12、13.实验专题

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广口瓶用来盛放固体药品,细口瓶用来盛放液态
左边:球形分液漏斗,右边:梨型分液漏斗,后者用来分液,前者组装仪器 二、化学实验的基本操作
1.药品的取用 (1)若无说明,液体取① 1~2 mL,固体盖满试管底部即可。通常取出的药品,不能放回原瓶,以防污染;也不 要随意丢弃,应放在指定容器内。 (2)固体药品的取用(以试管取用药品为例)
取粉末状药品用药匙(或纸槽),先将试管倾斜,将盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部,再将试管直 立。取块状药品用镊子,先将试管横放,再将药品放入试管口,然后慢慢将试管竖立起来,使固体缓慢滑落至试管 底部。
(3)液体药品的取用 简记为:瓶塞倒放,标签向手心,瓶口挨管口,药液沿壁流(如图所示)。
2.物质的加热 试管、坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热,而烧杯、烧瓶等仪器要置于② 石棉网 上加热。对某些温度
(2)使用方法 a.检验液体的性质:取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部(或用胶头滴 管吸取待测液滴在试纸中部),观察试纸的颜色变化。(重点考察 PH 试纸的使用) b.检验气体的性质:一般先用蒸馏水把试纸润湿,沾在玻璃棒的一端,再使其接近盛放气体的试管(或集气瓶) 口,观察颜色变化。 4.物质的称量和液体的量取 (1)用托盘天平称量物体的质量
d.移去被称量物,使天平恢复原状并注意保持整ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。 (2)用量筒量取液体(如图)选用合适规格的量筒,量筒的最大量程要等于或略大于要量取的液体体积。在量取 一定体积的液体时,先在量筒中倒入比需要量取量稍少的液体,然后将量筒放于水平桌面,再用滴管逐滴滴加液 体到所需的量。读数时,要使视线与量筒内⑦ 液体的凹液面最低处 保持水平,此时凹液面最低点的刻度值 即为液体体积
(2)过滤 过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。 过滤时将过滤器放在铁架台的铁圈(或漏斗架)上,调整好高度,并使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯的内壁(如图,这
样可以使滤液沿烧杯内壁流下,避免液体溅出,并加快过滤速率)。然后将玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸处,让 混合物从容器口(紧靠玻璃棒中下部)沿玻璃棒流进过滤器(液面应低于滤纸边缘,如果液面高于滤纸边缘,混合 物就会从滤纸和漏斗壁之间流下,使固体混入滤液中)。过滤后若滤液仍显浑浊,则应弄清原因后重新过滤。一 贴二低三靠
(3)洗涤沉淀 固体和液体的混合物经过滤 分离后,洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀
物,等水滤出后,再次加水洗涤,连续几次,即可把固体洗涤干净。需要注意的是:在洗涤过程中不可用玻璃棒搅拌 固体。
2.蒸发、结晶 (1)蒸发
蒸发是通过加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂,使溶质从溶液中析出的方法。 a.进行蒸发时,液体的量不得超过蒸发皿容积的 2/3,以免加热时液体溅出。 b.蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,亦可根据需要用水浴加热(如加热不稳定的物质)。 c.在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免局部过热致使液体飞溅。 d.当蒸发皿中有大量晶体析出,并剩余少量液体时,立即停止加热,靠余热烘干。
1)固体物质的溶解:一般将溶剂加入溶质中。为了加快溶解速率,可采取研磨(将固体物质研细)、搅拌、振 荡和加热等措施。2)液体物质的溶解:当用水溶解密度比水大的液体时,一般把溶质加入到水中;当用水溶解密 度比水小的液体时,一般把水加入到溶质中。3)气体的溶解
a.图 A 所示装置用于溶解溶解度不大的气体,如 Cl2、H2S、SO2 等。 b.图 B 所示装置用于溶解易溶于水的气体,如 HCl、NH3 等。防止倒吸
第 12、13 讲 实验专题
【知识点】 化学实验仪器 1. 可加热的仪器
我们常见的化学实验仪器分为很多种,仪器的识别也是考试当中必考的内容之一,来看一下
提醒注意以下:坩埚和蒸发皿二者是有区别的,蒸发皿是用来蒸发浓缩溶液的,坩埚是用来灼烧的。 希望同学们注意
2.计量仪器
A 量筒要精确到 0.1ml,D 滴定管精确到 0.01ml 3.其他常用仪器
(2)结晶(重结晶) 结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程,是提纯、分离固体物质的重要方法之一。结晶的措施一般
有两种:一种是通过蒸发,减少一部分溶剂使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要适用于溶解度随温 度变化不大的物质,如 NaCl、KCl 等);另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而析出晶体(这种方法主要适用 于溶解度随温度下降而显著降低的物质,如 KNO3、NaNO3 等)。
一、化学实验中的几种基本操作 1.溶解、过滤、洗涤 (1)溶解 溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。溶解一般在烧杯、锥形瓶或试管中进
行。溶解时应根据溶质的溶解度以及溶质的量的多少确定溶剂的量和容器的大小,同时要考虑溶质和溶剂的加 入顺序。浓硫酸稀释:酸入水,普通的稀释比如蔗糖,这个就是先加固体后放药品。
不超过 100 ℃的实验(如实验室制硝基苯等),则要求用③ 水浴 来加热,这是为了使物质受热均匀且便于控 制反应的温度。加热时,受热容器外壁不能有水,以防受热不均而炸裂。给试管里的固体加热,应将试管口略向 下倾斜,以防生成的水或固体中湿存的水倒流至试管底而引起试管炸裂。
3.试纸的使用 (1)试纸种类
(切记左物右码) a.将托盘天平平稳放于桌上,游码置于标尺的零刻度处,调节平衡螺母,直至天平平衡。
b.右盘放⑥ 砝码 ,左盘放称量物(称量物不能直接放在托盘中,视情况选择放于纸上、表面皿上或其他容 器中)。比如氢氧化钠易潮解的物质就不能放纸,要换别的,比如称量瓶
c.用镊子夹取砝码,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,必要时最后移动游码(用镊子),直至天平平衡,准确 读数。称量完毕后将砝码放回砝码盒中,游码拨到标尺的零刻度处。
3.分液、萃取 (1)分液
分液是把两种不相溶的液体分开的操作。使用的主要仪器是分液漏斗。 a.分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。 b.把盛有待分离液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴烧杯的内壁,静置片刻。 c.把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证 漏斗里的液体能够流出。 d.下层液体从漏斗下口流出,适时关闭活塞;上层液体从漏斗上口倒出,以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。 (2)萃取