化学键习题课
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③煅烧石灰石（一般的分解反应）_______
④物质与氧气反应（爆炸、各种燃烧、缓慢氧化）_______
练习
1.（双选）元素硒(Se)与O和S同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为20B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱D．气态氢化Байду номын сангаас的稳定性比硫化氢气体强
根据化学键数据进行计算：已知反应断掉1mol H—H键需要吸收436kJ热量，断掉1mol O=O键需要吸收496kJ热量，形成1mol H—O键需要释放463kJ热量，请计算当2 mol H2完全燃烧时共释放多少热量？
2）根据能量守恒（反应物总能量与产物总能量的相对大小判断）
吸热反应：反应物的总能量________________产物的总能量
2）共价化合物中只含共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。什么物质中既含离子键又含共价键？举例______________、__________________
3）判断下列各物质中所含的化学键种类。
①N2②HCl③H2O④CH4⑤CO2
⑥NaCl⑦MgBr2⑧NaOH⑨Na2O2⑩H2O2⑾OH—
右图表示的是氢气在氯气中燃烧的能量变化情况，从图中可以看出，40kJ表示________过程的能量变化，100kJ表示__________过程的能量变化。总反应的能量变化为________________热量。
3）记住常见重要的吸热反应和放热反应。
记住：①氢氧化钡和氯化铵反应_______；②金属与酸或水反应_________
（1）写出下列元素的元素符号：A，B，C，D，E，F。
（2）用电子式表示B、F形成的化合物。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为
，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（4）F的氢化物的形成过程可表示为，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性（填“强”或“弱”）。
周清习题课（5月4日）
1、会判断化合物的种类，判断物质中所含化学键的种类
1） 化学键分为________和共价键（共价键又可分为__________和___________）
金属和非金属元素原子之间形成的是________
相同的非金属元素原子之间形成的是________
不同的非金属原子之间形成的是________
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是，酸性最强的酸是，呈两性的物质是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
2）H2O
注意：左侧为原子的电子式、右侧为物质的电子式，中间用箭头相连，如果是得失电子，还需要用箭头标出原子间电子转移的方向。
4、判断简单反应的吸热、放热情况
1）化学反应的微观过程：旧分子先拆成原子（化学键的________，_______热），原子再重新组合成新分子（新化学键的_______，_______能量）。两者抵消后的能量变化就是整个反应的吸热放热情况。
2．下列物质中，含有非极性共价键的是：( )
A．Na2O2B．NaCl C．NaOHD．Br2
3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)
4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是( )
A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低
C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高
5、(11分)根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
6、（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
2、电子式：会用电子式表示常见上述常见物质。------在上一题中写出各物质的电子式。
先明确两个问题后再写电子式：
①原子之间的连接顺序。
②相邻的原子之间是得失电子（写成离子形式）？还是形成共用电子对（双方原子各拿出几个电子共用？）
3、用电子式表示下面两种物质的形成过程（化学键的形成过程）
1）MgCl2
（5）简述比较B与C金属性强弱的实验方法：
④物质与氧气反应（爆炸、各种燃烧、缓慢氧化）_______
练习
1.（双选）元素硒(Se)与O和S同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为20B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱D．气态氢化Байду номын сангаас的稳定性比硫化氢气体强
根据化学键数据进行计算：已知反应断掉1mol H—H键需要吸收436kJ热量，断掉1mol O=O键需要吸收496kJ热量，形成1mol H—O键需要释放463kJ热量，请计算当2 mol H2完全燃烧时共释放多少热量？
2）根据能量守恒（反应物总能量与产物总能量的相对大小判断）
吸热反应：反应物的总能量________________产物的总能量
2）共价化合物中只含共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。什么物质中既含离子键又含共价键？举例______________、__________________
3）判断下列各物质中所含的化学键种类。
①N2②HCl③H2O④CH4⑤CO2
⑥NaCl⑦MgBr2⑧NaOH⑨Na2O2⑩H2O2⑾OH—
右图表示的是氢气在氯气中燃烧的能量变化情况，从图中可以看出，40kJ表示________过程的能量变化，100kJ表示__________过程的能量变化。总反应的能量变化为________________热量。
3）记住常见重要的吸热反应和放热反应。
记住：①氢氧化钡和氯化铵反应_______；②金属与酸或水反应_________
（1）写出下列元素的元素符号：A，B，C，D，E，F。
（2）用电子式表示B、F形成的化合物。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为
，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（4）F的氢化物的形成过程可表示为，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性（填“强”或“弱”）。
周清习题课（5月4日）
1、会判断化合物的种类，判断物质中所含化学键的种类
1） 化学键分为________和共价键（共价键又可分为__________和___________）
金属和非金属元素原子之间形成的是________
相同的非金属元素原子之间形成的是________
不同的非金属原子之间形成的是________
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是，酸性最强的酸是，呈两性的物质是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
2）H2O
注意：左侧为原子的电子式、右侧为物质的电子式，中间用箭头相连，如果是得失电子，还需要用箭头标出原子间电子转移的方向。
4、判断简单反应的吸热、放热情况
1）化学反应的微观过程：旧分子先拆成原子（化学键的________，_______热），原子再重新组合成新分子（新化学键的_______，_______能量）。两者抵消后的能量变化就是整个反应的吸热放热情况。
2．下列物质中，含有非极性共价键的是：( )
A．Na2O2B．NaCl C．NaOHD．Br2
3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)
4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是( )
A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低
C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高
5、(11分)根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
6、（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
2、电子式：会用电子式表示常见上述常见物质。------在上一题中写出各物质的电子式。
先明确两个问题后再写电子式：
①原子之间的连接顺序。
②相邻的原子之间是得失电子（写成离子形式）？还是形成共用电子对（双方原子各拿出几个电子共用？）
3、用电子式表示下面两种物质的形成过程（化学键的形成过程）
1）MgCl2
（5）简述比较B与C金属性强弱的实验方法：
