二氧化碳和氨气的制备和性质

一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。

3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。

3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。

4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。

五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。

2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。

3. 课件与教学素材。

4. 实验室安全常识讲解。

六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。

2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。

3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。

5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。

七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。

（2）向烧杯中加入适量氨水。

（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。

（4）将试管倒置，用酒精灯加热。

（5）观察实验现象，记录结果。

2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。

（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。

（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。

八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

二氧化碳与氨气合成碳酸氢铵反应的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：二氧化碳和氨气是两种常见的化学物质，它们之间的化学反应可以产生碳酸氢铵。

这个反应式如下所示：CO2 + 2NH3 → NH4HCO3上面的反应式中，CO2代表二氧化碳，NH3代表氨气，NH4HCO3代表碳酸氢铵。

这个化学反应是一个酸碱中和反应，产生了一种盐和水。

二氧化碳和氨气都是常见的气体，它们在自然界和人类活动中都有着重要的作用。

二氧化碳是一种温室气体，是地球大气中的主要成分之一。

它在大气中能够吸收太阳热量，起到保温作用，但也因为过量排放导致了气候变暖和环境污染等问题。

而氨气则是一种挥发性强的气体，有着刺激性的气味，可以用作肥料、清洁剂等。

碳酸氢铵是一种有机化合物，是一种常见的酸碱中和反应产物。

在实验室中，我们可以通过加热或向溶液中通入二氧化碳气体制备碳酸氢铵。

这个反应的过程可以用玻璃反应瓶、集气瓶等实验器材进行操作。

在实验中，首先需要将氨气气体和二氧化碳气体以一定的摩尔比混合在一起，然后通入反应瓶中。

通入氨气气体的可以通过观察气体通入速度和反应器外部温度变化等现象判断反应是否进行。

通入二氧化碳气体后，反应瓶内部会产生白雾状气体，这是由于二氧化碳和氨气反应生成了碳酸氢铵气溶胶。

在实验室中，我们可以通过一定的操作步骤将气溶胶转变成固体碳酸氢铵结晶。

首先可以先将反应瓶放入水浴中进行加热，使得气溶胶逐渐沉淀成为固体。

然后可以将固体过滤、干燥等处理，得到纯净的碳酸氢铵晶体。

碳酸氢铵在工业中也有着广泛的应用。

它可以用作制药、化肥、食品添加剂等领域。

在化肥生产中，碳酸氢铵是一种优质氮肥，可以提供作物所需的养分。

在食品行业中，碳酸氢铵是一种发酵剂，在烘培食品中有着重要的作用。

二氧化碳与氨气合成碳酸氢铵的反应是一种常见的酸碱中和反应，它在科学实验和工业应用中都有着重要的意义。

通过这个反应，我们可以深入了解气体之间的化学反应过程，同时也可以得到一种广泛应用的有机化合物。

《常见无机物的制备》导学案一、学习目标1、了解常见无机物制备的一般思路和方法。

2、掌握几种重要无机物（如氧气、氢气、二氧化碳、氨气等）的制备原理、装置和实验操作。

3、理解制备过程中的反应条件控制、杂质去除和产物收集等关键环节。

二、知识回顾1、化学反应的基本类型（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、气体发生装置的选择（1）固固加热型：适用于反应物为固体且反应需要加热的情况，如用高锰酸钾制取氧气。

（2）固液不加热型：适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热的情况，如用锌和稀硫酸制取氢气。

3、气体收集方法（1）排水法：适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气。

（2）向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳。

（3）向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氨气。

三、常见无机物的制备1、氧气的制备（1）原理：加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）装置：固固加热型装置（高锰酸钾或氯酸钾制氧）；固液不加热型装置（过氧化氢制氧）（3）实验操作：检查装置气密性：连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

