【成才之路】2016高中化学 第三章 第1节 第1课时金属与非金属的反应课件 新人教版必修1

金属活动 性顺序 失电子能力
空气中跟氧 气的反应
K Ca Na Mg Al
易被氧化
Zn Fe Sn (H) Cu Hg Ag
Pb 依次减小―，―还→原性减弱
常温时能 被氧化
加热时能 / 被氧化
Pt Au
不能 被
氧化
金属活动 性顺序
与Cl2、S等反 应
K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn
Cu Hg
________
• •
举 __例__M：F_ge_＋＋M_22g_HH、_＋＋_==F=_==e=_MF与_eg_22＋稀＋_＋＋_硫H_H2_2酸↑↑__反_应__(_写__离_子__方_、程式)：
石保蜡存油在或煤__油_中_______________。
• •
ห้องสมุดไป่ตู้
② 常温钠下与：氧气__4的N_a_反＋_O_应_2=_(=写_=2_N出_a_2反O__应__方_程__式__)_。______
2Na＋O2==△===Na2O2
• 加热时：______________________
• 点拨：钠与氧气反应特点：条件不同，产物不同，与氧气 的用量无关。
• 点拨：地壳中含量占第一位的元素是氧。
• 2．物理通性： • (1)共性。 • 颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽； • 状态：常温下，大部分导电金性属固体是_导_热_性___液__体，汞延是展性________； • 三性：金属具有良好的__________、__________，有
• 知识点2 金属的化学性质
• 问题探究：少量的金属钠保存在煤油中，而铝可以露置于 空气中，结合钠和铝的原子结构示意图思考下列问题：

铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成 致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是 铝被作为材料广泛使用的重要原因。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温

加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。

(2)Fe 的形成 单质 Fe 的还原性较强，要想生成单质 Fe，得需要强还原 剂，通常有：Al、Zn、CO、H2。 Fe2 ＋Zn===Fe＋Zn2 ，
＋ ＋
高温 FeO＋Al(CO、H2)――→Fe＋Al2O3(CO2、H2O)， 高温 Fe2O3＋Al(CO、H2)――→Fe＋Al2O3(CO2、H2O)。
＋ ＋ －
n(H ) n(NH4 ) n(Al3 ) n(SO2 4 )＝ 2 3 1 4 (2)Mg2＋、Fe3＋
金属与酸反应的计算规律和方法
●专题归纳
1．金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况) (1)金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电 子的物质的量。 a (2)1 mol a 价金属与足量酸反应，可生成 mol 氢气。 2 (3)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应 后两溶液增加的质量相等。
铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，向滤渣中加过 量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜；滤液Ⅰ、Ⅱ为氯化 亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。
【答案】 (2)①Fe (B)Fe、Cu
2＋
(1)KSCN(或其他含 SCN－的可溶性盐)溶液 ③盐酸 ⑤Cl2 (A)FeCl2 (C)Cu
就是烟，所以 A 项对； Mg 、 Al 与 O2 反应，不论加热与否，都 只有一种产物 MgO、 Al2O3，所以 C项错； D项中， Mg与O2反 应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹；在这
三个反应中，Mg的化合价都是从0→＋2，所以Mg都是作还原
剂，D项对。 【答案】 C
●跟踪演练
(3)Al3 ―→AlO2
＋ ＋ －
－
可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3 ＋4OH (过量)===AlO2 ＋2H2O

金属的化学性质概述 1.原子结构与化学性质的关系
金属原子的最外层电子数一般少于4个 反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,Fe作还原剂
2.主要化学性质
金属活动 性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au
失电子能 力
二、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
新切开的钠具有 _银__白__色__金属光 泽，在空气中表 面很快_变__暗__
钠先熔化为 _银__白__色__小球,然 后燃烧，火焰呈 _黄__色__,最后生成 _淡__黄__色__固体
实验结论 钠是_银__白__色__金 属，硬度_小__,熔点 _低__，通常保存在 煤油③中。常温下 与 _4_NO_a2_反+_O_应2_=_=为_=_=：_2_N_a_2_O
类型二 钠与氧气的反应
【典例】(双选)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的
物质是( )
A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O2 【解题指南】解答本题时应注意以下3点：
(1)钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。 (2)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。
(3)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生成NaHCO3。
ห้องสมุดไป่ตู้
空气中跟 氧气的反 易被氧化
应
常温时能 被氧化
加热时能 不 能 被 被氧化 氧化
与Cl2、S 等反应
生成相应的氯化物、硫化物
金属活 动性顺
序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag