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高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
微项目1化学综合实验的问题解决能力集训【项目梳理过关】一、化学探究性综合实验的问题解决能力的训练梳理归纳1.探究性综合实验题的命题形式(1)归纳总结型。
分析此类探究性综合题时应注意:①阅读材料要认真、仔细,善于挖掘显性信息和隐含信息;②结合原有知识及相关信息,对材料进行全面分析,然后总结归纳找出解决问题的关键。
(2)数据分析型。
分析此类探究性综合题时应注意:①观察数据要细致;②结合原有知识,分析角度要全面;③影响变量要遵循“多定一变”的原则。
(3)方案评价型。
分析此类探究性综合题时应注意:①根据试题的要求,利用自己的知识,仔细分析每个方案的可行性;②对每个方案进行优劣评价,常见的评价角度有绿色化学(环境友好、原子经济)、实验条件的可行性等。
(4)完善实验型。
分析此类探究性综合题时应注意:①通读全题可知实验目的,实验目的和实验结论的概括要完整、简练,化学用语要规范,语言要符合逻辑;②考虑问题要仔细、全面。
2.探究性综合实验题的解题流程明确探究目的探究实验的原理可从题目给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。
在此基础上,依据可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的实验方案理清操作过程根据由实验原理所确定的探究实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法和步骤,把握各实验步骤的要点,理清实验操作的先后顺序弄懂装置(流程)作用若题目中给出装置图,在分析解答过程中,要认真细致地分析图中的各部分装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用得出探究结论例如对于定量实验,可根据实验现象和记录的数据,对实验数据进行筛选,通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式3.探究性综合实验题的设计细节(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气,再检验其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。
如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,然后才能对CO实施转化,最后再检验转化生成的CO2。
新情景下物质性质的实验探究一、单选题（共16题）1．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B ．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO 3 更多C ．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D ．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO 2 3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 4．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质5．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。
关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象6．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
专题１6 物质性质的探究实验一 . 物质性质探究的基本方法和程序１．研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
２．研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
３．研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。
二．铝及其化合物的性质１．铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。
某些可溶性的盐反应。
铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。
但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
２．氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
Al２0３＋6H＋===２Al３＋＋３H２O ３H２O+Al２O３+２OH—===２Al（OH）４—Al（OH）３＋３H＋===Al３＋＋３H２O Al（OH）３＋OH—===２Al（OH）４—３．可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出Al３+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。
铝能形成多种配合物，如Al（OH）４—、AlF6３—等。
配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。
Al３＋＋6F—===AlF6３—Al３＋＋４OH—===Al（OH）４—三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质１与钠反应放出氢气；２与HX发生取代反应；３消去反应；４分子间脱水反应；５燃烧和催化氧化；⑥酯化反应１弱酸性，能与Na OH、Na反应；２与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；３遇FeCl３发生显色反应特征反应红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】１．铝及其化合物性质的探究：实验内容操作实验现象结论与化学方程式铝与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。
证对市爱幕阳光实验学校 一. 探究性化学概述亮点。
探究性化学题在近几年的高考中频频出现，这类题具有综合性强，开放性强特点,能很好地考查学生分析问题、解决问题和创思维的能力，这种题的区分度高，高考中具有很好的选拨功能。
一. 探究性的根本程序可用以下流程图表示 1. 提出问题要提出问题，首先得发现问题，在学习知识、实践 方法中进行思考、比照、,通过思考提出值得探究的问题，探究清楚能更好地理解掌握物质的性质。
