(word完整版)2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。

若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。

下列叙述不正确的是()A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反―1A ．2c 1＞c 3B ．a +b =92.4C ．2p 2＜p 1D ．α1+α3＜18．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )A ．a%>b%B ．a%=b%C ．a%<b%D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。

等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。

在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。

同一平衡是等效平衡的特例。

如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的情形与（2）相似。

例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。

第三讲等效平衡真题速递1. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0．4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0．5 mol H2【答案】B【解析】这是一个气体体积不变的反应，加入CO和H2O的物质的量之比为1∶2时，即为等效平衡，CO 的体积分数为x，由此可知A、D中CO的体积分数为x；B中相当于加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，即相当于在原平衡的基础上再加1 mol CO，所以CO体积分数大于x；C相当于加入0.9 mol CO和1.9 mol H2O(g)，即相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的基础上(与原平衡等效)再加入0.1 mol H2O(g)，所以CO的体积分数小于x。

2. Ⅰ. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：⑴若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。

⑵若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

⑶若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x = mol，y = mol平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是。

2019年全国卷高考化学专题复习《化学平衡》习题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g) (g) Q (g) (g)，达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + (g)(g) + (g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数(不为零)时，达到平衡状态的标志是（ ）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q⑥单位时间内m A 断键发生反应，同时p C 也断键发生反应A ．③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．①③④⑤D ．①③④⑥3．.在一定条件下，把一定量3充入容积固定的密闭容器中，发生反应:23 (g) 3H 2 (g)2 (g)。

达到平衡时，如果保持温度不变，增加N 2的浓度。

下列说法正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．化学平衡常数不变C ．化学平衡常数增大D ．化学平衡常数减小4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.3B ．为0.35C ．为0.2D ．为0.46．在4 L 密闭容器中充入6 A 气体和5 B 气体，在一定条件下发生反应：3A (g) (g) 2C (g) (g)，达到平衡时，生成了2 C ，经测定D 的浓度为0.5 / L ，下列判断正确的是（ ）A ．1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 / LD ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在一定温度下，反应：的平衡常数为10。

精品文档2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr和1molH发生反应：H(g)+Br(g) 22222HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr 的质量分数仍为W%的是( )A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr+2molH D．1molBr+2molHBr 2222．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H(g)+I(g) 2HI(g)，测得HI的 2 2的转化HI，待平衡建立时1mol HI。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入a%转化率为)b的关系为( 率为b%，则a与D．无法确定＜b C．a=b ＞A．ab B．a ，发生反应：2 mol HO (g)3．向某密闭容器中充入1 mol CO和2。

若维持容器的体xCO的体积分数为CO+HO (g)CO+H。

当反应达到平衡时，222x的体积分数大于积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO)( 的是O (g)+1 mol CO+1 mol HA．0.5 mol CO+2 mol H222 O (g)+1 mol CO+1 mol HB．1 mol CO+1 mol H222 O (g)+0.4 mol CO+0.4 mol HC．0.5 mol CO+1.5 mol H222 +0.5 mol HO (g)+0.5 mol COD．0.5 mol CO+1.5 mol H222，1mol SO4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO＋O2SO在密闭容器中进行，起始时充入3232的的SO达到平衡时，SO的百分含量为ω%，若再充入1mol SO，再次达到新的平衡时，232)百分含量为(C．等于ω% D．无法确定BA．大于ω% ．小于ω%C(g)+3D(g) 气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B2mol 的起始量分别为D、CII. ；2mol的起始量均为B、AI. 现分别从两条途径建立平衡：)。

专龜九化席反慈速卑、化席平衡2018年高考试题1.【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶屮加入1 molC2H50H和含ImolHBr的氢浪酸，溶液屮发生反应；CzHCH+HBr目02冊1*+出0,充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br C2H5OH的沸点分别为3& 4°C和78.5°C O下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的塑B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。

根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

详解：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可増大乙醉的物质的量。

选项A正确。

E.増±HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成OHbBr。

选E正确。

C・若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都増大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是l：b等于方程式中的系数比力这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确。

D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。

选项D错误。

点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的澳乙烷是不溶于水的，即本题中的漠乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将澳乙烷蒸出的影响的。

2.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2S02(g) +0,(g) 7^2S0,g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. n< 比，C2< 2ciB. K\>金，p» 2规C.旳〈v：i f a i (SO2 ) > a 3 (SO2 )D. 6> 2c：j, a■> (SO3 )3(SO2 )〈1【答案】CD【解析】分析:对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。

任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。

在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。

考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。

预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。

化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。

通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。

近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

（2）反应速率均取正值。

（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。

所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。