2018届高考化学第一轮基础梳理总复习课件32

考点32 化学实验基本操作［题组一基础小题］1．下列定量仪器读数正确的是(）答案D解析A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22。

35 mL，C错误;D正确。

2．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度准确称取氯化钾固体，放入答案C解析A实验错在没有用滤纸将钠块表面的煤油吸干，同时钠与水反应剧烈，烧杯中不能装满水;配制KCl溶液时应先将KCl 固体溶解在小烧杯中，恢复到室温后再转移到容量瓶中,B中操作错误;倾倒液体时，瓶上的标签对着掌心,D中操作错误.3．某学生做完实验以后,采取以下方法分别清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯;③用热的浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶;⑤用NaOH 溶液清洗盛过苯酚的试管。

你认为他的操作（）A．①不对B．③④不对C．④⑤不对D．全部正确答案A解析①中残留物为Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中残留物为I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2难溶于水,可利用其与热的浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去;④中残留物主要为Fe(OH）3，能用盐酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。

4．下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（）A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志,并由专人押运B．欲往燃烧的酒精灯中添加酒精,必须要先熄灭酒精灯并等酒精灯完全冷却后才能加入酒精C．炒菜时油锅着火,立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火D．若家中出现煤气泄漏,会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风,切不可打电话或打开其他电器答案C解析石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故A正确;往燃烧的酒精灯中添加酒精或酒精灯没有完全冷却时加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精灯并等酒精灯完全冷却后才能加入酒精，故B正确；炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖,隔绝空气进行灭火，故C错误；若家中出现煤气泄漏,应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故D正确。

3．关系式法在化学方程式计算中的应用 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始 物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化 学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之 间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况 标况 标况
【例 3】 取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将 一根 50 g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时， 铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。 【解析】 由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过 量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代 数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。

1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。

4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的转化。
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。