氧化剂和还原剂

《导学案》新教材

化学R·必修第一册（单选版）

第二课时 氧化剂和还原剂

[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

基本概念

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂：在氧化还原反应中，01得到电子(或电子对偏向)的物质。

(2)还原剂：在氧化还原反应中，02失去电子(或电子对偏离)的物质。

2．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

3．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂失去电子被01氧化的产物。

(2)还原产物：氧化剂得到电子被02还原的产物。

常见的氧化剂和还原剂

物质种类 常见物质

氧化剂 部分非金属单质 01O2、02Cl2等

含有高价态元

素的化合物 03HNO3、04KMnO4、

05浓硫酸、06FeCl3等

还原剂 活泼的金属单质 07Al、08Zn、09Fe等

某些非金属单质 10H2、11C等 《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

某些非金属氧化物 12CO等

含最低价元素化合物 13KI、Na2S等

氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法

例

氧化还原反应的存在

1．有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

2．不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)非金属单质只具有氧化性。( )

(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。( )

(3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。( )

(4)在反应2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。( )

(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( )

(6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

2．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( )

A．KClO3→O2 B．CO2→CO

C．Fe→FeCl3 D．NH＋4→NH3

答案 B

3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

由图可知，在该反应中是( )

A．氧化剂 B．还原剂

C．氧化产物 D．还原产物

答案 B

4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

A．Na2S B．S

C．SO2 D．H2SO4

答案 A

5．对于反应3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，请回答：

(1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。

(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。

(3)生成3个CO2转移电子________个

答案 (1)Fe2O3 CO (2)碳(或C) Fe (3)6

知识点一 氧化还原反应的基本概念

1．概念间的关系图 《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

2．概念分析的方法

(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

[解析] H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，O元素化合价升高，此时水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不是氧化剂也不是还原剂。

[答案] (1)①④ (2)② (3)③

[练1] 反应Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。

答案 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al

Al2O3 Fe

解析 解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe元素的化合价由＋3降到0，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al元素的化合价由0升到＋3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。

[练2] (1)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。

(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑中，H2O是________产物，O2是________产物。

(3)在反应CO＋H2O=====△H2＋CO2中，H2O被________，作________。

答案 (1)KMnO4 Cl2 (2)还原 氧化 (3)还原 氧化剂

解析 (1)分析反应中元素化合价变化，Mn＋7→Mn＋2，化合价降低，得到电子，故KMnO4作氧化剂；Cl－1→Cl0，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故Cl2是氧化产物。

(2)H2O－12→H2O－2，化合价降低，得电子，发生还原反应，H2O是还原产物；H2O－12→O02，化合价升高，失电子，发生氧化反应，O2是氧化产物。

(3)H＋12O→H02，化合价降低，得电子，H2O作氧化剂，发生还原反应，被还原。

记忆口诀

氧→得→降→还

还→失→升→氧

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

化产物。

知识点二 物质氧化性和还原性的判断

1．根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可作氧化剂还是还原剂。

元素价态 具有性质 在反应中的作用 实例

最高价 只具有氧化性 氧化剂 KMn＋7O4、浓H2S＋6 O4

中间价 既具有氧化性

又具有还原性 氧化剂或

还原剂 S＋4 O2、Fe＋2Cl2

最低价 只具有还原性 还原剂 K2S－2、KI－1

2．判断一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常作氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。

[知识拓展] 判断物质氧化性、还原性的强弱

(1)根据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

举例：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性；还原剂I－的还原性大于还原产物Cl－的还原性。

(2)根据元素的活动性顺序比较 《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

举例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

金属还原性：Fe>Cu

在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。

[解析] A项中Al，C项中F－、I－、S2－，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、＋5价N都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。

[答案] B

[练3] 下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( )

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2

C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2

答案 A

解析 常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

[练4] 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．O2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

答案 A 《导学案》新教材 化学R·必修第一册（单选版）

解析 O没有正价，故O2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态，只有还原性，H＋只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。

[解析] 由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H2；③中，CO>H2，整体排序为C>CO>H2。

[答案] D

[练5] 已知氧化还原反应：

①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

下列说法不正确的是( )

A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋

B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋

C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生

D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生

答案 D

解析 反应①说明氧化性：Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，则A正确；反应①说明还原性：Zn>Fe，反应②说明还原性：Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2＋，则B正确；由上述分析可知，Zn、Fe的还原性均比Fe2＋强，则2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确，D不正确。

[练6] 常温下，在溶液中可以发生如下反应：