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高考化学复习专题精讲—氧化还原反应一、考情考纲二、思维导图三、考点提炼高频考点一氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X 2)O 2Fe 3＋酸性KMnO 4、K 2Cr 2O 7HClO 浓H 2SO 4HNO 3H 2O 2还原Cl －(X H 2O/O 2－/Fe 2＋/Fe Mn 2＋、Cr 3＋Cl －SO 2NO 2/N H 2O产物－)OH －O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H 2S/S 2－HI/I －NH 3CO SO 2/SO 2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe 3＋S 、SO 2I 2N 2、NO CO 2SO 3、SO 2－43．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是()A ．H 2SO 4发生还原反应B ．Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．1mol Na 2S 2O 3发生反应，转移4mol 电子【答案】B 【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D不正确。
专题四氧化还原反应考点过关练考点1 氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案 C2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案 C3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案 D4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。
下列说法正确的是( )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案 D5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。
吸收过程中发生歧化反应的是( )A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案 A7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子答案 B8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS O3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案 C9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF n)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH-ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HFNa4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是( )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子答案 A10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼ 命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼ 方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2(2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2(5)MO ＋2：M ＋5(6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3(8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 13 (10)O 2F 2：O ＋11．(1)下列说法中正确的是__ADE__。
A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。
(2015·全国卷Ⅱ)B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷)C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷)E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
考点2《氧化还原反应的规律及应用》（含解析）1．(2022·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B 2H 6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B 2O 3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( ) A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2O C ．B 2H 6中存在共价键和离子键 D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价上升，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。
答案：B2．(2022·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此推断X 元素的最高化合价为( )A ．＋7B ．＋6C ．＋5D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。
答案：A3．(2022·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 mol C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律（解析版）考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法知识点1从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】 配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一 一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二 含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
第六章氧化还原反应一、教学基本要求1、氧化还原反应与原电池掌握氧化值的概念，掌握离子 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。
2、电极电势理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极；会用标准电极电势表。
3、影响电极电势的因素掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
4、电极电势的应用会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。
二、学时分配:讲授内容学时数(5.0)1．氧化还原反应与原电池 1.02．电极电势 1.03．影响电极电势的因素 1.54．电极电势的应用 1.5三、教学内容§6.1 氧化还原反应与原电池6.1.1 基本概念参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。
例如：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失)H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)（电子的偏移）一、氧化数（值）1．氧化数 1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
2．定氧化值的几条规则如下:（1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。
（2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和为零；在多原子离子中,所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。
（3）含氢大多数化合物中氢的氧化数为+1，但在金属氢化物中,氢的氧化值为-1。
（4）氧在一般化合物中的氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物（KO2）中为-1/2；在臭氧化物（KO3）中为-1/3；在OF2中为+2，在O2F2中为+1。
