山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷
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第 1 页 共 12 页 山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
2. （2分） 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500℃左右
B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3. （2分） 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ）
A . 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0
B . (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0
C . 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0
D . 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0
4. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝ 第 2 页 共 12 页 －Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A . Q2>Q3>Q1
B . Q2>Q1>Q3
C . Q1＝Q2＝Q3
D . Q2＝Q3>Q1
5. （2分） (2016·新课标Ⅱ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A． 制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的质量
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
A . ①②③ 第 3 页 共 12 页 B . ②③⑤
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
7. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B . 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
8. （2分） (2020·长宁模拟) 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B . K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C . Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-
D . Na+、HCO3-、SO32-、I-
9. （2分） (2017高三上·成都期中) 常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（ ） 第 4 页 共 12 页
A .
滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应
B . 滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C . 滴定中， 逐渐减小
D . 滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变
10. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
11. （2分） (2019高二上·浙江期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的平衡产率增大
C . 增大c(X)，X的转化率增大
D . 降低温度，Y的平衡转化率增大
12. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页
A .
甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
13.
（2分） (2018高一下·六安期末) 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是（ ）
A . c1∶c2=3∶1
B . 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为0
14. （2分） (2015高二上·泉州期末)
向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（ ）
A . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2
B . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2
C . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3
D . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3
15. （2分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 第 6 页 共 12 页 B .
甲的物质的量比乙的物质的量多
C .
甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D . 甲的分子数比乙的分子数少
16. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11
二、 解答题 (共5题；共41分)
17. （11分） (2020·崇明模拟) 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO3)3·nH2O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生产流程如图：
完成下列填空：
（1） 用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）________。
