20181217 高一A部 化学限时练 必修1 第四章第四节 氨硝酸硫酸第2课时 氨气的实验室制法 郑志杰

第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时课时训练一、单选题1．下列化学试剂的危险警告标识错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．汽油属于易燃液体，A正确；B．浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C．KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，C正确；D．CuSO4属于重金属盐，重金属离子能使人中毒，属于有毒品，D错误；答案选D。

2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体【答案】C【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故A错误；B．铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2，铜和浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑，还原产物为SO2，铜的质量相等，还原产物的物质的量不相等，故B错误；C．光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存浓硝酸时要放置在棕色试剂瓶中避光保存，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C。

3．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。

第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1的全部内容。

4.4。

3 硝酸1．下列关于硝酸的认识中,正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时,只表现出氧化性解析:浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气,在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

答案：A2．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1。

12 L（标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( ）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0。

08 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3）2和氮的氧化物（NO2或NO)中。

n （Cu）＝错误!＝0。

03 mol，n(气体)＝错误!＝0。

05 mol。

所以共消耗硝酸的物质的量n（HNO3)＝0。

03 mol×2＋0。

05 mol＝0.11 mol。

第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A.Cu与浓硝酸Cu(NO3)2B.Cu与稀硝酸Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3Cu(NO3)22．关于硝酸的说法中正确的是()A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能盛放在铝制容器中C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体3．下列说法正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、H＋在溶液中能大量共存4．下列过程中属于人工固氮的是()A.闪电时，氮气转化为NOB.氨氧化法制硝酸C.用NH3和CO2合成尿素D.工业合成氨5．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应6．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱7．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是()A.①②B.②④C.①③D.③④9．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是()A.浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮10．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气11．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性12．通过一步反应不能直接完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO ④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④13．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低二、非选择题14．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

第四章第四节《氨硝酸硫酸》课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氨及铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.起固氮作用的化学反应是( C)A.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B.硝酸工厂用NH3制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，选C。

2.下列关于氨气的说法正确的是( C)A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸D.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、D 三项都错误。

四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，C项正确。

3.为了检验某固体物质中是否含有N，下列试纸和试剂一定用不到的是( B)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤解析：N的检验方法是向含有N的溶液中加入强碱(OH-)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使该试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有N，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

4.如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( D)a(干燥气体) b(液体)A NO2H2OB CO2 mol·L-1NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol·L-1盐酸解析：NO2和H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，烧杯中的水部分进入烧瓶(约)，水不能充满烧瓶；CO2能与NaOH完全反应，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，能形成喷泉，且能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以不能形成喷泉；盐酸吸收NH3，形成NH4Cl溶液，可以使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉并充满烧瓶。

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1的全部内容。

4。

4。

1 氨1．下列有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( ）A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低;氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化.答案：B2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应,烧瓶内外形成较大的压强差。

A 中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH 溶液反应。

答案：A3．下列说法中正确的是（）①所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－错误!NH3↑＋H2O④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A．①②B．②③C．③④D．①④解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气（如NH4NO3）；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH错误!中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素（如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态）；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体)的混合物,但NH4Cl的分解不是升华。

人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味答案：C知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。

分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。

题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O答案：B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。

题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：D知识点：铵离子检验解析：解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱5．下列说法中正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2－3B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4D.验证某碱性溶液中是否有Cl －，取样后先加过量的稀盐酸除去CO 2－3和 OH －，再加 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl －6．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是( )A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 7．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能 B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)29．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置10．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( ) A ．能反应，但不产生气体 B ．铜粉完全溶解 C ．实验过程中溶液会变色 D ．铜粉不会溶解11．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 12．下列实验能证明某溶液中不含NH 4＋的是( )A ．向溶液中加入石蕊试液后，呈红色B ．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C ．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D ．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色 13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰二、非选择题14．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、氮的氧化物1、 NO 的产生：2、 NO 的性质：NO色，溶于水，毒，易于 O2发生反响3、 NO 2的性质：（1） NO 2色，气味，毒气体，密度比空气，液化，溶于水（2） NO 2与水反响（3）工业上合成硝酸的原理：二、硝酸1、硝酸是一种挥发性强酸，浓硝酸常表现出黄色原因是2、硝酸的强酸性：HNO 3==H + + NO 3-（1）与指示剂作用：（2）与氧化铜反响：（3）与氢氧化钠反响：（4）与碳酸钙反响：3、硝酸的不牢固性：4、硝酸的强氧化性：（1）与非金属碳反响：（2）浓硝酸与铜的反响：（3）稀硝酸与铜的反响：（4）浓硝酸与铁、铝反响：※王水的组成作用三、硝酸的用途：1、农药、炸药2、有机化工【自主检测】1、以下大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A．SO2B． CO C．NO2D． NO2、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，尔后按序次分别滴加65% 硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最后变成A ．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红 D ．白、黑、白3、在常温常压下，以下各组气体不能够共存的是（）A．SO2与 O2B．NO 2与 NO C．O2与 N2D．NO 与 O2 4、写出“雷雨发庄稼”原理的各步反响的化学方程式，，。

交流提升【知识系统完满】一、 NO 2与水的反响：1、将盛满 NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，发生的现象为反响方程式为2、标出其中电子转移的方向与数目：其中氧化剂为，还原剂为，氧化产物还原产物3、反响的离子方程式为：二、 NO 2与 Br 2蒸气的颜色周边如何差异：三、催化转变法除去NO、NO 2四、硝酸的强氧化性：1、浓硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响方程式：2、稀硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响的方程式总结规律：浓硝酸与金属的反响：稀硝酸与金属的反响：3、铁与铝的钝化：※ 4、铁与稀硝酸反响的解析：【典型例题】1、(1)必然温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和 NO2的混杂气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，节余气体 16 mL ，则原混杂气体中 N2与 NO 2的体积比是 ________．(3)NO 和 NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积减小为原来的3/5，则二者体积比是 ________．(4)必然条件下，将等体积的 NO 和 NO 2混杂气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，节余气体的体积为原整体积的________．2、为了社会可连续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是此刻社会提出的一个新看法，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且吻合“绿色化学”的是HNO 3A ． Cu――→ Cu(NO 3 )2O2HNO 3B．Cu ――→ CuO――→ Cu(NO 3)2O2H 2O HNO 3C．Cu ――→ CuO――→ Cu(OH) 2――→ Cu(NO 3) 2H2SO4Ba NO3 2D． Cu ――→ CuSO4――→Cu(NO 3) 23、汽车尾气中含有 CO、 NO x等有害物质（ 1）写出汽车发动机中产生NO 时的化学方程式；（ 2）汽车发动机后的尾气净化妆置能够将CO、 NO x等转变成对环境无害的两种气态物质。

高一化学必修 1第四章第四节《氨硫酸硝酸》测试题可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3 价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是( )A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5%C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )气体溶液喷泉A CO2NaHCO3溶液无色喷泉B NH3H2O(含酚酞) 红色喷泉C H2S CuSO4溶液黑色喷泉D HCl AgNO3溶液白色喷泉6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为( ) A. ①<②<③B. ①>②>③C. ①=②=③=④D. ①=②=③>④7. 有一瓶 Na 2SO 3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A.Na 2SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO 3)2 溶液后，沉淀中一定含有 BaSO 4 C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是 BaSO 4 或 BaSO 3D.此实验能不能确定 Na 2SO 3 是否部分被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO －3 =3Fe 3++NO↑+2H 2OB. 铜片与浓 HNO 3：Cu+NO －3 +4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4 +OH -NH 3↑+H 2OD. AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO －2 +4NH ＋4 +2H 2O 9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 A.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/LD.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量小于 0.46 mol10. 把 SO 2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2 溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO 2B.Cl -C.Fe 3+D.NO －3 11. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L -1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液中 c(H +)=1mol/L ，则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物 B.气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 1.5 mol12. 在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L ，混合气体中 NO 的体积为( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL13. 将 11.2g Mg-Cu 合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的 X 气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，推断 X 气体的成分可能为( ) A.0.3molNO 2 和 0.3molNOB. 0.2molNO 2 和 0.1molN 2O 4C. 0.1molNO ，0.2molNO 2 和 0.05molN 2O 4D.0.6molNO14. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO ，N 2O 4，NO 2)的混合物共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为( ) (已知：2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2，N 2O 4，NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL16. 将一定质量的 Mg-Cu 合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是 NO ，向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g ，下列叙述正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H 2SO 4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH 体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO 气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol17.把22.4 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:118.将Cu 和Fe 共a mol 的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是( )A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol 时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:419.现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO 气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2 项B.3 项C.4 项D.5 项20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C 点的值二综合题21.已知A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H 分别是由短周期元素组成的单质.B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C：D：K：O：(2)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：.. . . 是如果在催化剂存在下 I 与 H 还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：(3) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：(4) 80mL L 和 M 的混合气体和 40mL H 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余 10mL 气体(均在相同条件下)，原混合气体中的 L 和 M 体积可能各是多少？(写过程)(5) 将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的 N 反应，铜完全溶解产生的 L 和 M 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L.请回答： ①L 的体积为L ，M 的体积为L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原 N 溶液的浓度为mol/L.③欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为盐，至少需要 30%的双氧水g (6) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个.22. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A ，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是E 装置的作用(4) 通入 C 装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 .(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：.当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a ，b 的代数式表示)(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？23. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ，且该装置略去)， 试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)A 中加入的试剂可能是，作用.B 中加入的试剂可能是，作用是.E 中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中：，D 中：如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是：参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A D D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A A D D C C D21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2(2)4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+5O24NO+6H2O(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL(5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)222. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中23 . (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。