高锰酸钾制取氧气

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O = 3 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4。

这是一种易于操作的取氧气实验，也被称为高锰酸钾实验。

它是一种常见的化
学反应，用于从形成氧化物的物质中获得氧气。

这个反应在实验室中非常受欢迎，因为它可以迅速制备大量氧气，并且反应是耐热、耐受性很好、产物纯度高的有机体。

这个实验的基本原理是将高锰酸钾加入硫酸，结果会产生一种形式的高锰酸盐，比如氢硫酸高锰酸钾豆知锡(KMnO4)，它是一种中性的氧化剂。

当高锰酸钾被加入硫酸后，它试图保护自己免受硫酸的氧化作用。

但是，由于
硫酸的氧化性太强，高锰酸钾豆知锡不可避免地会被氧化，结果就是氧气的释放。

所以，实验室可以从此不费吹灰之力就可以获取大量的氧气。

此外，一些低折光率的物质也可以形成更多的氧气，这样我们就不会错过更多
的氧气了，从而提高得到的氧气的效率。

总的来说，实验室用高锰酸钾制取氧气是一种简单易行的反应，而且效率较高。

它在取得大量氧气方面具有快速和有效性，是一种理想的、有效的另一种取氧气方法。

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式一、实验背景和目的高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。

本实验将通过高锰酸钾分解的反应，制取氧气，并通过收集实验和数据分析，了解反应过程和原理。

二、实验原理高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应是高锰酸钾在加热的条件下发生的分解反应，产物包括碱式高锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

三、实验器材和药品1.实验器材：烧杯、玻璃棒、燃烧器、水槽、导气管等。

2.实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀硫酸（H2SO4）。

四、实验步骤1.准备工作：将需要加热的高锰酸钾样品称取为约5克，并加入研钵中备用。

准备好烧杯、玻璃棒和燃烧器。

2.加热反应：在燃烧器底部加入适量酒精或酒精灯，点燃酒精。

将燃烧器底端放入研钵中的高锰酸钾样品，开始加热。

持续加热，并用玻璃棒搅拌样品。

3.收集氧气：将放入燃烧器中的导气管的一端放入水槽中，并保持导气管的低点在水中。

然后将导气管的另一端通过橡皮塞连接到气体收集装置中，准备收集由反应产生的氧气。

4.观察和测量：观察并记录产生的气体容积变化，并记录加热时间和温度。

5.结束实验：当气体的产生停止时，关闭燃烧器并断开装置。

仔细观察气体收集容器中的气体性质，并记录实验现象。

五、实验注意事项1.安全操作：实验中需要加热，注意火源安全和严防火灾。

2.反应条件：实验条件中应保持加热的恒定温度，以获得较好的实验结果。

3.气体的收集：气体收集时要保证气体收集容器封闭，避免气体的泄漏。

六、实验结果分析通过观察和记录实验现象和数据，可得出如下结论：1.高锰酸钾加热后，发生分解反应，并产生氧气和其他产物。

2.氧气的产生量与加热时间和温度有关，加热时间越长、温度越高，氧气产生量越多。

3.分解反应的产物为碱式高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

七、实验应用和评价1.实验应用：该实验可以用于教学中，让学生了解高锰酸钾分解反应的原理和产物，并通过实际操作观察和收集氧气。

高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。

它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。

那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。

2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。

其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。

3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。

3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。

(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。

(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。

(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。

(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。

4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。

当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。

4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。

该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。

反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。

4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。

较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。

5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。

通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。

高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验操作，以下是制取氧气的七
个步骤：
第一步，准备实验器材。

我们需要准备高锰酸钾、硫酸、试管、
塞子、蒸馏水等实验器材。

第二步，制备高锰酸钾溶液。

我们将适量的高锰酸钾加入到试管中，再加入适量的蒸馏水搅拌溶解。

第三步，加入稀硫酸。

将制备好的高锰酸钾溶液缓慢地滴入试管
中的稀硫酸中，注意不要过快滴加，以免溅出溶液。

第四步，加热反应。

将试管装上塞子，通过加热方法（可以用酒
精灯或者显微镜架加热），将试管中的溶液加热。

第五步，观察气体产生。

当试管中的溶液加热到一定温度时，会
产生气泡。

这些气泡就是氧气的产生，可以通过观察气泡的产生情况
来判断反应进程。

第六步，气体收集。

用气体收集瓶将产生的气体收集起来。

注意
要将瓶口完全浸入水中，以防氧气泄漏。

第七步，检验气体。

取出收集瓶，把一根带火花的火柴放在瓶口，如果观察到明亮的火焰，表明收集到的气体是氧气。

通过以上七个步骤，我们可以成功制取到氧气。

这个实验操作既
简单又安全，可以让我们深入了解化学反应，并观察到氧气的制备过程。

同时，通过实验的步骤和操作，我们也能够掌握正确的实验方法，并且提高我们的实验操作能力。

高锰酸钾制氧气化学式
实验室常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。

与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为kmno4，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

