山东省菏泽市巨野县实验中学2020届高三学业水平模拟考试化学试卷word版

化 学 试 题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．山梨醇[CH 2OH(CHOH)4CH 2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。

其生产路线如下图所示。

下列说法错误的是 A ．活性炭脱色的过程为物理变化 B ．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C ．离子交换时可选用阴离子交换树脂D ．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A ．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B ．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C ．用10 mL 量筒量取2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D ．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A ．ⅡA 族基态原子最外层电子排布均为n s 2B ．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8葡萄糖产品C ．第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差11D ．基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于ⅥB 族或ⅦB 族4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示。

下列说法错误的是 A ．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体 C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子中不含手性碳原子5．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是 A ．NH 3、BF 3、BF －4中只有BF 3是缺电子化合物 B ．BF 3、BF －4中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3C ．BF 3与NH 3反应时有配位键生成D ．BF －4的键角小于NH 36．设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是OHOHOH图b HO 图a 图a图bA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，1个氧气分子体积为 2.24×104N Acm 3B ．铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g 时，电路中转移电子数为2N AC ．标准状况下22.4 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2N AD ．NaCl 晶体中Na +与最近Cl －的核间距离为a cm ，则其晶体密度为2348N A a3g·cm －38．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O 2 = Li 2O 2，某锂－空气电池的构造原理图如下。

下列说法正确的是A ．可选用有机电解液或水性电解液B ．含催化剂的多孔电极为电池的负极C ．放电时正极的电极反应式为O 2 + 2Li + + 2e －= Li 2O 2D ．充电时锂电极应连接外接电源的正极9．实验室利用反应CH 2O OCH=CH 2KOH(黄樟油素)CH=CH O OCH 3(异黄樟油素)(洋茉莉醛)Na 2Cr 2O 7CHOOO H SO 合成洋茉莉醛的流程如下。

下列说法错误的是A ．水洗的目的是除去KOHB ．试剂X 应选用有机溶剂C ．加入Na 2CO 3溶液的目的是除去酸D ．进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管10．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列关于有机物结构的说法错误的是A．环己烷中所有C—C—C键角均为120°B．C n H2n+1Cl与C n HCl2n+1同分异构体数目相同C．C原子与N原子之间可形成单键、双键和叁键D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷12．工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：①Cr2O2－7+14H+ +6e−=2Cr3+ +7H2O ②2H+ +2e−=H2③2CrO2－4+2H+ƒCr2O2－7+ H2O ④CrO2－4+8H+ + 6e−= Cr +4H2O⑤2H2O − 4e− = O2 + 4H+⑥2Cr3+ + 7H2O − 6e− = Cr2O2－7+14H+下列说法错误的是A．反应①②在镀件上发生B．H2O2既体现氧化性又体现还原性C．当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移6 mol电子D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极13．改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g)=== 2SO2(g) + 2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)ƒ3S(l) + 2H2O(g)。

下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1B．根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应C．通过串联多个转化器可提高硫的回收率D．反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的13时，硫的回收率最高14．常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数K a = 1.8×10－4。

下列说法正确的是A．滴加过程中，混合溶液中c(A－)c(HA)始终变小B．滴加过程中，混合溶液中c(H+)+ c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1C．充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大D．充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)15．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)ƒ2NH3(g) + CO2(g)。

利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K p，实验步骤如下：（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；（Ⅱ）关闭K2，缓慢开启K3至U型管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。

记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。

下列说法错误的是A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B．该反应25℃时的化学平衡常数K p = 2.56×1011 Pa3C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，K p测量值偏小D．步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，K p测量值偏小三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（11分）我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

回答下列问题：（1）C、N基态原子中，第一电离能较大的是。

（2）CH3NH+3的电子式为，C、N原子的杂化轨道类型分别为、；CH3NH+3中，存在（填代号）。

a．σ键b．π键c．配位键d．氢键已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、(CH3)2NH中接受质子能力较强的是。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如右图所示，其中B代表Pb2+，则代表I−，每个晶胞中含有I − 的数目为 。

原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。

其中，原子分数坐标A 为（0，0，0），B 为（1/2，1/2，1/2），则C 的原子分数坐标为 。

已知 (CH 3NH 3)PbI 3的晶胞参数为a pm ，晶体密度为 g·cm −3，设N A 为阿伏加德罗常数的值，则(CH 3NH 3)PbI 3的摩尔质量为 g·mol −1（用代数式表示）。

17．（13分）四水合磷酸锌 [Zn 3(PO 4)2·4H 2O ，摩尔质量为457 g·mol －1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。

实验室以锌灰（含ZnO 、PbO 、CuO 、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等）为原料制备Zn 3(PO 4)2·4H 2O 的流程如下，回答下列问题：已知：6NH 4HCO 3 + 3ZnSO 4 ===△ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O↓ + 3(NH 4)2SO 4 + 5CO 2↑ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O + 2H 3PO 4 ===△Zn 3(PO 4)2·4H 2O + 2H 2O + CO 2↑ （1）滤渣Ⅰ的主要成分为 ；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH 调至5.1，此时应选择的最佳试剂是 ；a ．氨水b ．氢氧化钠c ．氧化锌d ．氢氧化钡滴加KMnO 4溶液后有MnO 2生成，该反应的离子方程式为 ；试剂a 为 ；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn 3(PO 4)2·4H 2O 的操作包括 和干燥。

（2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如右图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为。

a．90~145℃b．145~195℃c．195~273℃d．＞273℃（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2−按1:1反应。