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第一章导论1.P6 第一章第二节2.1972年联合国首届人类环境会议，斯德哥尔摩3.1987年世界环境与发展委员会《我们共同的未来》正式提出可持续发展。
4.代表作：1962年，美国生物学家卡逊《寂静的春天》；1960年，科斯，“社会成本问题”；1966年，鲍尔丁提出“太空船地球经济学”；1970年，美国联邦环保局成立。
5.环境与自然资源经济学的主要研究领域：环境与经济的相互作用关系、环境价值评估及其作用、管理环境的经济手段、环境保护与可持续发展、国际环境问题。
6.第一章专栏：1950年，挪威考古学家海耶达尔出版了《阿库—阿库》一书。
（复活节岛之谜）克鲁蒂拉和克尼斯是环境与自然资源经济学的奠基人。
克鲁蒂拉侧重于公共投资的环境影响和自然资源价值的评估，代表作《自然资源保护的再思考》；克尼斯侧重于污染物环境影响评价与环境管理研究，代表作《区域水质管理的经济学》。
7.P17 第一章第六节第二章微观经济学基础8.需求：指消费者在某一特定时期内，在每一价格水平上愿意并且能够购买的商品量。
9.供给：指生产者在某一特定时期内，在每一个价格水平上愿意并且能够供应的商品量。
10.右图图2-111.支付意愿：是指消费者对一定数量的某种商品愿意付出的最高价格或成本。
12.消费者剩余：就是消费者愿意为某一商品支付的货币量与消费者在购买该商品时实际支付的货币量之间的差额。
13.P29-32 第二章第四、五节通过加总消费者的需求曲线就可以得到市场需求曲线。
14.市场失灵：在理想市场状态下，个体利益最大化能够导致资源的有效配置。
当上述条件不能满足时，就会出现资源配置的扭曲，即市场失灵。
15.微观经济学认为，导致市场失灵的主要原因有4个：⑴存在能影响商品价格的市场势力；⑵外部性；⑶公共物品；⑷不完全信息。
16.导致市场失灵最主要的原因是环境和自然资源的外部性和公共物品性。
17.要使政府干预有效，需要两个条件：⑴政府干预的效果必须好于市场机制的效果；⑵政府干预得到的收益必须大于政府实施干预花费的成本。
物质平衡原理的应用教案一、引言在化学领域，物质平衡原理是一个基本的理论原理。
它描述了在封闭系统中物质的生产、转化和消耗过程中，总质量保持不变的现象。
物质平衡原理在工程和实验室实践中有着广泛的应用。
本教案将介绍物质平衡原理的基本概念和应用，并提供学生进行实践操作的机会。
二、目标通过本课程的学习，学生将能够： 1. 理解物质平衡原理的基本概念和原则； 2. 掌握应用物质平衡原理解决化学反应和物质转化问题的方法； 3. 进行实验操作，通过观察和记录数据来验证物质平衡原理。
三、课程内容3.1 物质平衡原理的基本概念1.物质平衡原理的定义：总质量在封闭系统中保持不变；2.物质平衡方程的表示方法；3.扩展：质量守恒定律在其他科学领域中的应用。
3.2 应用物质平衡原理解决化学反应问题1.定量计算：根据反应物和生成物的摩尔比例，计算反应物的量、生成物的量等；2.过量和缺量反应物的处理；3.氧化还原反应中的物质平衡问题；4.扩展：物质平衡在工业生产中的应用案例。
3.3 实验操作实践1.实验目的：通过实验验证物质平衡原理；2.实验装置和材料的准备；3.实验步骤和记录数据；4.实验结果的分析和讨论。
四、教学方法1.授课讲解：通过讲解物质平衡原理的概念和应用，引导学生理解相关知识；2.课堂演示：通过演示化学反应等实验现象，帮助学生更好地理解物质平衡原理；3.实验操作：通过实验操作实践，培养学生观察和记录数据的能力；4.讨论和练习：通过课堂讨论和解答问题的练习，巩固学生对物质平衡原理的理解和应用。