装药品：固体药品平铺在试管底部，液体药品从长颈漏斗或分液漏斗加入。

固定装置：铁夹夹在距试管口约 1/3 处，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。

加热：先预热，再集中加热。

收集气体：排水法或向上排空气法。

检验气体：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

高中实验室制备氨气的三种方法
氨气是一种重要的化学品，广泛用于农业、化工等领域。

在高中化学实验中，制备氨气也是非常常见的实验之一。

下面介绍三种高中实验室制备氨气的方法。

1. 氨水和饱和氯化铵的反应法
这是最常见的一种制备氨气的方法。

实验原理是氨水和饱和氯化铵在加热后发生反应，生成氨气。

具体步骤如下：
（1）取适量的氨水和饱和氯化铵，分别倒入两个烧杯中。

（2）将两个烧杯放在沸水中，用搅拌棒搅拌，使其充分混合。

（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。

（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。

2. 碳酸铵的分解法
这种方法是将碳酸铵加热分解，生成氨气和二氧化碳。

具体步骤如下：
（1）取适量的碳酸铵，放在烧杯中。

（2）用酒精灯加热烧杯，使其分解，释放氨气和二氧化碳。

（3）用盛气瓶收集氨气。

3. 氨盐和氢氧化钠反应法
这种方法是将氨盐和氢氧化钠反应，生成氨气和氯化钠。

具体步骤如下：
（1）取适量的氨盐和氢氧化钠，分别倒入两个烧杯中。

（2）用搅拌棒搅拌两种物质，使其充分混合。

（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。

（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。

总之，制备氨气是高中化学实验中常见的实验项目之一，掌握这三种方法的制备步骤和原理，对于提高学生的实验能力和理论水平都有一定的帮助。

二氧化碳与氨水反应的离子方程式让我们来深入探讨二氧化碳与氨水的反应，在这个过程中，我们将从简到繁，由浅入深地认识这一化学反应。

1. 反应简介二氧化碳与氨水是一种经常发生的化学反应。

二氧化碳是一种无色、无味、易溶于水的气体，常见于大气中、饮料中以及工业生产中；而氨水则是氨气溶于水得到的溶液，具有碱性。

当二氧化碳与氨水发生反应时，会产生什么样的化学变化呢？2. 化学方程式我们可以先列出这个反应的化学方程式：CO2 + 2NH3 + H2O → (NH4)2CO3这是一个简单的化学方程式，但不够详细，无法直观地展示反应中产生的离子以及其生成的物质。

我们需要进一步拆解这个方程式，得到更具体的离子方程式。

3. 离子方程式当二氧化碳与氨水发生反应时，实际上会发生以下的离子反应：CO2 + H2O ⇌ H2CO3H2CO3 + 2NH3 ⇌ (NH4)2CO3在这个反应过程中，二氧化碳和水先发生共轭反应生成碳酸，然后碳酸再进一步和氨水发生反应，生成硝酸铵。

这个离子方程式更具体地展现了反应过程中离子的生成和转化，让我们能够更深入地理解二氧化碳与氨水的反应机理。

4. 对主题的理解通过这个化学反应的深入探讨，我对二氧化碳与氨水的反应有了更全面、深刻的理解。

在这个过程中，我意识到化学反应并不是简单的物质相互接触，而是伴随着离子的生成、转化和重新组合。

这让我对化学反应的本质有了更清晰的认识，也进一步巩固了我对离子方程式的理解。

总结通过对二氧化碳与氨水反应的深入探讨，我对这一化学反应的机理有了更全面、深刻的理解。

化学反应并不是简单的物质接触，而是伴随着离子生成、转化和重新组合的复杂过程。

这种深入理解让我对化学领域有了更灵活的思维，也使我能够更好地应用化学知识解决现实问题。

个人观点在化学领域，深入理解化学反应的机理是非常重要的。

这不仅可以帮助我们应对实际问题，还能够培养我们的逻辑思维能力。

我相信通过不断地深入探讨和学习，我能够在化学领域有所建树。

二氧化碳与液氨合成尿素的方程式尿素是一种含有碳、氢和氧元素的有机化合物，化学式为CO(NH2)2，是一种广泛应用的化工原料。

尿素的合成方法有很多种，其中一种常见的方法是利用二氧化碳与液氨反应合成尿素。

本文将介绍二氧化碳与液氨合成尿素的方程式，并探讨该反应的机理和应用。

一、二氧化碳与液氨反应合成尿素的方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)在反应中，氨气和二氧化碳气体被引入反应器中，随后通过适当的催化剂和反应条件，二氧化碳与氨气发生反应生成尿素，并伴随生成水。

这是一个重要的工业化学反应，广泛应用于尿素的生产。

二、二氧化碳与液氨合成尿素的机理二氧化碳与液氨合成尿素的机理较为复杂，主要经过以下几个步骤：1. 吸附与溶解：氨气和二氧化碳在液氨中进行吸附和溶解作用，形成反应物的临时络合物。

2. 亲电加成：在催化剂的作用下，溶解的二氧化碳与液氨中的氨离子发生亲电加成反应，生成碳酸氢氨离子（H2NCOO-）。

3. 脱水与聚合：碳酸氢氨离子通过脱水反应失去水分子，生成尿素离子（NH2CONH2-）。

4. 脱离催化剂：尿素离子从催化剂表面脱离，生成尿素分子。

上述步骤是该反应的主要机理，在实际反应过程中还可能存在其他次要反应路径和副产物生成。

三、二氧化碳与液氨合成尿素的应用二氧化碳与液氨合成尿素的反应具有重要的工业应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 尿素生产：尿素是一种重要的农业肥料，广泛应用于农田中，可以提供植物所需的氮元素。

二氧化碳与液氨合成尿素是尿素工业化生产的主要方法之一，具有生产效率高、成本相对较低等优点。

2. 化学原料：尿素也是制备其他化工产品的重要原料。

例如，尿素可以用作合成甲醛的催化剂，甲醛是制备树脂、涂料等产品的关键组成部分。

3. 能源转化：二氧化碳与液氨合成尿素的反应过程中，二氧化碳被转化为尿素分子，实现了对二氧化碳的利用。

由于二氧化碳是一种主要的温室气体，这种转化过程有望在减少温室气体排放和实现二氧化碳资源化利用方面发挥重要作用。

常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。

应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。

1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。

Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。

②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。

△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。

2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。

MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。

氯气有毒。

多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。

④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。

NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。

⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。

FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。

硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。