此外，中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2. 提出猜测在学习、思考和中，发现了问题不要轻易放过， 要与同学和老师交流、讨论、查阅资料，这时有许多问题就可能得到完美的解决，而有一些问题，结论有 多种可能〔这就是猜测〕，只能通过进行验证。
所谓猜测就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
3. 设计验证方案提出猜测后，就要结合室的条件，设计出、 合理、平安的方案，对可能的情况进行探究。
实 验设计中，关键的就是试剂的选择和条件的调控。
的问题出现再设法改良，直到合理为止，在实施的过程中，方案可能还会出现问题，还要及时进行调整。
4. 观察现象，得出结论根据设计的方案，认真进行，观察中出现的现象并及时记录，根据现象进行推理分析或计算分析得出结论，如不能得出结论那么要加做， 或进行比照，或将设计的进行改良。
假设中遇到的问题，那么可以提出的问题进行探究。
二. 探究题的结构特点一般是试题创设的情景、设问比拟颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。
选择的情景往往紧扣课本。
⑴ 探究的课题〔目的〕。
⑵ 提供的信息，必须的材料，或限制条件。
⑶ 探究的过程，包括：假设或猜测、探究方案、报告及一的探究问题。
⑷ 结论及分析。
三. 探究题的解法 探究性的一般思路 1. 准确地把握目的关注题目要求，抓住目的。
在题目中创设情境，说明探究的课题〔目的〕 。
2. 合理假设依据题目的提示和限制，对原理、材料、变量、结果进行分析，提出合理的假设。
研究物质性质的方法和程序1.Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的几个重要关系2CO 2+2Na 2O 2====2Na 2CO 3+O 2 2H 2O+2Na 2O 2====4NaOH+O 2 ↑(1)物质的量的关系在Na 2O 2足量时：n(CO 2)== n(Na 2O 2)== 21n(O 2) n(H 2O)== n(Na 2O 2)== 21n(O 2) 即无论是单一的CO 2或H 2O 还是两者的混合物，与足量Na 2O 2反应时，生成O 2的物质的量总是CO 2或H 2O 或CO 2和H 2O 混合物物质的量的一半，也是反应掉的Na 2O 2物质的量的一半。
如果在相同情况下，且水为气态时，生成氧气的体积为参加反应的气体反应物体积的一半。
(2)先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O （g ）混合物反应，可视为Na 2O 2首先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O （g ）反应。
2. Na 2O 2 与CO 2、H 2O （g ）、CO 、H 2及(CO)m H n 等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO 2、H 2O （g ）分别与Na 2O 2反应Na 2O 2 −−→−CO2Na 2CO 3，从组成上看相当于吸收了CO 2中的CO 部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO 2等物质的量CO 的质量。
Na 2O 2 −−→−H2O2NaOH 从组成上看相当Na 2O 2于吸收H 2O 了中的H ，所以固体物质质量增量等于参加反应的H 2O 等物质的量的H 2的质量。
(2)通式符合(CO)m H n 的可燃物，如CO 、H 2、CH 3OH 等与少量O 2（起引发作用）和足量Na 2O 2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。
3. Na 2O 2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na 2O 2和Na 2O 分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na 2O 2多了O 2。
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2(5)K sp的大小比较探究AgCl、AgI的溶度积大小向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS、ZnS的溶度积大小向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
二. 探究物质的性质【高考预测】1.（★★★）理解实验目的，掌握有关化学反应原理，化学仪器的使用，气体制备、除杂、干燥、收集、性质检验方法，以及尾气处理等。
2.（★★）理解实验条件的选择，注意控制变量。
锁定高考课标Ⅰ)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中① Y管中_____________②反应的化学方程式___________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③ _______________④ ______________【答案】（1）① A；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；② d c f e i；（2）①红棕色气体慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。
【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。
液体可以通过分液漏斗或长颈漏斗加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要在烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网；装置的连接顺序一般是：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。
要根据除杂原则，选取适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。
对于极易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。
要会根据物质的性质判断反应现象。
2．（2015广东）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
