2016年高考化学冲刺高效提分辅导：酸碱中和滴定 学生版

2020届高三化学考前冲刺突破：——酸碱中和滴定【方法指导】一、酸碱中和滴定1．滴定管的构造及使用滴定管是具有精确刻度的细长玻璃管。

标有规格和适宜使用的温度(多为20 ℃)，其结构特点如下：(1)“0”刻度在上，向下逐渐增大，“0”刻度线不到最上端，最大刻度线不到开关处(如下图)，也就是实际能放出的液体大于其所标容积。

(2)读数估读到0.01 mL。

(3)使用滴定管时应注意的事项①滴定管使用之前先检查开关是否灵活，是否漏水。

滴定管用待装溶液润洗2～3次。

使用完后要放出剩余溶液，冲洗干净，不能长时间把溶液盛放在滴定管内。

②滴定前要保证滴定管尖嘴部分充满溶液，内部无气泡。

2．酸碱中和滴定原理实质：H＋＋OH－===H2O，即酸提供的H＋和碱提供的OH－物质的量相等，酸碱恰好完全中和时溶液不一定是中性。

3．酸、碱中和滴定过程酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器，并正确使用；其二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断。

(1)指示剂的选用：酸碱恰好完全反应的时刻叫反应终点，为准确判定反应终点，须选用变色明显，变色范围的pH与反应终点时pH 吻合的酸碱指示剂。

指示剂变色时的pH一般不等于恰好反应终点时的pH，滴定终点一般不是反应终点，但由滴定曲线可知接近终点时，pH会“突跃”，反应终点的pH与滴定终点的pH越接近，实验误差越小，这是选择指示剂的依据。

通常选用酚酞和甲基橙作指示剂，而不选用变色范围宽的石蕊。

中和滴定的指示剂及颜色变化见下表：强碱强酸酚酞(无色→粉红) 到滴定终点甲基橙(红→橙)弱酸酚酞(无色→粉红)(2)滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中颜色的变化。

计算：重复滴定实验，做平行实验2～3次，取消耗标准溶液体积的平均值。

注意：实验中不合理的数据要舍去。

(3)酸碱中和滴定曲线以加入标准溶液的体积为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，可绘出酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化曲线，称为滴定曲线。

第17讲酸碱中和滴定1.理解中和滴定的原理。

会选择中和滴定的指示剂。

2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。

3.掌握中和滴定的实验操作方法。

4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。

一、酸碱中和滴定实验1．滴定原理(1)概念依据，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。

2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，，。

仪器a 是，仪器b 是。

精确度：mL 。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。

②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱2～3次。

③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。

⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)]。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH。

此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到。

所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

如图所示为用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L －1HCl 溶液过程中pH 变化曲线。

问题探索1、为何可用酸碱指示剂判断酸碱是否完全中和？2、如何处理中和滴定的实验数据？3、用强酸滴定弱碱，用弱酸滴定强碱，最好选用什么指示剂？导学诱思一、酸碱中和滴定1、概念（1）定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做_________；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做_________。

（2）酸碱中和滴定________________________________________________2、原理其实质为_____ ____，即___________________________。

若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则或当时，可简化为：或二、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴定，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用_________滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用_______滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。

三、中和滴定的操作过程仪器：__________________________。

药品：_____________。

1、准备过程检查__ ______→用水洗涤____ _____→用标准液_____ ____→装标准溶液并_______________（记录初读数）→取一定体积的待测液于________。

2、滴定操作左手_________，右手_________，眼睛__________________。

《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。

重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。

【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液；曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。

酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。