山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷 （共 40 分）

一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）

1. 下列关于反应热的表述正确的是（ ）

A. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热

2. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0， P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）

A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定 D．上述变化都为物理变化

3. 已知在一定条件下 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，达平衡时 SO2 的转化率为 90%，放出的热量为 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为 Q2，则下列关系中正确的是( )

A．Q>Q1>Q2 B．Q2>Q>Q1 C．Q1>Q>Q2 D．Q>Q1＝Q2

4. 下列有关叙述正确的是（ ）

A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B. 若用 50 mL 0.55 mol·L-1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸和 50

mL0.50 mol·L-1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 实验时需要记录初始温度 T1 和最高温度 T2

D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

5．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

6. 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1， O===O 键的键能为 498 kJ·mol－1，根据热化学方程式

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )

A． 485.5 kJ·mol－1 B． 610 kJ·mol－1 C． 917 kJ·mol－1 D． 1 220

kJ·mol－1

7. 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(

)

A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C.外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 g D.原电池的总反应式为

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

8. 关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是(

)

A. 装置名称：①是原电池，②是电解池

B. 电解质溶液 pH 的变化：①减小，②增大

C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ D.离子移动方向：①中 H＋向阴极方向移动，②中 H＋向负极方向移动

9. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )

A. 负极发生的反应为 Fe－2e－===Fe2＋

B. 正极发生的反应为 2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

10. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )

A. 用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液

B. 装置②的总反应是 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

11. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 1∶3 的 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O 2H2↑＋O2↑

A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ②④

12. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是( )

A. 电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，a 电极周围首先放电的是 Br－而不是 Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2 时，b 极周围会产生 0.04 g H2

13. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH 表示，氢以单原子填入合金晶

格)，总反应为 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是( )

A. 电池充电时氢原子被氧化

B. 电池放电时正极为 NiOOH

C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为 MH＋OH－＋e－===M＋H2O

D. 电池放电时，负极反应为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O 14.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 放电时 Li＋由 B 极向 A 极移动

B. 电池放电反应为 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B 电极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O D.电解液 a 可以为氯化锂溶液

15. 以 SO2 为原料，通过下列工艺可制备化工原料 H2SO4 和清洁能源 H2。下列说法中不正确的是( )

A. 该生产工艺中 Br2 被循环利用

B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的 pH 变大

C. 原电池中负极发生的反应为 SO ＋2H O－2e－===SO2－＋4H＋

2 2 4

D. 该工艺总反应的化学方程式表示为 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 16．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )

A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的

D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的

17. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度

A．①④ B．仅②③

C．②③④ D．仅④

18. 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )

A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应 A＋B⇌ C 与反应 C⇌ A＋B 的化学平衡常数相同

C. 反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g) ΔH<0 的化学平衡常数随温度升高而增大

D. 反应 A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)的平衡常数表达式为 K＝ c2(C) c(A)·c(B)

19. 在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

以下说法正确的是（ ）

A. 常温下，NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为 K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B. 常温下，NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出 O2 的进行程度由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 C．常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 5×10－80

D．以上说法都不正确

20. X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋

2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，则Y 的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65% 高二月考化学参考答案

1-5BBACC 6-10ADBAB 11-15DBBBD 16-20AADBD (每小题 2 分）

填空题 (每空 2 分）

21． N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol 小于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变

2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）=2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g） △H=﹣681.8kJ/mol

22． (1)②③ 2Cl－＋

电解 ＋Cl ↑＋H ↑ 2H2O=====2OH 2 2

(2)CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

(3)BH－－8e－＋8OH－===BO－＋6H O 红

4 2 2

O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B

23.(1)不相同

(2)负； Al－3e－===Al3＋；

(3)负； Al－3e－＋4OH－==[Al(OH4)]－

(4)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性

24.(1)a NO－＋2H＋＋e－===NO ↑＋H O

3 2 2

(或 NO－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H O、2NO＋O ===2NO )

3 2 2 2

(2) LiOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ B

(3) 负 4Al Cl－＋3e－===Al＋7AlCl－ H

2 7 4 2

25．（1）14.3%；（2）AD； （3）向正反应方向进行；浓度商小于平衡常数。