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课时作业13 氧化剂和还原剂[学业达标]1．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～ 60 nm)。
下列有关说法错误的是( )A ．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3价，反应中氯金酸钠为氧化剂B ．纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体C ．检测时，NaAuCl 4做还原剂，发生氧化反应D ．葡萄糖在反应中为还原剂，表现了还原性 2．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂B ．失电子多的金属还原性强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3．被称为万能还原剂的NaBH 4(NaBH 4中H 为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 4.2022年3月21日，世界田联认可中国男子百米接力队东京奥运会铜牌成绩，这是中国男子4×100米接力历史性的突破！田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )A.理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶6 B ．白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P 2O 5和KCl C ．上述反应中KClO 3表现出氧化性，红磷做还原剂 D ．上述反应中消耗3 mol 磷时，转移电子15N A5．在反应3Cl 2＋6KOH(浓)=====△KClO 3 ＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．5∶1B ．4∶1C ．1∶5D ．1∶46．NaH 与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
(一)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。
下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )A ．放射性元素的发现B ．现代量子化学理论的建立C ．蛋白质的人工合成D ．制陶技术的成熟应用解析： 远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。
其余各项都是20世纪的成就。
答案： D2．(2011·福州高一检测)化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )A ．开发新的能源B ．合成新的物质C ．空间形式和数量关系D ．防治环境污染解析： 现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。
涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、 生命科学等诸多领域。
答案： C3．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农村地区如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。
下列提出的几种处理植物秸秆的方法中，不正确的是( )A ．出售给工厂作工业原料B ．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥C ．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料D ．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料解析： 农业生产中产生的植物秸秆是宝贵的资源，合理利用能够缓解能源危机。
目前，利用秸秆的方式主要是：①作原料生产酒精、沼气；②作牲畜饲料；③作有机肥料等。
草木灰中含有K 2CO 3，可以作钾肥，但就地焚烧不但污染环境，而且也是对资源的一种浪费。
答案： B4．下列所描述的变化不属于化学变化的是( )A ．用一种原子制造出另一种或几种原子B ．碳酸氢铵受热分解C ．蓝矾加热后变为白色固体D ．电解水生成氢气和氧气解析： 由一种原子制造出另一种或几种原子必然要发生原子核的改变，则它不属于化学变化；而碳酸氢铵受热发生反应：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ；蓝矾加热变为硫酸铜：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ；水电解2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑均为化学变化。
课时分层作业（十三）有机化合物的性质(建议用时：40分钟)1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物大多数易溶于水B．有机物只含有碳、氢两种元素C．含碳元素的化合物不一定属于有机物D．有机物都易燃烧C［大多数有机物难溶于水，A错误；有机物除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、硫等元素,B错误；含碳元素的还有单质、碳的氧化物等，这些物质不属于有机物,C正确;有的有机物是灭火剂，如CCl4,D错误.］2．关于甲烷的说法：①属于共价化合物,②属于离子化合物，③属于无机化合物，④属于有机物，⑤属于电解质，⑥属于非电解质.其中正确的是（)A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．全部A［甲烷是有机化合物，属于共价化合物，甲烷在水溶液中、熔融状态下均不导电,是非电解质。
］3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（)A．氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液C［CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,与氯水、溴水、酸性KMnO4溶液不反应,CH4与O2在点燃条件下反应.]4．常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内原子总数不变B．容器内压强不变C．容器内分子总数不变D．发生的反应属于取代反应B［根据甲烷与氯气反应的化学方程式可知，反应前后原子与分子总数均不变，由于生成了液态物质，故反应后压强减小。
］5．下列反应属于取代反应的是( ）A．CH4错误!C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2错误!CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2错误!C2H5Cl＋HClD［取代反应是有机化合物分子里的某些原子（或原子团)被其他原子（或原子团）代替的反应.］6．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应D［甲烷与氧气反应的条件是点燃，光照条件下不反应.］7．把纯净的甲烷和氯气混合，用玻璃片盖住瓶口，放在光亮的地方,片刻后移动玻璃片，留一条缝，此时观察到的现象有:①发生爆炸；②瓶口有白雾;③瓶内气体颜色变浅；④瓶内有油状物。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【解析】A项，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；C项，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【答案】 D2．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是( ) A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO4【解析】Fe→Fe3＋的转化需强氧化剂。