五、评估方法1.参与度评估：通过学生在课堂讨论和实验操作中的积极参与情况进行评估；2.实验报告评估：根据学生完成的实验报告进行评估，包括实验步骤的描述、数据记录和结果分析；3.测验评估：通过课后作业或小测验，检验学生对物质平衡原理的理解和应用能力。
六、教学资源1.教材：化学教科书相关章节；2.实验室设备和药品：根据实验内容准备所需设备和药品；3.幻灯片：用于授课演示和学生讨论的幻灯片。
物质平衡原理
物质平衡原理是化学反应和物质转化过程中的基本原理之一。
根据物质平衡原理，任何化学反应或物质转化过程中，参与反应的各种物质的质量和量之间存在着一定的关系。
在化学反应中，原料物质转化为产物物质，反应物质的质量可以通过热量变化、反应速率或其他测定方法来进行监测和测量。
在理想情况下，化学反应中的物质转化是完全的，即反应物质被完全转化为产物物质，反应前后物质总量的守恒成立。
物质平衡原理可用于化学反应方程式的配平。
在配平一个化学方程式时，必须保证方程式两边的原子数、电荷数和质量数相等，以满足物质平衡原理。
通过调整系数，使得反应物和产物原子数相等，可以完成方程式的配平。
此外，物质平衡原理也适用于其他物质转化过程，如溶液的配制、化学分离和纯化等。
在这些过程中，控制物质的质量和量非常重要，需要遵循物质平衡原理，确保反应物和产物之间的质量和量的平衡。
总之，物质平衡原理是化学反应和物质转化过程中必须遵循的基本原理。
通过确保反应物和产物质量和量的平衡，可以实现化学反应的有效进行，进而推动科学和工业的发展。
化学反应的物质平衡和能量平衡化学反应的物质平衡，通常是指在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
这个平衡关系可以通过化学方程式来表示，平衡常数Kc是一个重要的物理量，用来描述反应物与生成物浓度之间的比例关系。
在物质平衡中，我们关注的是反应物与生成物的摩尔比是否符合化学方程式中的系数比。
能量平衡是指在一个化学反应中，反应物和生成物之间的能量变化关系。
这个能量变化可以通过反应热（ΔH）来描述，反应热可以是放热（负值）也可以是吸热（正值）。
能量平衡的原理表明，在一个封闭系统中，反应物的总能量等于生成物的总能量，反应过程中放出的热量等于吸收的热量。
在化学反应的物质平衡和能量平衡中，我们需要考虑以下几个方面：1.化学反应的摩尔比：根据化学方程式，反应物与生成物之间的摩尔比关系，这是物质平衡的基础。
2.平衡常数Kc：用来描述反应物与生成物浓度之间的比例关系，Kc的值可以通过实验测定，也可以通过反应物和生成物的标准生成焓来计算。
3.反应热ΔH：描述反应物和生成物之间能量变化的物理量，ΔH的值可以通过实验测定，也可以通过反应物和生成物的标准生成焓来计算。
4.能量守恒定律：在一个封闭系统中，反应物的总能量等于生成物的总能量，反应过程中放出的热量等于吸收的热量。
5.熵变ΔS：描述在化学反应中，系统的混乱程度变化的物理量。
熵变可以是正值也可以是负值，熵增意味着系统的混乱程度增加，熵减意味着系统的混乱程度减少。
在学习和研究化学反应的物质平衡和能量平衡时，我们需要掌握以上知识点，并能够运用这些知识点解决实际问题。
习题及方法：1.习题：已知反应方程式2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，平衡常数Kc =1.8 × 10^(-2)，求在一定温度下，氢气与氧气的摩尔比为2:1时，该反应的浓度商Qc。
解题方法：根据平衡常数Kc的定义，Kc = [H2O]^2 / ([H2]^2 [O2])，将给定的摩尔比2:1代入，设氢气的浓度为2x，氧气的浓度为x，水的浓度为y，则Qc = [y]^2 / ([2x]^2 [x]) = y^2 / (4x3)。
