专题三 常见无机物和有机物

专题三 常见无机物和有机物----网络化第1讲 非金属及其化合物【考情分析】常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、推断等。

预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

一、情景自学----感受高考1．[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙 丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2B. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2C. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水D. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 2. [2013·北京卷]某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________。

(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是_____________________________________________________。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是__________________________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______________________ __。

(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X 中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______ _______________。

二、合作互学---- 知识梳理（一）碳、硅及其化合物1.碳、硅及重要化合物间的转化关系2．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ： 。

(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： 。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。

(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为 晶体。

(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。

(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。

(7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

（二）卤素及其化合物1.氯元素单质及其化合物间的转化关系2．氯及其化合物的热点(1)Cl 2与碱的歧化反应：(2)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋―→Fe 3＋： (3)HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性依次增强,但氧化性 ； (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H 2SO 4；(5)Cl 2实验室制法，氧化剂可以为 ；(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点①ClO－类似NO－3，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋均不能共存。

②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。

（三）氧、硫及其化合物1.硫及其重要化合物间的转化关系2．常见无机酸中的重要规律和重要特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸（如：HNO3、浓H2SO4）与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。

（2）重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

②硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。

③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

（四）氮及其化合物的性质1.氮及其重要化合物的转化关系2．NO 、NO 2与O 2溶于水的简单计算，利用好两个比值4∶3、4∶1即可 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3另外HNO 3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO 3与Fe ：Fe ＋4HNO 3(稀，过量)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，3Fe(过量)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

3．常见非金属元素形成的离子的检验三、提升领学 ---知识运用1、[2013·重庆模拟](9分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：(1)在100 mL 18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填写代号)：A ．7.32 LB ．6.72 LC ．20.16 LD ．30.24 L(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________。

2、[2013·湖南十二校二模]某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂； ②加热A 试管，B 中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是____________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式____________________________。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_________________________。

(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。

为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是______________________________________。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol(不考虑溶解的SO2)。

四、知识反馈---能力训练P.143 《适考素能特训》第2讲金属及其化合物【题型探究】元素的单质及其化合物的性质及其综合应用是整个中学化学的重要内容，同时又是考查学生运用基本理论解决实际问题的主要素材，是高考的重点。

该类题型主要考查四种金属(钠、铝、铁、铜)及其重要化合物的重要性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。

①从试题形式上：以选择题为主。

②从考查方式：既有单纯对元素的单质及其化合物性质和用途的考查，也有将元素性质与基本理论、基本实验结合的考查。

③从试题考查内容来看各有侧重，钠元素侧重于其单质和化合物间的相互转化，铝元素侧重于铝单质、Al(OH)3、Al 2O 3的两性，铁元素侧重于其变价等。

一、情景自学----感受高考1．[2013·浙江金华十校联考]下列转化关系在给定条件下不能实现的是( ) ①Fe――→O 2点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3 ②AlCl 3(aq)――→NH 3NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ③Na――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH ――→CO 2NaHCO 3 ④CuO ――→HCl aq CuCl 2(aq)――→蒸干CuCl 2(s) ⑤Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→蒸干CuSO 4(s)A ．①②③B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②③④2．[2013·重庆理综，8]合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为_____________________________。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②Al­Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为______________________________。

焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu­Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g ，则合金中Cu 的质量分数为________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀。