高中化学必修一 期中模拟卷一)解析版)

4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。

镇雄县第二中学高一年级化学期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

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绝密★启用前2019~2020学年上学期期中复习备考黄金讲练之名校信息卷高一化学考试范围：人教版必修1 第一、二章；考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题）一．选择题(共16小题，满分48分,每小题3分）1．2018年12月26日,北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。

经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。

实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（ ）A．实验室发生火灾时,应尽快用水扑灭B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康,应用塞子堵住尾接管的排气口2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）①②③④A NaCl K2SO4KCl（NH4）2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO43．下列物质中属于非电解质的是( ）A．CaCO3B．NaOH C．CH3COOH D．SO24．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．5．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位6．下列反应不能发生的是( ）A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH）2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3）27．下列关于胶体的叙述不正确的是（ )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间B．光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时，产生的现象相同8．下列有水参加反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A．CaH2+2H2O＝Ca（OH)2+2H2↑B．BrCl+H2O＝HCl+HBrOC．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑9．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1。

人教版高一化学测试题2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷二（25题）一、选择题1．下列关于实验的说法正确的是A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。

C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。

D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。

【答案】B【解析】A. 钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后继续加热，钠燃烧时火焰为黄色，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；B. 氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热，防止胶体聚沉，故B正确；C. 碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠性质稳定；因此可以通过观察澄清石灰水中是否变浑浊来得出结论，而不能通过观察导管口产生的气泡先后来鉴别，故C错误；D. NaHCO3和Na2CO3都属于钠盐，碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，可以通过加少量水，再测定温度的变化来鉴别，故D错误；故选B。

2．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性B．可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2C．混合NaHCO3溶液与MgCl2溶液，会变浑浊D．充分加热FeCl3饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】A. 氯气没有漂白性，故A错误；B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，故B正确；C. NaHCO3溶液与MgCl2溶液不发生反应，不会变浑浊，故C错误；D.制取氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水加热，故D错误。

期中学业水平检测注意事项 1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。

锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.“探险队员”——硫酸,不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种,但有一种线路完全行不通,处处为陷阱,即入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为( )A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO3.下列不属于氧化还原反应的是( )A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B.2Mg+CO2 2MgO+CC.N2+3H2 2NH3D.SiO2+CaO CaSiO34.(2021北师大附属实验中学高一上期末)食盐是日常生活的必需品。

粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和S O42-,某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂,设计了如下方案。

下列有关说法中,不正确的是( )A.试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.加入NaOH可除去Mg2+:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓C.操作Ⅰ是过滤D.加入稀盐酸的目的是除去过量的C O32-、OH-5.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2,下列装置不能达到实验目的的是( )A. B.C. D.6.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)下列各组物质中,其名称、俗名、化学式及用途或性质相符合的是( )选项名称俗名化学式用途或性质A 碳酸钠小苏打Na2CO3制肥皂B 碳酸氢钠苏打NaHCO3制糕点C 次氯酸钠漂白液NaClO 消毒剂D 碳酸钙生石灰NaCO3贝壳饰品7.下列有关氯气的叙述中正确的是( )A.氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成FeCl2B.氯水和液氯是两种不同的物质C.点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌8.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中,错误的是( )A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl Na++Cl-9.(2021广东佛山第一中学高一上期中)镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl NiCl2+H2↑②NiO+2HCl NiCl2+H2O③NiO2+4HCl NiCl2+Cl2↑+2H2ONi(OH)2不溶于水。

上学期期中试卷（答题时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 化学键断裂需要吸收能量B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0. 5 mol·L－1·min－1B. 1 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 3 mol·L－1·min－13. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（）A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B. 反应物总能量小于生成物总能量C. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139 kJ·mol－1D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子5. 已知反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是（）A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n（CO2）增加C. 更换高效催化剂，α（CO）增大D. 充入一定量的氮气，n （H 2）变大6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，则热化学方程式a C 8H 18（l ）＋b O 2（g ）＝c CO 2（g ）＋d H 2O （l ） ΔH ＝－2759 kJ·mol－1中b 的值等于（ ）A. 25B. 12. 5C. 6. 25D. 3. 1257. 在373 K 时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2NO ＋SO 3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A. SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等 B. NO 2和SO 2的物质的量一定相等C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D. NO 和SO 3的物质的量一定相等8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH 的绝对值均正确）（ ） A. Fe 2O 3＋3CO ＝2Fe ＋3CO 2 ΔH ＝－24. 8 kJ·mol －1（反应热）B. CH 3OH （g ）＋21O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192. 9 kJ·mol －1（反应热） C. C 4H 10（g ）＋213O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2658. 0 kJ·mol －1（燃烧热）D. NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57. 3 kJ·mol －1（中和热） 9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。

