标准强酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸V1。继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去
实验四氯化钠提纯
1.本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去（SO4）2-？为何用NaOH而不用KOH和K2CO3
除去Mg和Ca?为何用盐酸而不用别的盐除去剩余的OH-及CO3？
答：CaSO4微溶，溶解度比BaSO4大，使用CaCl2不易把硫酸根离子除尽。
使用KOH和K2CO3引进了新的杂质K。
使用HCl，与氢氧根离子和碳酸根离子反应生成CO2和H2O，不会引入新杂质，而其他的酸会引进硫酸根，硝酸根等杂质。
2.用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？某同学不慎加盐酸过多使
pH 约等于3，可以补救吗？来回调节pH值有何不好？
答：确保溶液为酸性，不存在氢氧根和碳酸根。
可以，再加入少量NaOH。
会使溶液中NaCl越来越多，导致提纯后的食盐质量增加。
3.蒸发浓缩时，为何不得把溶液蒸干？
答：溶液中还存在除杂过程中无法除去的KCl杂质，若将溶液蒸干，KCl将共存于食盐结晶中。
实验五pH值法测定醋酸解离常数
1.不同浓度HAc溶液的pH值为什么要按由稀到浓的顺序测定？
答：因为如果电极清洗不干净，前一次试液会带入下面的试液中影响实验，而稀溶液对
浓溶液的影响比浓溶液对稀溶液的影响小。
2.温度对醋酸解离常数有影响，本实验均未恒温，你认为如果恒温应如何进行试验？
答：测定过程中，将装有醋酸溶液的烧杯放在水浴中恒温。
实验六邻二氮杂菲分光光度法测定铁
1.邻二氮杂菲分光光度法测定铁的适宜条件是什么？
答：溶液pH=5左右，最大吸光波长=510nm
2.三价铁离子标准溶液在显色前加入盐酸羟胺的目的是什么？
答：将溶液中的三价铁还原成二价铁
3.如果配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果有何影响？
答：盐酸羟胺被空气氧化，不能将溶液中的三价铁还原为二价铁，使含量的测定结果偏低。
4.溶液的浓度对测定邻二氮杂菲的吸光度有何影响？为什么？
答：酸度太高，显色反应慢，导致吸光度偏低；酸度太低，二价铁水解，导致显色物质含量偏低，但水解产物有颜色，影响测定。
5.吸收曲线与标准曲线有何区别？在实际应用中有何意义？
答：吸收曲线是测定样品在不同波长下的吸光度的大小，有吸光度A和波长λ绘制的曲线，而标准曲线是在确定的波长下（一般是最大吸收波长），测定不同浓度的样品的吸光度，由吸光度A和样品浓度C绘制的曲线。吸收曲线是用来找出最大吸收波长，标准曲线是用来确定未知样的浓度。
实验七EDTA标准溶液的配制与标定
1．本实验中配制多种标准溶液，在方法上有哪些相同和不同？为什么？
答：
2．络合滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同，操作中应注意哪些问题？
答：
实验八水的硬度测定
1.用EDTA测定法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？
答：用EDTA法测定钙镁离子的含量，其原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同，总硬则以铬黑T为指示剂，加入5ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制溶液的pH 值为10，以EDTA标准溶液滴定。发生络合反应。溶液颜色由酒红色滴定至纯蓝色，即为终点。
2.用EDTA法测定水的硬度时哪些离子存在干扰？如何消除？
答：Mg。为消除其影响，采用沉淀遮蔽法，可加入10%NaOH使pH>=12，从而生成Mg(OH)2沉淀，在不分离沉淀的情况下，可直接以EDTA滴定钙离子，用钙指示剂指示终点。