O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。
【答案】 A3．将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是( )A．Fe B．Fe2O3C．FeO D．FeSO4【解析】与酸反应生成Fe3＋，才能使KSCN溶液变成红色。
【答案】 B4．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的( )A．Fe B．氯水C．盐酸D．NaOH溶液【解析】可用氧化剂将FeCl2转化成FeCl3，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。
【答案】 B5．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是( )①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤OH－A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．除③外【解析】由于需要证明Fe3＋具有氧化性，所以应该选可以和Fe3＋发生反应，具有还原性且现象比较明显的物质。
【答案】 A6．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部【解析】①Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，④H2＋Cl2=====点燃2HCl。
高中部2015级高一下半期考试化学试题参考答案1、答案C。
【考点】常见的生活环境的污染及治理．答案C 3、答案C 4、答案C 5、答案B 6、答案D 7、答案C。
8、答案D。
【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，故C错误；D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D 正确；故选D．9、答案D。
解：A．离子化合物不一定含有共价键，如NaCl中不含共价键，而共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．共价化合物一定不含离子键，离子化合物中含离子键，可能含共价键，故B错误；C．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D．在氧化钠中，含离子键，则除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．10、答案 D。
试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。
A、因氢元素的化合价升高，则a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，答案选D。
课时作业(二)元素周期律1．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为()A．大于B．等于C．小于D．不能确定2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是() A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al＞MgD．根据碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱4．(好题共享·选自鲁科版教材P18·T2改编)利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜H2Y ＜HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－6．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－107．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱8．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
课时作业(二十一)蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有()A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为()A．B．C．D．4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是()A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选题]下列有关蛋白质的说法正确的是()A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C ．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D ．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A ．福尔马林B ．18.4 mol·L －1H 2SO 4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
课时作业(七)不同类型的晶体1．某单质的晶体一定不是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列3．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是()A．干冰冰B．碳化硅晶体硅C．食盐氯化铵D．食盐二氧化硅4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5．下列化学式表示物质分子的是()A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al6．下列叙述正确的是()A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．SiO2与CO2的晶体类型相同C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰7．关于几种常见晶体的说法中错误的是()A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电8．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的9．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO210．已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误的是()A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体11．(1)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。