A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。

2016-2017学年江苏省连云港市赣榆高中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（）A．传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B．不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C．精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D．用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯2．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A．根据元素组成知道它是化合物B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物5．以下实验装置一般不用于物质分离的是（）A．B．C．D．6．2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的I的说法正确的是（）A．它的中子数是53B．摩尔质量是125gC．它与I 互称同位素D．其化学性质与I有很大区别7．下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（）A．镁易与非金属单质O2、Cl2等反应B．镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C．氢氧化镁是难溶于水的碱D．氧化镁熔点高，可以作耐高温材料8．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10．下列物质属于电解质的是（）A．氨气 B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液11．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的COC．加入足量浓NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHD．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCI+NaOH═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCI （浓）MnCl2+C12↑+2H2O17．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1N AC．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AD．1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2N A18．在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B．Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB．常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID．大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制50.0mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2的体积为2.24L21．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（）A．反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2molB．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3C．镁的物质的量为0.1molD．V=2.24三、非选择题（共46分）22．据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为．（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为．（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）．（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是．A．食醋B．食盐C．烧碱D．纯碱（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性．（6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为．23．某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解（4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有．24．已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C 在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）反应①的离子方程式为．（3）反应②的化学方程式为．（4）上述转化H→I的反应离子方程式．25．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是和．（2）如何检查A装置的气密性？．（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是．（4）装置B中饱和食盐水的作用是．（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性溴单质（填“大于”或“小于”）26．已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：（1）写出配平后的正确化学方程式．（2）指出该反应中盐酸的作用？（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）2016-2017学年江苏省连云港市赣榆高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（）A．传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B．不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C．精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D．用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，以此解答该题．【解答】解：A．举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，造成铺张浪费，不符合绿色简约的生活，故A错误；B．不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它，充分利用资源，且符合绿色简约生活，故B正确；C．精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡，符合绿色简约的生活，故C正确；D．用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯，符合绿色简约的生活，故D 正确．故选A．2．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A．根据元素组成知道它是化合物B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂【考点】钠的重要化合物．【分析】A、不同元素组成的纯净物；B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物；C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成；D、次氯酸根离子有强氧化性．【解答】解：A、不同元素组成的纯净物，所以是化合物，故A正确；B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，所以不含氯离子和氧离子，故B错误；C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，所以该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐，故C正确；D、次氯酸根离子有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂，故D正确；故选B．3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．4．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选B．5．以下实验装置一般不用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，以此来解答．【解答】解：A．为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．为分液装置，可分离分层的液体混合物，故B不选；C．为过滤装置，分离不溶性固体与液体的混合物，故C不选；D．为配制一定浓度的溶液，不用于物质分离，故D选；故选D．6．2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的I的说法正确的是（）A．它的中子数是53B．摩尔质量是125gC．它与I 互称同位素D．其化学性质与I有很大区别【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，A．它的中子数是78，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量是125g/mol，故B错误；C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，所以它与I 互称同位素，故C正确；D．同位素的化学性质基本相同，即其化学性质与I基本相同，故D错误．故选：C．7．下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（）A．镁易与非金属单质O2、Cl2等反应B．镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C．氢氧化镁是难溶于水的碱D．氧化镁熔点高，可以作耐高温材料【考点】镁的化学性质．【分析】A、镁能与Cl2、O2中燃烧分别生成氯化镁和氧化镁；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁；C、氢氧化镁不溶于水的弱碱；D、氧化镁和氧化铝的熔点高，可以作耐高温材料．【解答】解：A、镁是活泼金属，易失电子，镁能与Cl2、O2中燃烧分别生成氯化镁和氧化镁，所以镁易与非金属单质O2、Cl2等反应，故A正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，而不是Mg2O2，故B错误；C、氢氧化镁不溶于水的弱碱，故C正确；D、氧化镁和氧化铝是高熔的物质，可以作耐高温材料，故D正确；8．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液【考点】钠的化学性质．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故D不选；故选C．9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素，从海水中获取钠、镁、氯气等单质，要经过电解等操作，为化学变化，海水经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．【解答】解：A．从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；D．氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确．故选D．10．下列物质属于电解质的是（）A．氨气 B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．氨气是化合物，氨气溶于水，能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根离子，能导电，但这些离子是一水合氨电离，不是它自身电离，故氨气是非电解质，故A错误；B．Br2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，BaSO4是化合物，是电解质，故C正确；D．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；11．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】200mL1mol/L BaCl2溶液所含的c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该离子的个数，据此分析解答．【解答】解：200mL1mol/L BaCl2溶液所含的c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，A.100mL2mol/LMgCl2溶液所含的c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L的氯化钠溶液所含的c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B正确；C.250mL1mol/LAlCl3溶液所含的c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D．KClO3电离生成钾离子和氯酸根离子，没有氯离子生成，所以氯离子的物质的量浓度为0，故D错误；故选B．12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．13．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D 错误；故选A．14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的COC．加入足量浓NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHD．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙；C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液中不一定含碳酸根离子，故B正确；C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含大量的铵根离子，故C正确；D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有大量的Cl﹣，故D正确；故选A．15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol；D．二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正确；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，故D正确；故选C．二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCI+NaOH═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCI （浓）MnCl2+C12↑+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．为中和反应，盐酸只表现酸性，故A错误；B．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故B正确；C．为复分解反应，不表现氧化性，故C错误；D．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故D错误．故选B．17．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1N AC．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AD．1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.2.4g金属镁物质的量==0.1mol，镁原子最外层2个电子，反应时失去2个电子达到稳定结构；B．标准状况下溴单质的状态不是气体，题中条件无法计算溴的物质的量；C．O2和O3均由氧原子构成；D．溶液体积不知不能计算微粒数．【解答】解：A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁物质的量==0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故A错误；B．在标况下，溴单质不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量，故B错误；C．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故C正确；D.1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；故选C．18．在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B．Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸氢根离子、次氯酸根离子都与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．四种离子之间不发生反应；D．镁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣、ClO﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+与OH﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能的大量共存，故D错误；故选BC．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB．常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID．大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硝酸镁和银；B．二者反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式；C．电荷不守恒；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．镁片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag，故A正确；B．常温下将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．氯气与碘化钾溶液反应，离子方程式：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．大理石加到盐酸中反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：AB．。