物理量实验序号V（溶液）/mL……11002100③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）②物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（℃）pH……1100m T1Y2100m T2Z 或物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（℃）pH……1100m T Y2100m2T Z③ (10-Y×5.35)/m（3）主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响，天平可以称出不同质量NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl水解程度的影响，故答案为温度或浓度。
如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH4Cl溶液，那么需要称量NH4Cl的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用pH计通过测量水解后溶液的pH来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为pH值。
若探究温度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mL NH4Cl质量(g)温度（℃）pH……1100m T1Y2100m T2Z若探究浓度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mL NH4Cl质量(g)温度（℃）pH……1100m1T Y2100m2T Z如果pH 为Y，那么c(H+)=10-Y mol/L，物质的量为10-Y mol/L×0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol×53.5g/mol=10-Y×5.35g，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为:( 10-Y×5.35)/m。
【考点定位】本题主要考查了气体的制取、收集、尾气处理，将氨气和氯化氢反应的现象和喷泉实验的原理、盐类水解等结合到一起进行考查；还考察了通过控制变量进行探究的实验。
【名师点睛】气体制取装置有多种，主要包括：固—固、固—液、液—液几种组合，还要看反应要不要加热，再选则对应的装置；气体收集主要有排液法和排空气法，用排液法时气体在液体中的溶解度要小，用排空气法时就看怎样能把空气排走。
进行实验探究时先要明确探究的目的，确定探究的方向，探究时要清楚哪些条件要控制不变的，要改变哪些条件，再根据实验用品设计实验方案，比如这道题，探究的是温度或浓度对NH4Cl水解程度的影响，那么改变的条件就是温度或浓度，其它条件要控制一样，最后根据实验的数据得出结论，有的时候还要对一些意外现象进行讨论。
夯实基础气体制备性质实验的设计顺序：1. 发生装置气体的制备：⑴固＋固(加热)：适用于制O2、NH3⑵固＋液体(不加热)：适用于制CO2、H2⑶固＋液或液＋液(加热)：适用于制Cl22. 净化装置：气体的除杂除杂原则：①不损失主体气体②不引入新的杂质③在密闭装置内进行④先除易除的气体。
例CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液；Cl2 (HCl) 用饱和食盐水。
3. 气体的干燥：①酸性干燥剂不能干燥碱性气体②碱性干燥剂不能干燥酸性气体③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。
（注H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓硫酸干燥。
）常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸无水氯化碱石灰钙不可干燥气体NH3、HBr、HI NH3CO2、SO2、Cl2、NO24. 气体的收集 (从以下气体中选择：H2、O2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO2、NO、CH4、C2H4 )⑴收集装置选择的原则是根据气体的溶解性和气体的密度以及气体的毒性等。
只能用排水法收集的是 NO，只能用排空气法收集的是NH3、NO2。
⑵可用排溶液法收集的是：Cl2(饱和食盐水)、CO2(饱和碳酸氢钠溶液)、SO2(饱和亚硫酸氢钠溶液)⑶向上排空气法：式量大于29的气体。
如 O2、CO2、SO2、Cl2、NO2。
典型装置是 B。
⑷向下排空气法：式量小于29的气体。
如 H2、NH3。
典型装置是D。
A B C D E(5) 按气体收集方法列举常见气体填入表格内5. 尾气的处理方法（1）对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可用水并要采用防倒吸装置吸收。
（2）对于溶解度不大的尾气。
如Cl2、H2S、SO2等可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收，吸收剂可用NaOH溶液。
（3）对于有毒且易燃的气体，如CO等，可采用在尾气出口处放置一酒精灯使CO燃烧转变为无毒CO2气体，或者用一气球收集。
E(a进b 出)E(b进a出)O2、CO2、SO2、Cl2、NO2H2、NH36. 防堵塞安全装置7. 液封装置8. 气体的检验方法：气体检验方法现象O2将带火星的木条插入容器中木条复燃H2点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结依次通过灼热氧化铜和无水硫酸铜黑色氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，再向烧杯中迅速倒入澄清石灰水，振荡发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有出现水珠，澄清石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红色，澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊N2将点燃的木条插入容器中，再倒入澄清石灰水木条马上熄灭，澄清石灰水变浑浊HCl将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口蓝色石蕊试纸变红通入水中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通入无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝色典例1．（2015课标Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）① F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；② H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
