及氧化还原反应的判断方法。
6.关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是
A. 在通常情况下其单质均为气体 B. 其单质均由双原子分子构成
C. 其单质都能跟某些金属单质反应 D. 每种元素仅生成一种氢化物
【答案】C
【解析】
A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。
7. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用
A. 加入少量的澄清石灰水 B. 加入适量的氢氧化钠溶液
C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 通入足量的CO2气体
【答案】D
【解析】
试题分析：除杂质要满足两个条件：加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应；不能引入新的杂质。A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，和碳酸钠不会反应，错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，错误；D、通入二氧化碳可使碳酸钠转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，二氧化碳和碳酸氢钠之间不发生反应，正确。
考点：考查物质的分离提纯和除杂。
8. 下列反应起了氮的固定作用的是 A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B. NH3经催化氧化生成NO
C. NO与O2反应生成NO2
D. 由NH3制碳铵或硫铵
【答案】A
【解析】
9.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C. S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
D. Fe2O3＋3H2SO4(浓) ===Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。
【详解】A项、浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A错误。
B项、铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B正确；
C项、浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C错误；
D项、CuO和H2SO4（浓）反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D错误。
故选B。
10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【分析】
A、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀；
B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；
C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；
D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应。
【详解】A项、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故A正确；
B项、NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，故B错误；
C项、相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为m/106mol和m/84mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故C错误；
D项、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，侧重于的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同点是解答关键。
11.下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
A、碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳； B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热反应反应生成氯化钠、氨气和水；
C、氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成氯化镁和水；
D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
【详解】A项、碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B项、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热反应反应生成氯化钠、氨气和水，的离子反应为NH4+＋OH－H2O＋NH3↑，故B正确；
C项、氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故C错误；
D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键。
12.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A. Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2会产生大气污染物NO2.错误。B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2会产生大气污染物NO.错误。C．CuCuOCu(NO3)2物质利用率高，不会造成环境污染。正确。D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2由于AgNO3价值昂贵，不经济。错误。
考点：考查从经济效益和环境保护考虑物质制取的知识。
13.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )
A. 2SO2+O22SO3 B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。