课时作业(二十二) 人工合成有机化合物(本卷共两页)1．下列说法中，不正确的是( )A ．包装食品常用聚乙烯和聚氯乙烯B ．聚乙烯是高分子化合物C ．乙烯和聚乙烯的最简式相同D ．聚乙烯的生成是加聚反应2．下列对聚乙烯的描述错误的是( )A ．聚乙烯的分子长链是由C －C 键连接而成的B ．聚乙烯分子的长链上不含支链C ．聚乙烯每个链节上有2个碳原子D ．聚乙烯能使溴水褪色3．天然橡胶的结构简式为，如果聚合度n＝4 000，则天然橡胶的相对分子质量约为( )A ．4 000B ．272 000C ．68D ．59 4．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：＋CH 3X ――→催化剂—CH 3＋HX ，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )A ．CH 3—CH 3和Cl 2B ．CH 2===CH 2和Cl 2C ．CH 2===CH 2和HClD ．CH 3CH 3和HCl5．[双选题]今有高聚物：对此分析正确的是()A．其单体是和B．它是加聚反应的产物C．其链节是D．单体是6．用乙炔(CH≡CH)为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br27．国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是()A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2—CF2—CF2—CF2—CF2D．四氟乙烯能发生加成反应8．1,4-二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：烃类A ――→Br 2B ――→NaOH 水溶液C ――→H 2SO 4－2H 2O ，已知R —CH 2——Br ――→NaOH 水溶液R —CH 2OH ，则A 可能是( ) A ．乙烯 B ．乙醇C ．CH 2==CH —CH==CH 2D ．乙醛9．某酯经水解后得酸A 及醇B ，醇B 经氧化后可得A ，则该酯可能是( )A ．CH 2CH 3B ．CH 3COOCH 3C ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3D ．CH 3COOCH 2CH 310．[双选题]下列高分子的单体为一种物质的是( )A ．B ．C ．D ．11．高分子化合物A 和B 的部分结构如下：A ．B．(1)合成高分子化合物A的单体是________，生成A的反应是________反应。
高一化学同步练习-最简单的有机化合物甲烷一、单选题：共30题每题2分共60分1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料－－丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是A.符合通式C n H2n+2的均属于烷烃B.丙烷分子中所有原子共平面C.丁烷的一氯代物有5种D.以上说法均不正确2．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的实验式一定相同D.各取1 mol A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同3．甲烷和氯气以物质的量比1 : 1混合，在光照条件下，得到的有机产物是①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.①和②的混合物C.只有③D.①②③④的混合物4．1 mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应A.4 molB.8 molC.2 molD.6 mol5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3 6．在下列化学反应中，属于取代反应类型的有A.甲烷在纯氧中燃烧B.甲烷在无氧条件下加热至1000℃以上C.锌与稀盐酸反应D.乙烷和溴蒸气的混合气在光照下反应7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，28g N2气体的分子数小于N AD.标准状况下，1mol C5H12所含的共价键为16N A8．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
下列有关说法正确的是A.该反应既是取代反应又是置换反应B.一氯甲烷的电子式是C.二氯甲烷分子有和两种空间结构9．下列有关甲烷的叙述不正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是天然气的主要成分C.甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色10．由CO 、CH 4、C 2H 6组成的混合气体8.96 L(标准状况)，在足量的O 2中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓H 2SO 4，再通过足量NaOH 溶液，测得NaOH 溶液增重26.4 g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为A.小于0.1 molB.大于或等于0.1 mol ，小于0.2 molC.一定等于0.2 molD.大于0.2 mol ，小于0.3 mol11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.水的结构式：H －O －HB.HF 的电子式：C.Cl －离子的结构示意图：D.CH 4分子的球棍模型：12．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H 2O 2的电子式：B.CH 4的球棍模型：C.的原子结构示意图：l 4的结构式：13．在标准状况下,22.4 L CH 4与Cl 2在光照下发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的Cl 2为 A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol 14．作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式如图：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是A.C 2H 4B.C 8H 18C.C 7H 16D.C 6H 12 14C16．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为A.M+ 3N molB.+ 3N molC.+3N+W molD.W mol17．下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.和C.和CH3―CH2―CH2―CH2―CH3D.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH318．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
课时作业(十五)石油炼制乙烯1．下列有关乙炔的说法正确的是()A．与CH2===CH2互为同系物B．分子中所有原子共平面C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．与H2反应只能生成乙烷2．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃的通式为C n H2nB．分子式为C3H6的烃分子一定含有碳碳双键C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是()A．C2H4B．CH3CH3C．CH2===CHCl D．C2H25．制取一氯乙烷最好的方法是()知识改变命运知识改变命运A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烯和氢气、氯气反应6．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )A ．取代反应，4 mol Cl 2B ．加成反应，2 mol Cl 2C ．加成反应、取代反应，2 mol Cl 2D ．加成反应、取代反应，3 mol Cl 27. 如图所示是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是( )A ．该有机物可能的分子式为C 2HCl 3B ．该有机物的分子中一定有键C ．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D ．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到8．下列说法错误的是( )A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D ．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物9．将60 g 由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增28 g ，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为( )A．1∶2B．2∶1C．3∶2 D．2∶310．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
