2015-2016学年高二化学人教版选修四课件1.3化学反应热的计算 .ppt

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
分析：根据盖斯定律，由第二个方程式乘以32再减去 第一个方程式可得 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)， 则 ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.4 kJ/mol。 答案：A
4、应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值 也必须乘上该数。
(2) 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量 ×其燃烧热
(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学 方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化 学方程式。
(反应物的化学键断裂所吸收的能量和－ 生成物的化学键断裂所释放的能量和。
(5)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
第三节、化学反应热的计算
教学目标
• 知识与能力 1、知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行
有关反应热的简单计算。 2、学会反应热计算的方法技巧，进一步提高
化学计算的能力。 • 教学重点、难点： 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
问题探究
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1=？ 不能直接测，通过计算间接获得
3．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH’＝ 3ΔH1 ＝ 3a kJ·mol¯1
②式×1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝ b kJ·mol¯1
③式调转方向
2KNO3(s) ＝ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) ；ΔH”＝- ΔH3＝-c kJ·mol¯1
将调整后的三式相加： ΔH = + ΔH’ + ΔH2 + ΔH”
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。 油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×104 kJ·mol¯1 B．－3.8×104 kJ·mol¯1 C．3.4×104 kJ·mol¯1D．－3.4×104 kJ·mol¯1 【答案】D
由多个已知方程式快速推导出目标方程式
察
五倒
Xu
字决
乘
消
序
审做
加
题 有 方
题 有 序
做题有序化 掰开揉碎，讲给你听
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x 已知碳的燃烧热ΔH1＝ kJ·mol¯1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝b kJ·mol¯1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)； ΔH3＝c kJ·mol¯1 则x为( )
牛刀小试の概念判断
4．己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完 全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
理论： 实际：

解释：根据引入原则“同侧相加、异侧想减” 消除原则“同侧相减、异侧想加”
H2=H1-△H3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol) =-110.5kJ/mol
解法二： 虚拟途径法
注意：计量 数的变化与 反应热数值 的变化要对 应
• △H1=△H2+△H3 • △H2=△H1-△H3 • =-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
△H△H2
4、可逆反应焓变
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197KJ/mol 若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放 热为Q1KJ,另一密闭容器中通入2molSO2和1.5molO2，达平 衡时反应放热为Q2KJ,则（） A A.Q1＜Q2＜197B.Q2＞Q1=197 C.Q1=Q2=197D.Q2＜Q1＜197
①＝②＋③
H1＝H2＋△H3
无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。
△H1<0
S（始态）
L（终态）
△H2>0
根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（S）到终态 （L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的 反应热为△H2，这两者和为0。
即△H1＋△H2=0
盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测 得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反 应热数据。
盖斯定律
1、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其 焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系 的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
如何理解盖斯定律？
ΔH3
A
D ΔH4 E
ΔH5
ΔH
B
ΔH1