（5）所有含氟化物中氟的氧化数为-1；碱金属的氧化数为+1；碱土金属的氧化数为+2。
3．氧化数可以是正值,可以是负值, 也可以是分数和零,从数值上可以看出,氧化值是化合物中元素原子的形式电荷数。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，某元素原子失去电子，氧化数升高，即被氧化；某元素的原子得到电子，氧化数降低，即被还原。
失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。
还原剂是电子给予体，氧化剂是电子接受体。
小结如下：反应物氧化剂还原剂氧化数变化氧化数降低氧化数升高表观性质氧化性还原性反应过程还原氧化自身发生的反应还原反应氧化反应二、半反应与电对1．半反应任何一个氧化还原反应都由两个“半反应”组成，例如：金属锌与硫酸铜溶液的反应为Cu2+(aq)+ Zn （s）−→Cu(s) + Zn2+( aq)其中Zn （s）失去电子被氧化，为氧化半反应，可以表示为Zn （s）−→Zn2+（aq）+2e-而Cu2+(aq)得到电子被还原，为还原半反应，可以表示为Cu2+（aq）+2e-−→Cu（s）。
氧化半反应和还原半反应相加可以得到完整的氧化还原反应。
2．电对在半反应中，同一元素两个不同氧化态的两种物质间构成一个电对。
电对中一种是处于较高氧化态，可做氧化剂的氧化态物质称氧化型，另一种是较低氧化态，可做还原剂的还原态物质称还原型。
电对的表示方法： “氧化型/还原型”例如：如半反应:Cu2++2e-→Cu电对：Cu2+/Cu。
在电对Cu2+/Cu中Cu2+为氧化型，Cu为还原型。
半反应:Zn→Zn2++2e- 电对：Zn2+/Zn。
在电对Zn2+/Zn中Zn2+为氧化型，Zn为还原型。
常见电对的种类：①金属与其离子组成。
如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn；②同种金属不同价态的离子组成。
如：Fe3+/Fe2③非金属单质与其相应的离子。
如：H+/H2；④金属与其难溶盐组成如：Ag/AgCl任何氧化还原反应都有两个电对构成，若用（1）表示氧化剂所对应的电对，用（2）表示还原剂对应的电对，则氧化还原反应可表示为：氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）氧化还原反应的实质就是两个电对之间的电子转移。
6.1.2氧化还原反应方程式的配平一、离子电子法1．配平原则（1）反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数。
（2）反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等. 2．离子−−电子法的配平步骤（1）找出两个电对，写出未配平的离子反应方程式（弱电解质和难溶物必须写成分子式）。
M n O4-+SO32-−→M n2++SO42-（2）将反应分解为两个半反应，并使两边相同元素的原子数相等。
（3）用加减电子数的方法使半反应两边电荷数相等。
（离子电子式）（4）两个离子电子式各乘以适当系数，使得失电子数相等，将两式相加，消去电子，必要时消去重复项，即得到配平的离子反应式。
（5）检查所得反应式两边的各种原子数及电荷数是否相等。
必要时还原为分子反应式。
*在不同介质条件下，配平氧原子的经验规则介质条件左边比右边多一个氧原子左边比右边少一个氧原子中性左边加入一个H2O，右边生成2个OH-离子。
MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-左边加入一个H2O，右边生成2个H+离子。
SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+碱性在多氧的一边加入H2O，使之在另一边生成OH-离子，每多一个氧原子就加一个H2O，少氧的一边生成2个OH-离子。
CrO42-+2H2O+3e-→CrO22-+4OH-酸性在多氧的一边加入H+离子，使之在另一边生成水，加入H+ 离子的数目是氧原子数目的2倍。
MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O ； SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+讨论:✧氧化还原反应的介质条件,一般由题意提供,有时也要根据反应式中的物质存在形式来判断,如:CrO42-,S2-等均在碱性介质中存在。
✧用离子电子法配平氧化还原反应时,最大的优点是,无需知道元素的氧化数,就可以直接配平,且得到的是离子反应方程式；缺点是只适合于水溶液体系,不适合于非水体系。
例题：（略）6.1.3原电池及其组成一、原电池能把化学能直接转化为电能的装置称为原电池.例:Cu--Zn原电池1．基本概念（1）原电池的构成：两个半电池、导线、盐桥（其作用在于使两个半电池保持电中性）。
（2）原电池产生电流的原理：锌比铜活泼，易失去电子，而Cu2+比Zn2+易获得电子。
所以当电路接通后，在锌半电池发生氧化半反应: Zn −→Zn2++2e-；在铜半电池发生还原半反应: Cu2++2e-−→Cu；这样一个完整的氧化还原反应: Cu2++ Zn−→Cu + Zn2+在两个区域进行，电子定向移动形成电流，化学能转化成电能。
（3）电极、电极反应、电池反应电极：原电池中起导体作用的材料叫电极。
在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极为正极。
有的电极参与氧化还原反应，如Cu--Zn原电池中铜片和锌片。
另有一类原电池其氧化型物质和还原型物质均为非固体，需一种不参与电极反应的物质作导体，这种在原电池中仅作导体起导电作用而不参与电极反应的物质叫惰性电极。
电极反应：在原电池两个半电池中发生的反应叫半电池反应。
原电池反应是由两个半反应(电极反应)构成的.半反应通式:氧化型 + ne-→还原型；还原型 - ne-→氧化型原电池反应通式:氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）二、原电池符号原电池装置是由两个半电池(电极)装置构成的,其表示是复杂的,为了比较容易的表示原电池装置,为此规定了原电池装置的符号。
如:原电池反应 Cu2++ Zn −→Cu + Zn2+原电池符号为:(-)Zn(s)|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(s)(+)又如反应: Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O其原电池符号为:(-)Cl2(P Cl2)|ClO-(c1)||Cl-(c2)|Cl2(P Cl2)(+)书写原电池符号要注意的问题:✧电极中的物质要注明聚集状态,固体,有同素异形体的要注明晶型,气体要注明分压,溶液要注明浓度；还要注明温度,当温度为298.15K,溶液的浓度为标准浓度,固体无同素异形体时,可不注明。
✧"|"表示界面,"||"表示盐桥；(-)写在左边,(+)写在右边,其余按从(-)到(+)的顺序写。
✧确定电极材料根据电对类型选择电极材料：①金属与其离子组成的电对选用金属电极。
如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn。
②同种金属不同价态的离子组成的电对选用氧化还原电极。
如：Fe3+/Fe2③非金属单质与其相应的离子的电对选用气体---离子电极。
如：H+/H2④金属与其难溶盐组成的电对选用金属-金属难溶盐(或氧化物)。
如：Ag/AgCl✧若参加电极反应的物质中有纯气体、液体或固体，则应写在惰性导体的一边。
✧溶液中有两种或两种以上物质用逗号分开。
✧可将任一氧化还原反应设计为原电池,用原电池符号表示之；也可将任一原电池符号,还原为氧化还原反应。
§6.2电极电势6.2.1双电层理论电极电势及双电层的概念✧金属离子化倾向；金属离子沉积化倾向M(金属) −→ M n+(aq)+ne- M n+(aq)+ne-−→ M(金属)✧当金属离子化倾向大于金属离子沉积化倾向时,金属极板上带有过量的负电荷；当金属离子沉积化倾向大于金属离子化倾向时,金属极板上带有过量的正电荷。
✧由于金属极板和所在盐溶液的界面处所带的电荷不同, 在金属和溶液之间形成双电层，就产生了电势差或称电极电势,又由于体系此时处于平衡态,所以此时的电极电势为平衡电势。
由于该电势差很小，到目前为止其绝对值还无法测得。
✧当外界条件一定,不同的电对电极电势值不同；当电对一定,溶液中的离子浓度不同、酸度不同、温度不同时电极电势值值也不同,即影响电极电势的因素有,电极的本性、体系的温度、溶液的介质、离子浓度等。
✧用导线连接两个不同的电极,由于电极电势的不同,则电子从电势较高的一极流向电势较低的一极，产生了电流。
原电池的电动势就是电势较高的电极(正极)与电势较低的电极(负极)的电势差(即电池电动势) ,单位为"伏特",符号为"V"。
6.2.2 标准氢电极与标准电极电势电极电势的测定由于电极电势绝对值无法测定，只能采用某种电极电势作标准，其它电极与之比较求得相对电势数值。
在电化学中规定用标准氢电极为基准。
（1）标准氢电极将渡有一层海绵状铂黑的铂片，浸入H+浓度为1 Mol/L的酸溶液中，在指定温度下，不断通入压力为100kPa的纯氢气，使它吸附氢气至饱和。