下列对该物质的判断中错误的是()A．该物质既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH 的同系物B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的氢气加成后，只能生成一种物质D．该物质的分子中所有原子共平面11．(1)分析CH4、C2H4、C2H2分子的空间结构：①CH4是________形，C2H4是________形，C2H2是________形。
②CH3CH===CH2中三个碳原子是共直线还是共平面________。
(2)三种气体中能使溴水褪色的是C2H4与________，其中C2H4使溴水褪色的化学方程式为___________________________________________________________ ______，产物中所有原子________(填“共”或“不共”)平面。
12．实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
请回答：(1)SO2使溴水褪色的化学方程式________________(反应类型：________)；C2H4使溴水褪色的化学方程式______________________(反应类型：____________)。
(2)检验C2H4中含有SO2的方法为____________，除去SO2的方法______________，检验SO2是否除尽的方法知识改变命运________________________。
(3)乙炔使KMnO4溶液褪色，发生反应的类型为________________，乙炔使溴水褪色，发生反应类型为__________________________。
13．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A________________，B________________，C________________，D________________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_____________________________________________________，反应类型________。
④_____________________________________________________，反应类型________。
知识改变命运答案1．选B乙炔与乙烯为两类物质，不是同系物，A错误；乙炔分子中四个原子共直线，则共平面，B正确；乙炔使二者褪色原理不同，前者乙炔发生氧化反应，后者发生加成反应，C错误；一定条件下乙炔与H2加成生成乙烯，D错误。
2．选B B项中分子式为C3H6的烃分子可以形成环状结构：△分子中无碳碳双键。
3．选C分子里含有一个碳碳双键时，1 mol该分子只能与1 mol 氢气或1 mol 卤素单质加成。
4．选B C2H4分子呈平面形结构，6个原子均在同一平面上。
CH4呈正四面体结构，CH3CH3可以看成CH4中的1个H原子被甲基(－CH3)取代，故CH3CH3分子中各原子不可能在同一平面上。
CH2===CH2中所有原子都在同一平面上，而CH2＝CHCl是CH2===CH2分子中的1个H原子被Cl原子取代后形成的，故CH2===CHCl分子上的所有原子共面。
C2H2是直线形分子，4个原子在一条直线上，故分子中的所有原子共平面。
5．选C乙烷和氯气发生取代反应，除生成一氯乙烷外，还生成二氯乙烷、三氯乙烷等多种有机物，不能得到纯净的一氯乙烷，该知识改变命运方法不是最好。
乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，得不到一氯乙烷。
乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，且没有副产物生成，故该方法最好。
乙烯和氢气、氯气均能发生加成反应，不会生成一氯乙烷。
6．选D由乙烯和氯气制备四氯乙烷的过程中，乙烯和氯气先发生加成反应生成CH2Cl—CH2Cl，CH2Cl—CH2Cl再与Cl2发生取代反应生成四氯乙烷，加成反应中消耗1 mol Cl2，取代2 mol 氢原子需要2 mol Cl2，故D正确。
7．选D据球棍模型知该有机物可为C2HCl3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl 加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。
8．选D A中，石油是由烷烃、环烷烃组成的混合物，肯定含有C5～C11的烷烃，通过石油炼厂的分馏可以得到汽油、煤油等分馏产品；B中，使含C18以上的固态烃的重油长链烃分子断裂就可以得到汽油，使长链烃分子断裂为C5～C11烷烃的过程采用催化裂化的方法；C中，裂解的目的是为了获得大量的石油化工产品，主要是三烯：乙烯、丙烯、1,3-丁二烯；D中，石油是烃的混合物，石油分馏产品汽油、煤油、柴油等仍是烃的混合物。
9．选B据题意可知乙烯28 g(即1 mol)，甲烷为60 g－28 g===32知识改变命运g(即2 mol)，其物质的量之比为2∶1。
10．选A该物质既含又含—C≡C—。
与乙烯、乙炔的结构都不相同，不是它们的同系物；该分子结构决定该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；该物质与足量的氢气加成后，只能生成一种物质即丁烷；该物质的分子相当于CH2===CH2分子中的一个H 原子被—C≡CH 代替，而—C≡CH为直线形，则分子中所有原子共平面，故B、C、D正确，A错误。
11．解析：(1)CH4是正四面体形，C2H4是平面形，C2H2是直线形，据C2H4分子空间构型知CH3CH===CH2中三个碳原子共平面。
(2)C2H4与C2H2能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，但C2H4与Br2的加成产物中所有原子不共平面。
答案：(1)①正四面体平面直线②共平面(2)C2H2CH2===CH2＋Br2―→不共12．解析：SO2具有还原性，能与溴水或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；C2H4与溴水发生加成反应，使溴水褪色。
由于SO2是酸性气体，所以除去的方法是将混合气体通过强碱溶液的洗气瓶。
C2H2使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应。
知识改变命运知识改变命运答案：(1)SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 氧化还原反应 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 加成反应(2)将混合气体通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色进将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 将洗气后的气体再通过品红溶液，若不褪色说明已除尽(3)氧化反应 加成反应13．解析：根据烃A 的用途知A 为乙烯，则B 为CH 3CH 3，C 为CH 3CH 2Cl ，D 为CH 3CH 2OH 。
其中反应②和④均能制得CH 3CH 2Cl ，反应的化学方程式分别为CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl ，CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
答案：(1)CH 2===CH 2 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH(2)CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl 加成反应 CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 取代反应沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。
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知识改变命运。
