复旦大学药学物理化学1000题第一定律41-60

一、单项选择题1、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化2、下面性质中是强度性质的是（）A.CB.UC.SD.T3、第一类永动机不能制造成功的原因是（）A.能量不能创造也不能消灭B.实际过程中功的损失无法避免C.能量传递的形式只有热和功D.热不能全部转换成功4、下列参数中不是状态函数的是（）A.焓B.内能C.功D.体积5、在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成（）A.正比关系B.反比关系C.对数关系D.指数关系6、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）A.理想溶液B.稀溶液C.所有气体D.理想气体7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大8、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO9、已知反应3O2(g) = 2O3(g)，在25△时Δr Hθm= -280J/mol，则对该反应有利的条件是（）A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压10、拉乌尔定律适用于（）A.非理想溶液中的溶剂B.稀溶液中的溶质C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶剂及溶质11、已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（）A.4B.0.5C.2D.112、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为（）A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个13、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同14、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）A.1B.2C.3D.415、无限稀薄的KCl 溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C. 67.5D.64.316、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)17、离子独立运动定律适用于（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液18、表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面张力D.增加表面张力19、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同20、质量作用定律适用于（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应21、表面活性剂具有增溶作用是因为其（）A.能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C.在溶液中形成胶束D.具有润湿作用22、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断23、亥姆霍兹能判据应用的条件是（）A.等温等压且非体积功为零的可逆过程B.可逆绝热过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的过程24、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2 + 3/2 H2=NH3的标准常数为( )A.1B.2C.3D.425、雾属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体26、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体化学势与母液中NaCl化学势比较，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比较27、对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是（）A.不可能是负值B.总是正值C.可能是正值，也可能是负值D.必然和纯组分的摩尔体积相等28、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m29、下某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为co/k，该反应级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级30、在一个密闭容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后会发生（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠、小水珠均变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠、小水珠均变小31、对于理想气体间的反应，下列表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是（）A.KnB.KcC.KpD.Kx32、对于三组分系统，在相图中实际可能的最大自由度数f 是（）A 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个33、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m34、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=035、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（）A.简便易行B.减少标准电池的损耗C.消除电极上的副反应D.在可逆情况下测定电池电动势36、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片B.铁片C.镀锡铁片D.锌片37、当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在（）A.放电B.充电C.没有工作D.交替地充放电38、弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零39、表面活性剂是（）A.能降低溶液表面张力的物质B.能增加溶液表面张力的物质C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质40、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数41、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P42、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能确定43、影响化学反应标准平衡常数的因素是（）A.浓度B.浓度单位C.催化剂D.温度44、通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后（）A.能降低液体表面张力B.能增大液体表面张力C.不影响液体表面张力D.能显著降低液体表面张力45、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时，系统的自由度（）A.0B.1C.2D.347、电池的书写方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出该电池反应中的正极是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、烟属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体49、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同50、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C.67.5D.64.352、已知某化学反应速率常数的单位是mol/(m3·s)，则该化学反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.不能确定53、氢气进行不可逆循环（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数（）A.1B.2C.3D.455、对任一过程，与反应途径无关的是（）A.体系的内能变化B.体系对外作的功C.体系得到的功D.体系吸收的热56、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外压下，多组分体系的沸点（）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化58、压力升高时，单组份体系的沸点将（）A.升高B.降低C.不变D.不一定59、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近60、液体在毛细管中上升或下降，主要与下列哪个因素有关（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径61、下列过程中，系统内能变化不为零的是（）A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程62、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关63、下述说法何者正确（）A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热64、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=065、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误（）A.Q = 0B.W = 0C.△U = 0D.△H = 066、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断67、263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则（）A.△S＜0B.△S=0C.△S＞0D.无法确定68、关于纯物质标准状态，下列说法不正确的是（）A.纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态B.纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体C.纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体D.不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同69、定义偏摩尔量时，规定的条件是（）A.等温等压B.等熵等压C.等温，溶液浓度不变D.等温等压，溶液浓度不变70、要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变，必须满足的条件是（）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能、压力与体积的乘积都不变答案：1~5：DDACB 6~10：DDCCC 11~15：CADCB 16~20：CCCDD 21~25：CBCBB 26~30：CCCAA 31~35：DCCBD 36~40：CABCD 41~45：CADDD 46~50：BDCDC 51~55：BADBA 56~60：CDAAD 61~65：DCCDD 66~70：AADDD二、判断题1、热可以自发的从低温物体传给高温物体。

61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法 质均摩尔质量光散射法 粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散 当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。