对羟基苯甲醛形成分子间氢键

六安2024届高三年级质量检测卷化学试卷(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Ni 59-一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是A.装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量C.防晒霜的有效成分的分子中含有π键D.DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关【答案】B 【解析】【详解】A ．甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，使得醛基容易参与化学反应体现还原性，用于甲醛的检测，A 正确；B ．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，B 错误；C ．π键不稳定可以吸收能量而断裂，分子中π键可以用于防晒霜的有效成分，C 正确；D ．氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关，D 正确；故选B 。

2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。

下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶【答案】D 【解析】【详解】A ．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A 正确；B ．黑火药点火爆炸的反应方程式为：3222S+2KNO +3C=CO +N +K S ↑↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．绢的主要成分为蛋白质，故C 正确；D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6N A和1mol甲烷中所含的共价键数为4N A，故A错误；B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为N A，故B 正确；C．常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4N A，故C错误；D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。

对羟基苯甲醛（4-Hydroxybenzaldehyde）中，羟基（—OH）上的氧原子含有孤电子对，而醛基（—CHO）中的碳原子含空轨道，这使得它们之间容易形成氢键。

氢键的形成主要取决于以下几个因素：
1. 原子半径的大小：含N、F等原子半径较小的原子与H结合时，由于作用力强，更容易使H和O形成氢键。

2. 空间位置的合适性：只有当分子内部两个可能发生氢键作用的基团的空间位置合适时，才会形成分子内氢键。

例如，邻羟基苯甲醛中能形成氢键的基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。

3. 分子间的距离：分子间氢键受分子空间结构的影响，使得分子间距离增加，从而只能形成少量极弱的分子间氢键。

因此，对羟基苯甲醛通过羟基和醛基之间的相互作用，可以形成分子内氢键。

如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专家。

高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（ ）A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）A ．2NB ．22H OC ．26C H OD ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 分子的电子式：C ．2Cl 分子的结构式：Cl-ClD ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。

下列说法正确的是（ ）A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子B ．Se 原子核外有3个未成对电子C ．3-4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A ．4s 1B ．3d 104s nC ．ns 2np 6D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（ ）A ．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由22612261→时，吸收能量，由激发态转化成基态1s2s2p3p1s2s2p3sB．第一电离能：Na＜Mg＜AlFe的结构示意图为：C．2+26D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。

高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。

2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。

3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。

4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。

7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。

常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。

9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。

10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。

湖北省荆州市新高一下学期化学易错易混选择题精粹本练习含答案有解析1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2OC．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)2．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T13．下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )A．B．C．CH3COOH D．C2H5OH4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确．．．的是（）A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化5．下列有机物的结构表示不正确的是()A ．羟基的电子式B．1-丁烯的键线式为C ．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O6．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是表述1 表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键C SO32-空间结构是三角锥形结构SO32-的中心原子S原子为sp3杂化D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C 6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D7．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。

(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。

【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。