也是十分困难的，当用不同的碱作参比标准时，可以 得到不同的酸度系统标准。
HSAS规则
为了说明上述的颠倒现象，Pearson提出了软硬酸 碱的概念。
把Lewis酸碱分成硬的、交界的和软的酸碱。
软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明它们较 易变形；
硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明它们不 易变形。
换句话说，软酸或软碱是其价电子容易被极化或 容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原 子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱。
是与H2O结合在一起的):
H H
O ······H Cl → HH[
O H]＋ ＋ Cl－
此外，在某些离子型晶体中也存在氧离子 H3O ＋，如 H3O＋ClO4－。
2.1.1 Lewis电子酸碱理论及HSAS规则
Lewis(路易斯)电子酸碱理论
Lewis电子酸碱理论是一个广泛的理论，它完全不考虑溶剂， 实际上许多Lewis酸碱反应是在气相中进行的。在Liwis酸碱反应
BF3, BCl3, B(OR)3, AlMe3, AlCl3, AlH3, Ga3＋, In3＋
CO2, RCO＋, NC＋, Si4＋, Sn4＋, SnMe3＋, SnMe22＋
N3＋, RPO2＋, ROPO2＋, As3＋ SO3, Cl7＋, I5＋, I7＋ HX(键合氢的分子)
Fe2＋, Co2＋, Ni2＋, Cu2＋, Zn2＋ Rh3＋, Ir3＋, Ru3＋, Os2＋
中，一种粒子的电子对用来与另一种粒子形成共价键。“供给” 电子对的粒子是碱，而“接受”电子对的粒子是酸。反应可以写
成：
A(酸)＋:B(碱) A←B 显然，路易斯酸应该有空的价轨道，这种轨道可以是轨道，也 可以是轨道。而路易斯碱应该有多余的电子对，这些电子可以是 电子，也可以是电子：
