《溶解度曲线专题复习》
本专题需要明确的两个问题：
1、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么？
2、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的？
一、判断不同物质溶解度随温度变化情况：
1、____的溶解度随温度的升高而迅速增大；
2、____的溶解度受温度的影响很小（略升）；
3、____的溶解度随温度的升高而降低。
二、比较不同物质溶解度大小：
1、________时，A、B两物质的溶解度相等；
2、________时，A的溶解度大于B的溶解度；
3、________时，A、B、C的溶解度大小关系为A﹥B﹥C；
4、引申：①B >A >C ②B >C >A ③C >B >A ④B >A，B >C
三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：
1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是____物质；
2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是____物质；
3、对于A物质来说，配制t2℃时的饱和溶液，若升温至t3℃，它是______溶液（填“饱和”、
“不饱和”），若降温至t1℃，它是_____溶液（同上）
四、确定物质结晶的方法：
1、从A物质的饱和溶液中析出A,一般采用的方法是______________；从B物质的饱和溶液中析出B，一般采用的方法是________；从C物质的饱和溶液中析出C，一般采用的方法是
________；
2、当A中含有少量B时，可通过______________的方法提纯A；当B中含有少量A时，可
通过_________的方法提纯B；
五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：
1、在t1℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数
的大小关系为__________;当温度升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为
__________
2、在t2℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数
的大小关系为__________;当温度降至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为
__________
六、解决简单的配制溶液问题：
1、在t1℃时，能不能配制出溶质质量分数为10％的A溶液？
2、要配制溶质质量分数为9.1％的A溶液，那么配制时的温度为多少？
3、在温度相同时，能不能配制出溶质质量分数相同的A、B、C三种物质的饱和溶液？
溶解度曲线综合题例析
溶解度曲线题涵盖面广，综合性强，常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等知识，是中考化学的重点，也是学生的失分点。
例1. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是_______________________.
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________（填写“能”或“不能”）
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________.
A. c>a=b
B. a=b>c
C. a>b>c
D. b>a>c
解析：（1）根据物质在不同温度时的溶解度，可用描点法画出该物质的溶解度曲线，反之，利用溶解度曲线也可以查出物质在不同温度下的溶解度。P点是a与c的溶解度曲线交点，它表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g.
（2）从图中看出，t2℃时，a物质的溶解度为50g，可见，t2℃时，50g水中最多只能溶解25ga物质，加入的30ga物质不能完全溶解，所得溶液的质量为：℃。
（3）通过t2点作横坐标的垂线，与各曲线将得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的大小：t2℃时，c
（4）t1℃时，各物质溶解度的大小为：b>a=c，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦为：b>a=c.当温度升高到t2℃时，尽管a、b的溶解度增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自保持原来的溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，c溶液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。故本题答案为D.
例2. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2 回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃，则t的取值范围是________.
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________.
A. 甲（状态2）>甲（状态1）
B. 乙（状态1）>甲（状态3）
C. 甲（状态1）=乙（状态2）
D. 乙（状态3）>丙（状态3）
解析：（1）从图2中找出符合三种物质的溶解度b>a>c的区域，对应的温度为20℃～30℃，故t的取值范围是20
（2）从图1看出，温度升高到40℃时，甲中有固体析出，表明甲中溶质的溶解度随温度升高而减小，对照图2确定甲中的溶质是c；加入乙中的固体全部溶解，表明乙中溶质的溶解度随温度升高而显著增大，对照图2确定乙中的溶质是a；加入丙中的固体部分溶解，表明丙中溶质的溶解度也随温度升高而增大，但增大幅度不如a，对照图2确定丙中溶质是b.
（3）温度由20℃升高到40℃时，溶液中溶剂的质量不变。20℃时，b物质的溶解度最大，因此等质量的三种饱和溶液中所含溶剂最少的是丙烧杯中的溶液。
（4）20℃时，a物质与c物质的溶解度相等，因此溶质质量分数：乙（状态1）=甲（状态1）。由于乙（状态2）=乙（状态1），所以乙（状态2）=甲（状态1）。温度升高后，甲溶液中有c析出，因而甲（状态1）>甲（状态3），故乙（状态1）>甲（状态3）。本题答案选B、C.