(1)组装仪器，并检查装置的气密性。

检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

(2)往试管中嵌入高锰酸钾时一定必须先塞上一团棉花，防止冷却时产生的气流将药品困住。

(3)点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

(4)观测水槽里面是不是存有已连续的气泡，如果存有即可已经开始集气。

检验氧气的性质，然后整理一起，完结实验。

(5)化学方程式：2kmno4=加热=k2mno4+mno2+o2↑。

（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

）。

高氧化锰制取氧气的化学方程式高氧化锰制取氧气的化学方程式：2KMnO4==Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑，条件为加热。

由方程式可知，高氧化锰含有痒原子，且高氧化锰在加热后会产生氧化还原反应。

加热后，热高锰酸钾时会同时生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。

氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。

高氧化锰是什么高氧化锰的化学式为MnO2，是一种金属氧化物。

高氧化锰是一种乌灰色或褐色粉末，有刺激性气味。

这是一个二元盐，由氢锰酸和锰酸根组成。

它的物理属性为物理变性，密度为5.027g/mL，熔点超过1000°C，比重为1.5m。

利用高氧化锰制取氧气的操作步骤1、首先要组装仪器，并检查装置的气密性。

检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

2、在往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。

3、接下来就可以点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

4、接下来观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。

5、最后即可开始检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。

注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

制取氧气相关例题及解析制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。

下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（C）。

A、①②③B、②③④C、②③⑤D、②③⑥①加热氯酸钾最好加入二氧化锰作为催化剂，只加热氯酸钾必须加热到较高的温度才能分解，不节约资源；②加热高锰酸钾在较低的温度下就可以分解生成氧气，可行；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能在较低温度下迅速生成大量氧气，可行；④加热氧化汞生成有毒的汞，不环保，不宜用来制取氧气；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物，高锰酸钾在较低温度下生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾迅速生成大量氧气，可行；⑥给水通直流电的方法制取氧气，耗费电能，不节约资源；所以②③⑤是比较合理的。

高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。

1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。

5、收集完毕，将导管移出水面。

熄灭酒精灯，停止加热。

高锰酸钾方程式制取氧气- 高锰酸钾方程式1. 高锰酸钾（Potassium Permanganate）是个多用途的化学物质，用于制取氧气气体。

该方程式由有机物和水来制取氧气，水是消耗物而提供催化剂：2KMnO4 + 3C2H5OH + 6H2O -----> 2KHSO4 + 3CH3COOH + 9O22. 该方程式的原料物质有：高锰酸钾，乙醇，水。

高锰酸钾（KMnO4）乃是催化剂，提供氧原子，乙醇（C2H5OH）乃是有机物，氧可以从它中释放出来；水（H2O）乃是消耗物，它与高锰酸钾之中的氢作用可以把高锰酸钾还原成氢的相关物质。

3. 该方程式的反应原理如下：高锰酸钾（KMnO4）具有很强的氧化性，它��以氧化乙醇（C2H5OH）中的烃基给它自身提供氧，释放出原先包含在其中的氧气，这就可以生成氧气。

在此同时，水（H2O）作用于高锰酸钾（KMnO4）之中的氢，使高锰酸钾还原成另外几种化学物质，如氢硫酸钾（KHSO4）和乙酸乙酯（CH3COOH）等。

4. 将这些起碱溶剂中，加入一定量的高锰酸钾和水，放入反应釜中，反应釜内壁应注意防止积聚，主要是要防止反应物接触反应釜内壁造成危险及随着气体收集高锰酸钾脱水后积聚，以免发生衰变，最后应用热源收集气体产物，并放入贮罐减压贮存。

5. 加入水的量要控制，在气体形成的过程中，高锰酸钾会和水反应分解成硫酸钾，如果水的量太多高锰酸钾的还原就比较严重，容易出现高锰酸钾溶解度很低的情况，便会影响正常的反应，高锰酸钾无法维持原状制取氧气，所以在实际反应中应用合适的水量。

6. 高锰酸钾方程式制取氧气后有一定风险，最重要的监测仪器是用来确定有毒气体浓度的气体分析仪，反应过程中要将气体收集后检测，当检测到有毒气体时就要立即停止制取。

还要小心高温，因为反应过程中有较高的温度，所以要确保操作时防止意外发生，反应室不能容许进入任何危险物。

7. 总而言之，高锰酸钾方程式安全可靠，如果正确操作可以有效制取氧气，而且相对较慢，效果好，几乎不会产生有害的副产物。