一了解难溶电解质在水中的溶解情况

《难溶电解质的溶解平衡》[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。

2.了解溶度积的意义。

3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解与转化的本质。

难点：溶度积的应用。

一、对“Ag +与Cl —的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。

2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。

3、溶解平衡的建立固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

4、沉淀溶解平衡（1）定义： 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立以下动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.（2）特征：（与化学平衡相比较）等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等 逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。

溶解 沉淀定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。

变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。

（3）表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl===Ag＋＋Cl－与AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）区别［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式碘化银：氢氧化镁（4）生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。

“沉淀溶解平衡”教学及评赏作者：王庆华来源：《新课程》2024年第12期一、教学目标1.了解关于难溶电解质在水中可能存在的沉淀溶解平衡，并根据实际情况加以概括。

2.能够精准地对沉淀溶解平衡进行描述，掌握溶度积的定义、表达式，明确溶度积的作用。

3.在沉淀溶解及生成、转化中从平衡移动视角对其分析，获得实验结论，用所学的知识去解释相关现象、规律。

二、教学方法本节课主要以培养学生的理论应用与实验论证为主，在教学方法上采用概念讲解、实验论证、小组学习、合作探究及多媒体展示。

概念讲解是对沉淀溶解平衡的相关原理与知识重点进行讲述，不可过于频繁，要提炼重点、抓住要点，着重提升学生对原理的理解。

实验论证是组织开展关于沉淀溶解平衡的实践活动，并通过实验的方式论证理论及原理，让学生更为直观地掌握沉淀溶解平衡的变化规律。

小组学习是在完成原理讲解、实验论证后，学生以小组合作的形式，开展小组内部讨论，并与老师进行问题沟通、交流探索，搭建良好的互动学习环境。

合作探究是小组学习活动开展的过程，主要以发现问题、探索问题、处理问题为主。

多媒体展示是指在教学活动中应用多媒体技术，以动画、影像的方式直观立体地展示知识内容、实验成果，促进学生对所学知识的理解、掌握。

三、教学工具本次教学工具主要包括试剂、仪器及实验用品，具体有：饱和食盐水、浓盐酸、试管、滴管、多媒体设备。

四、教学过程教师引入话题，激发学生探索问题的兴趣：“同学们，很高兴与大家一起开展学习活动，让我们一同去探究‘沉淀溶解平衡’这个有趣的问题吧！同学们，你们是不是经常出去旅游？你们也会沉醉在祖国秀美的名山大川及大自然为我们呈现的诸多的奇异风景、壮丽景观中吗？大家想过奇形怪状的溶洞是怎么产生的吗？石灰石岩层经过成千上万年的岁月侵蚀会产生何种变化吗？你们知道蛀牙是怎样形成的吗？这些都可以通过今天‘沉淀溶解平衡’的学习得到答案。

”教师完成开场白后，利用多媒体展示相关图片，如溶洞形成的图片、蛀牙图片等。

难溶电解质的溶解平衡编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；2、知道沉淀转化的本质；3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

【要点梳理】要点一、沉淀溶解平衡1．物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。

在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g2．难溶物的溶解平衡难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。

例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq)未溶解的固体溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq)未溶解的固体溶液中的离子3．溶解平衡特征。

（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；（2）“等”——v溶解=v沉淀；（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。

（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。

（2）表达式：A mB n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq)K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。

（3）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

难溶电解质的溶度积与溶解度的关系1. 难溶电解质的概念难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。

通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。

这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。

2. 溶度积的概念溶度积是指在一定温度下，固体电解质在溶液中达到饱和时，其浓度乘积的值。

对于一般的电解质，其溶度积等于它的溶解度（mol/L）的n次方，其中n是电解质溶解时生成的离子数。

3. 难溶电解质的溶度积对于难溶电解质来说，由于它们在水中的溶解度极低，因此其溶度积也会非常小。

对于银氯化物（AgCl），其溶度积表达式为[K+] * [Cl-] = 1.8*10^-10，可以看出其溶度积的值非常小，说明了它在水中的溶解度很低。

4. 溶度积与溶解度的关系溶度积表示了固体电解质在溶液中达到饱和时的离子浓度乘积，而溶解度则是指在一定温度下，单位体积溶液中能溶解固体电解质的量。

二者是密切相关的，溶解度积的大小决定了电解质在水中的溶解度大小。

5. 个人观点和理解从溶度积和溶解度的关系来看，溶度积可以被看作是电解质在水溶液中溶解程度的衡量标准。

对于难溶电解质来说，其溶度积很小，导致其溶解度也非常低。

在化学实验和生产中，我们常常会根据溶度积的大小来判断一个物质在水中的溶解程度，这对于溶液的制备和纯度的控制都有着重要的意义。

总结回顾难溶电解质的溶度积与溶解度的关系，是化学中重要的概念之一。

通过对这一概念的深入理解，我们能更好地把握电解质在水溶液中的溶解特性，进而为化学实验和产业生产提供参考依据。

以上就是我对于难溶电解质的溶度积与溶解度的关系的见解和探讨，希望对您有所帮助。

难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。

通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。

这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。

高中化学选修四双向细目表序 号号内 容容知道了解理解 应用第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液1、理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

数进行相关计算。

√2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

电解质电离平衡的含义。

√ 3、能够书写常见弱电解质的电离方程式。

式。

√4、明确[H +]、[OH -]、PH 大小与溶液酸碱性的关系酸碱性的关系√5、掌握PH 值的有关计算。

值的有关计算。

√第二节弱电解质的电离1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

离平衡。

√2、理解弱电解质的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡，以及温以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

√ 3、了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

要应用。

√4、应用水解平衡理论来解释水溶液中的相关问题。

的相关问题。

√第三节沉淀溶解平衡1、了解难溶电解质在水中的溶解情况。

况。

√2、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

的概念。

√3、掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

√4、掌握简单的利用K SP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

算溶液中相关离子的浓度。

√第四节离子反应1、了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。

行的实质。

√ 2、了解离子反应发生的条件，了解离子反应发生的条件，知道如知道如何判断离子反应的方向。

何判断离子反应的方向。

√3、能正确书写离子方程式。

、能正确书写离子方程式。

√。