2019届高考化学高频考点小题突破训练6化学反应速率与平衡

可逆反应与化学平衡状态1．在3个容积均为10L 的密闭容器中分别放入0.2mol PCl 3和0.2 molCl 2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g)。

各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是A ．实验a 从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl 2)=16000mol ·L -1·min -1B ．与实验a 相比，实验b 使用了催化剂，实验c 是在较高温度下进行的C ．实验c 中反应的平衡常数为509L ·mol -1D ．三组实验中反应的平衡转化率：a=b ＞c 【答案】C 【分析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PCl 3物质的量为x ，则三段式：325PCl +Cl PCl 0.20.2x x x 0.2x 0.2xx--起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)【详解】A. 实验a 气体压强160变化为120，60min 达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x ）=160：120，解得：x =0.1，则实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率为：11201mol110L Cl mol L min 60min 6000--==（）v ，A 正确；B. 分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v （PCl 3）由大到小的次序b ＞c ＞a ，实验b 与实验a 相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b 改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验c 是在较高温度下进行的，B 正确；C. 实验c 气体压强175变化为140，45 min 达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x ）=175：140，解得：x =0.08，平衡常数0.0085000.0120.0129==⨯K ，C 错误；D. 实验b 与实验a 相比，实验b 用了催化剂加快反应速率，实验a 与实验b 的转化率相同，根据A 的计算，实验a 的转化率50%α=，根据C 的计算，实验c 的转化率40%α=，所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b ＞c ，D 正确；故答案为：C 。

高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。

2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。

3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。

4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。

5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。

专题14 化学反应速率及其图像热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

【热点题型】题型一化学反应速率例1、(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是 ( )A．①③ B．①④ C．②③ D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗【提分秘籍】1.有关化学反应速率的注意事项（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。

（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。

（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。

2.“恒容”“恒压”影响有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

该类试题以选择题为主要题型,偶尔也会在非选择题中出现。

因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。

高频考点一、物质的量(浓度）、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol）随时间t的变化如图所示,已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大.（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。

此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A）为________。

(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________。

（3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t 3t4～t5t5~t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“〈”或“＝”连接).A的转化率最大的一段时间是________。

【答案】(1）A＋2B2C 错误!0。

05 mol·L－1·min －1（2）增大压强(3）K1〉K2＝K3＝K4t2～t3【解析】(1）由图中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学【归纳总结】1．物质的量（或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分）在反应过程中的变化情况,解题时要注意代表各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质的物质的量(或浓度）变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。

单元检测7 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。

下列选项，反应条件的控制不恰当的是( )A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率2．已知反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是( )A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率增大B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率增大C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂D．0～10 min内，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－13．已知：C2H4(g)＋H2O(g) ⇌C2H5OH(g)ΔH<0的反应速率表达式为v正＝k c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

则在正·温度从250 ℃升高到340 ℃的过程中，下列推断合理的是( )A. k正增大，k逆减小B．k正减小，k逆增大C．k正增大的倍数大于k逆D．k正增大的倍数小于k逆4．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．a 点时，v (A)＝v (B)B ．反应开始到5 min 时，B 的物质的量增加了0.2 molC ．反应的化学方程式为3A ⇌2B ＋CD ．反应开始到5 min 时，v (C)＝0.04 mol ·L －1·min －15．合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ ·mol －1。

课练21 化学反应速率及影响因素———————————— 狂刷小题·夯基础 ———————————— 1.下列说法中正确的有（ ）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个2.一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），2 min 时测得剩余N 2为1 mol 。

下列0～2 min 内的平均反应速率表示不正确的是（ ）A ．v （N 2）＝0.25 mol ·L －1·min －1B ．v （H 2）＝0.75 mol ·L －1·min －1C ．v （NH 3）＝1 mol · L －1· min －1D ．v （NH 3）＝0.5 mol · L －1· min －13.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.20 mol ·L －1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L －1（NH 4）2S 2O 8溶液、0.10 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S 2O 2－8 ＋2I －===2SO 2－4 ＋I 2（慢）2S 2O 2－3 ＋I 2===S 4O 2－6 （无色）＋2I －（快）结合表中数据判断下列说法错误的是（ ） A ．a ＝5，b ＝5B ．实验Ⅰ中，用Na 2S 2O 3表示的反应速率为v （S 2O 2－3 ）＝0.135mol ·L －1·s －1C ．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D ．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n （S 2O 2－3 ）∶n （S 2O 2－8 ）<24.某温度时，反应C （s ）＋H 2O （g ）⇌CO （g ）＋H 2（g ）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加CO 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t ＝10 s 时达到化学平衡状态。

绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

2019届高考一轮复习之K值的计算整理：黄瑞审查：黄娜姓名：班级：【思路】平衡的相关计算，实际上是对三段式的基本运用。

起：题目一般会明确给出。

若题目给的是相关比例关系，直接设未知数即可。

变：转化率（题目有给出，或者看图）；某段时间的化学反应速率。

平：题目明确给出；某些物质量的关系；某物质的体积分数；K值。

【提醒】1.注意题目所给数据是物质的量还是浓度（注意体积）。

2.K值表达式的正确书写。

常见用途：①用于求可逆反应达到平衡时的转化率：鲁科版选修四P44-45例1、例2；②通过浓度商Qc与K值的比较，判断反应的进行方向；③某些特殊情况下（恒温恒压），可变容器的体积。

一、K c：浓度平衡常数（高中最常见的形式）1.（2008年宁夏·25）已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）在(1)达到平衡后，向体系中将M、N、P、Q各加1mol/L，此时化学平衡移动方向（“向左”、“向右”、“不”）（3）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=a mol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为。

2.（2017年全国一卷·28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。

在610K 时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K=。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2α1，该反应的△H0。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学反应速率、平衡图像1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )AB平衡后升温，NO 2含量降低0～2 s 内，v (O 3)＝0.2 mol ·L －1·s －1CDv 正：b 点>a 点b 点：v 逆>v 正恒温，t 1时再充入O 3答案 C解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO 2含量升高，A 项错误；0～2 s 内，v (O 3)＝0.1 mol ·L －1·s －1，B 项错误；NO 2含量相同时，升高温度，速率增大，v 正：b 点>a 点，b 点反应逆向进行，故v 逆>v 正，C 项正确；t 1时再充入O 3，平衡正向移动，v正＞v 逆，D 项错误。

2．在恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) ΔH 。

在某压强下起始时按不同氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)投料(如图中曲线①②③)，测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．氢碳比：①<②<③C ．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2的浓度为2 mol ·L －1、H 2为4 mol ·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K 时该反应的平衡常数数值约为1.7 答案 D解析 根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO 2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，ΔH <0，A 错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知，在温度相等的条件下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B错误；正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的转化率，C错误；根据图像可知，400 K时曲线③中CO2的转化率是50%，这说明消耗CO21 mol·L－1，则消耗氢气3 mol·L－1，生成乙醇和水蒸气分别是0.5 mol·L－1、1.5 mol·L－1，剩余CO2和氢气分别是1 mol·L－1、1 mol·L－1，该温度下平衡常数K＝0.5×1.5312×16≈1.7，D正确。